一、键的极性和分子的极性1、键的极性第三节分子的性质不同原子形成的共价键，共用电子对发生偏移，是极性键。极性键中电负性大的原子显负电性（δ-）；电负性小的原子显正电性（δ+）。相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移，是非极性键。电负性相差越大，键的极性越强（离子键可看成极性的一种极端的情况）2、分子的极性非极性分子的正电中心和负电中心重合。极性分子，正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ-）分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。3、键的极性和分子极性的关系含极性键的分子，如果分子的结构是空间对称的，则键的极性相互抵消。各个键的极性的向量和为零。整个分子就是非极性分子。反之，则是极性分子。只含有非极性键的分子一般是非极性分子1.非极性分子：分子中正负电荷重心重合⑴以非极性键形成的双原子分子（H2、N2、F2）⑵由极性键形成的多原子分子，其空间结构对称。如“直线型”（CO2、CS2）“正三角型”（BF3）“正四面体型”（CH4、CCl4）2.极性分子：分子中正负电荷重心不重合⑴以极性键形成的双原子分子（HF、HCl）⑵由极性键形成的多原子分子，其空间结构不对称。如“V型”（H2O、H2S）“三角锥型”（NH3）“不对称四面体型”（CHCl3）“相似相溶”原理——极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。研究分子极性的实际意义“相似相溶”原理——极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。问题：物质为什么存在“三态”?因为物质分子间存在分子间作用力。它的大小导致了分子间距离和位置的变化，从而引起物质的“三态”变化。二、范德华力及其对物质性质的影响分子之间存在的这种相互作用称为分子间作用力，又叫范德华力。范德华力很弱，约比化学键能小1－2数量级。分子间作用力主要影响物质的物理性质，而化学键则主要影响物质的化学性质。分子间作用力和化学键的比较分子间作用力化学键定义主要影响相邻原子间强烈的相互作用分子间较弱的相互作用物质的化学性质物质的物理性质组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。三、氢键及其对物质性质的影响X—H···Y氢键（X、Y必须是非金属性很强且原子半径较小的非金属原子。N、O、F原子与H原子间可形成氢键。）（分子间的静电作用）HCOOH分子间氢键氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键氢键对物质性质的影响1.NH3、H2O、HF熔沸点异常高。2.NH3、HF异常大的溶解度。3.HF、HCl、HBr、HI的水溶液中，后三者为强酸，而氢氟酸为弱酸。4.结冰时体积膨胀。
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