化学计量在实验中的应用（第二课时）气体摩尔体积质量nmN÷MXNAM×NA÷物质的量粒子数0.5molO2的质量是多少？所含的氧分子数目为多少？课前练习 电解质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O20.2克0.1mol1.6克0.05mol2∕1【科学探究】密度/g·L－11mol物质的体积O21.429H20.089922.4L22.4L密度/g·cm－31mol物质的体积Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.837.2cm310cm318cm353.6cm3物质状态质量(g)密度(g/cm3)体积Fe固态55.87.8826.982.7Al207.211.3PbH2O液态18.01.0H2SO498.01.83H2气态2.0160.0899g/L32.001.43g/LO2CO244.011.977g/L7.15cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L科学探究以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?我们需要探究的内容是：1.为什么1mol不同状态的物质体积不同；2.为什么1mol不同物质的气体体积近似相等，且比固、液物质体积大的多；3.影响物质体积的因素究竟是什么？1mol几种不同物质的体积假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球等），请同学们探究影响固体、液体两类物质体积大小的因素。影响固（液）体积大小的因素：P141.粒子的多少；2.粒子的大小；3.粒子间距（温度、压强的影响可忽略不计）由于气体之间的平均距离是气体分子直径的10倍，因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离，而不是分子本身的大小；而气体之间的距离与温度、压强有关，当T、P相同时，气体分子之间的距离相等，体积相同。阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。（即五同：同温、同压、同体积、同粒子数、同摩尔数）气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积。Vm＝V/n（单位为L/mol）在
标准
excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载
状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L)二、气体摩尔体积1）条件:标准状况（0°C、101kPa）2）使用对象:气体，包括混合气体。气体的体积只与气体的分子数目有关，跟种类无关3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强4）22.4是一个近似值使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意：解释：未说是标况下解释：未说是1molCO2的摩尔体积是22.4L/mol标况下NO2的体积约是22.4L标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L解释：气体体积与分子种类无关例一:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？n（CO2）=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol－1=0.05molV（CO2）=n（CO2）·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol例二：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为_______________，相对分子质量为___________。在标况下1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？2)33.6LH2的物质的量是多少？练习３）同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（ ）CH4、N2、O2、CO2、Cl2练习Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）N,n,m,V之间的相互转化归纳:请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)
浙公网安备 33021202002483