2020年浙教版科学化学分析计算题

2020年浙教版科学化学分析计算 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 2020年浙教版科学化学分析计算题PAGEPAGEPAGE62020年浙教版科学化学分析计算题酸碱盐计算题相对原子质量：H—1C—12O一16Cl—Zn—65Ca—40Na一23K—39Mg—24、Fe—56、1、将由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于水中（P水=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末放入烧杯中，将％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量／g剩余固体的质量／g通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间／s02030406080100120增加的质量／g0m试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中m约为；（3）硝酸铵样品的纯度为；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。4、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g5101520取用盐酸的质量／g30303030生成H2气体的质量／g0．O5m(1)表中m的值为。(2)计算样品中锌的质量分数(写出计算过程，结果精确到0．1%)5、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(2)计算出22g该样品中各成分的质量。6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：石灰石的用量剩余固体的总质量第一次加入5g1g第二次加入5g2g第三次加入5g3g第四次加入5g8g第五次加入5g13g(1)从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数——(填“能”或“不能”)答案：1、解:(1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为(1分)(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117Xyx=(1分)y=（1分）溶液的总质量=++100g=200g(1分)溶质的总质量=+—=20g（1分）NaCl%=20/200×100%=10%（1分）答：生成沉淀，所得NaCl溶液的质量分数为10%。（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）2、解：⑴混合物中Cu的质量分数=⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6gM+H2SO4===MSO4+H2↑X98665/6g×14%X：98=：665/6g×14%X=24该金属是镁。⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zMg+H2SO4===MgSO4+H2↑981202105g×14%yz98:120==105g×14%:yy=18g98:2====105g×14%:zz=MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+×100%≈%答：该混合物粉末中铜的质量分数是%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是%.3、（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）（2）（1分）（3）80%（1分）（4）解：设纯净硝酸铵的质量为xNH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑808517Yx85/17===y/y=Y==8gg/(10g-2g+30g+gg)×100%==17%答：反应后所得溶液的溶质质量分数为%。4、(1)(1分)(2)由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算(1分)设10g样品中含有Zn的质量为xx=3．25g(1分)样品中Zn的质量分数为：32．5％(1分)答：铜锌合金样品中锌的质量分数为32．5％。5、(1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(73g，146g)1分CO2的数值(8．8g)1分(2)解：设22g样品中Na2CO3质量为XNa2C03+HCl==NaCl+NaHC0310636．5X73g×10％106：=X：73g×10%X=21．2g22g样品中NaCl的质量为：22g-21．2g=O．8g6、(1)(1分)3(2)(2分)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80％(3)(3分)参加反应的碳酸钙的总质量为：12g(1分)设稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007312xx=g所用稀盐酸中溶质的质量分数为：14．6％(1分)答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％。所用稀盐酸中溶质的质量分数为14．6％。7、解：(1)%(2)50g(3)%8、(1)化学(1分)(2)(共6分)(1)NaOH先与废液中的酸性物质反应(1分)②解：设废液中CuSO4的质量为x（3）不能………1分