中考化学同步测控优化训练 第四单元课题3 离子

课题３　离子５分钟训练(预习类训练，可用于课前)１.按要求用正确的化学符号表示：(１)２个氮原子____________。(２)铵根离子____________。(３)地壳中含量最多的金属元素。____________(４)１个硫酸分子____________。(５)构成氯化钠晶体的阴离子____________。(６)由硫离子与亚铁离子构成的物质____________。思路解析：此题考察根本化学符号及其应用。答案：(１)２N　(２)NH+４　(３)Al　(４)H２SO４　〔５〕Cl-　〔６〕FeS２.根据以下各组元素的原子构造示意图分析，具有相似化学性质的一组是()思路解析：元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数一样，其化学性质相似，最外层电子数为８〔假设只有１个电子层，其电子数为２〕，其化学性质相对稳定。故A中两种粒子都是稳定构造，化学性质相似。C中尽管最外层的电子数都为２，但前者是稳定构造，后者易失去２个电子。答案：A３.以下粒子构造示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。思路解析：原子构造示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数=核外电子数时，为原子的构造示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子的构造示意图；质子数<核外电子数时，是阴离子构造示意图。答案：AD　B　C４.质子数一样、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是()思路解析：两种不同元素的原子，其质子数一定不等，故A不选；同种元素的原子和离子，质子数必然一样而核外电子数一定不同，故B正确；不同种元素的原子和离子，其质子数必然不同，故C不选。一种分子和一种离子完全有可能，例如O２分子，其质子数为１６，核外电子数也为１６，而S２-的质子数为１６，但其核外电子数为１８，显然D正确。答案：BD１０分钟训练(强化类训练，可用于课中)１.某元素R的原子核带x个正电荷，那么R２+的核外电子总数为()A.x-２B.x+２C.xD.无法确定思路解析：原子核的电荷数减去失去的电子数２，即为该离子的电子数。答案：A２.跟铵根离子〔NH+４〕具有一样质子数和电子数的粒子是()２O-+思路解析：NH+４具有１１个质子，１０个电子，应该与D一样。答案：D３.某元素R，其原子构造中M〔第３〕层电子数是L〔第２〕层电子数的３/４，那么该元素的离子构造示意图是()思路解析：根据核外电子排布可知，该原子第三层电子数为８×〔３/４〕=６。应该得到２个电子。答案：B４.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是８或第一层为最外层且电子数为２的原子是很稳定的，而最外电子层电子数是１的元素容易失去这个电子，最外层电子数是７的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是４，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层有４个电子，因而常被用作半导体 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 。以下可作半导体材料的是()思路解析：对此题信息的处理要注意去伪存真，排除干扰。题干中给出了半导体材料原子构造的明显信息，即原子的最外层电子数是４。答案：C快乐时光读小学四年级的弟弟胖得实在不像话，大家常常取笑他。一天，教师要他们一班同学开场在联络簿上记下“每天帮家里做的事〞，弟弟怎么也想不出来，最后只好由妈妈代为填写。她在联络簿上写了：“每天帮家里吃饭〞。教师的评语是：“看得出来，你很努力！〞３０分钟训练(稳固类训练，可用于课后)，以下说法中不正确的选项是()思路解析：题给是Al３+的构造示意图，表示的离子是阳离子，具有相对稳定构造，元素为金属元素，但它的原子核外有３个电子层。答案：An+的构造示意图为，那么以下各式正确的选项是()A.m=２+８B.m=２+８+nC.m=２+８-nD.m=８+n思路解析：由构造示意图可知m代表质子数，Mn+为阳离子，它的核外电子总数为２+８。根据阳离子的核外电子数=质子数－离子带电荷数的绝对值，可知质子数=阳离子核外电子数+离子带电荷数的绝对值，故m=２+８+n。答案：B３.核电荷数一样的粒子是()A.同一种原子B.同一种离子C.同一种分子D.无法确定思路解析：仅仅把核电荷数一样的粒子中的“粒子〞二字理解为原子，实际上“粒子〞包括分子、原子、离子、质子、中子和电子等。例如：甲烷〔CH４〕分子、氖〔Ne〕原子、水〔H２O〕分子、钠离子〔Na+〕，这四种粒子的核电荷数都是１０，所以仅凭核电荷数一样这一个条件，无法确定是否为“同一种〞粒子。答案：D４.〔经典回放〕右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反响的示意图，以下说法错误的选项是()A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子思路解析：此题同样将微观粒子用图示展现，帮助学生从宏观的角度认识事物、分析问题。解此题可用“排除法〞。酸溶于水电离出H+和酸根离子；碱溶于水电离出OH-和金属离子。酸、碱溶液混合发生中和反响，其实质是H+与OH-结合生成了水。A、B、C三个选项都正确。NaCl在溶液中不形成分子，D错。答案：D５.〔经典回放〕以下说法正确的选项是()A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不一样，能量高的在离核较近的区域里运动D.金属元素的最外层电子数一定少于４个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于４个，稀有气体元素的最外层电子数一定为８个思路解析：在多电子的原子里，电子的运动状态与宏观物体不同，没有固定的轨道，电子的能量各不一样，能量低的在离核较近区域里运动，能量高的在离核较远区域里运动。金属元素原子最外层电子数一般少于４个，非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于４个，稀有气体元素原子最外层电子数一般为８个，但氦原子最外层只有２个电子，稀有气体元素的原子构造是一种相对稳定构造。答案：A６.某粒子由１２个质子、１２个中子和１０个电子构成，该粒子是B.原子C.阴离子D.阳离子思路解析：此题考察由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类〔分子、原子、阴离子、阳离子〕的依据是粒子中质子数和电子数的大小。当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数>电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数<电子数时，带负电荷，为阴离子。答案：D７.〔经典回放〕根据粒子构造示意图给出的信息，以下说法正确的选项是()A.①②③表示的是三个原子B.③表示的元素是非金属元素C.①③表示的是阳离子D.①②表示的元素化学性质相似思路解析：此题根据粒子构造示意图，判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及构造的稳定性。解题的关键在于：〔１〕由质子数和电子数的差值判断粒子种类〔原子、阳离子、阴离子〕，①②为原子，而③为阳离子。〔２〕由核内质子数决定元素种类，核内质子数不同，那么表示不同元素。〔３〕由原子最外层电子数决定元素的性质，①②为非金属元素，③为金属元素。且最外层电子数一样，性质相似，如①②元素化学性质相似。〔４〕由最外层电子数决定粒子构造的稳定性。一般最外层电子数为８的构造称为“８电子稳定构造〞。答案：D８.〔经典回放〕以下图是几种粒子的构造示意图，观察它们的特征完成以下问题：〔１〕属于原子的是________________________。〔２〕属于阳离子的是________________________。〔３〕属于阴离子的是________________________。〔４〕属于稀有气体元素的是________________________。〔５〕属于同种元素的是________________________。〔６〕属于金属元素的是________________________。〔７〕属于非金属元素的是________________________。思路解析：上述七种构造示意图包含内容丰富，在读懂的根底上再根据上述判断答复以下问题。答案：〔１〕①②③⑤⑦　〔２〕④　(３)⑥　〔４〕②〔５〕③与④，⑤与⑥　〔６〕③④　〔７〕①⑤⑥那么：〔１〕假设该粒子为原子，那么x与y的关系是____________。〔２〕假设该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，那么____________x=，y=____________。〔３〕假设该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，那么x=____________。思路解析：原子是呈电中性的，但当原子核外的电子〔主要是最外层电子〕有了“得〞或“失〞后，原子中的质子数与核外电子数就不再相等，进而使原子带电，形成了离子。根据所带电荷的电性不同，我们把带正电荷的离子称为阳离子，此时质子数大于电子数，且阳离子所带正电荷数=质子数－核外电子数；我们把带负电荷的离子称为阴离子，此时质子数小于核外电子数，且阴离子所带负电荷数=核外电子数－质子数。答案：〔１〕x=y+１０　〔２〕２０　８　〔３〕１６１０.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层构造一样，那么元素Y的核电荷数是_________。思路解析：离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又Zm+的核外电子数为a-m，假设设Y的核电荷数为b，那么Yn-核外电子数为b+n，又Zm+与Yn-电子层构造一样，那么a-m=b+n，因此b=a-m-n。答案：a-m-n