课题3.2原子的构成（二）课型新授课时编号21学习目标1．认识原子的核外电子是分层排布的。 2．了解原子结构示意图的涵义。学习重难点1、离子的形成；元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关2．原子的核外电子是分层排布的。集体备课个性设计一：创设情境，导入新课：同学们都知道，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？氢原子核外只有一个电子，比较简单，氧原子核外有8个电子，这8个电子是怎样排布的，又是怎样运动的呢？下面我们就来探讨一下这个问题。二：出示目标：见上三：讲授新课：学生猜想：请你发挥你的想像猜想这些电子如何运动？学生交流：向你的同学说一说你想像中核外电子如何运动？探究
证明
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：播放核外电子排布的动画演示录像片提问反思：1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同?2.是否都在同一区域运动?3.电子能量与运动区域有何关系?讲解：同学们讨论上述问题。教师进行
总结
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：电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。结论1．原子的核外电子是分层排布的提问设疑：知道了原子的核电荷数和电子的排布以后，如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的
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示出来呢？自学：阅读教材第76页第三段，弄清图中各部分的含义。合作交流：结合投影的示意图，将各部分的含义说给同学们听一听。投影讲解：投影显示的是镁原子结构示意图。圆圈内的数字表示镁原子核内有12个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，即第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层（也是最外层）上有2个电子。解疑释疑：观察l～18号元素原子结构示意图后，归纳核外电子的排布有哪些规律?观察每一层最多容纳的电子数目。元素分几类？每一类元素的最外层电子数有什么共同特点？引导：1．学生扣住观察要点“原子最外电子层的电子数目”，悉心观察。2．稀有气体元素的化学性质是否稳定？它们的核外电子排布与其他元素有何不同？合作交流：请几位同学紧扣问题向全班汇报讨论结果。四课堂小结：本节课你收获了哪些知识？小结：（投影）元素分类最外层电子数元素化学性质金属元素少于4个易失电子形成8电子稳定结构非金属元素大于或等于4个易得电子形成8电子稳定结构稀有气体元素为8（He为2）个不易得失电子，本身为稳定结构课后作业：由此可见，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目密切相关。了解这些知识，就可以进一步研究不同元素的原子是怎样形成不同的化合物的。课堂检测，反馈矫正：1.下列有关分子、原子、离子的叙述中错误的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是能再分的一种粒子C.离子是构成物质的一种粒子D.原子只能构成分子2.元素的化学性质跟它们原子结构中关系最密切的是（）A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核外电子总数3.写出下列符号：氧离子，铝离子，3钙离子，2个氯离子。4.由下列结构图回答：⑴写出下列示意图的符号ABCDEF。(2)属于原子的是，属于阳离子的是，属于同种元素的是。⑶图F表示元素，在化学反应中，易电子变成离子。⑷最外电子层未达到稳定结构的是。5．Fe、Fe2+、、Fe3+三种粒子，它们都具有相同的数，不同的数。因而，在化学反应中这三种粒子具有不同的。课后反思
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