青岛科技大学2006年物理化学

青岛科技大学2006年物理化学青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷(A卷)考试科目：物理化学（答案全部写在答题纸上）一．选择及填充题（每题3分，共30分）31.体积相等的两只钢瓶里分别盛有25℃，10kPa的N2（g）和H2（g）。已知此时N2和H2压缩因子分别为1.2和0.85,N2和H2的摩尔质量分别为28g/mol和2g/mol，则两瓶气体的质量比：ｍ(N2)/ｍ(H2)＝。2.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)为放热反应，若在一绝热的钢瓶中进行此反应,系统的ΔH0,ΔU0(填>,<或=)。3.反映温度对平衡常数影...

青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷(A卷)考试科目：物理化学（答案全部写在答题纸上）一．选择及填充题（每题3分，共30分）31.体积相等的两只钢瓶里分别盛有25℃，10kPa的N2（g）和H2（g）。已知此时N2和H2压缩因子分别为1.2和0.85,N2和H2的摩尔质量分别为28g/mol和2g/mol，则两瓶气体的质量比：ｍ(N2)/ｍ(H2)＝。2.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)为放热反应，若在一绝热的钢瓶中进行此反应,系统的ΔH0,ΔU0(填>,<或=)。3.反映温度对平衡常数影响的范特荷夫等压方程式为(写出方程式即可):。4.将溶质A和B分别溶于水中形成稀溶液，凝固时均析出冰。若A溶液的凝固点低于B溶液的凝固点,则A溶液的沸点。A.一定高于B溶液的沸点B.一定低于B溶液的沸点,C.一定等于B溶液的沸点D.一定等于水的沸点5．统计热力学中将叫微态。某系统的微态数增大至原微态数的1023倍时,该系统的熵变ΔS=(玻兹曼常数为1.38×10-23J·K－1)。-22-16.25℃时,NH4Cl、NaOH和NaCl的无限稀释摩尔电导率Λm,∞分别为1.499×10S.m.mol、-22-1-22-12-12.48×10S.m.mol、1.265×10S.m.mol,则NH4OH的Λm,∞(NH4OH)=S.m.mol。A.0.277×10-2B.2.721×10-2C.2.253×10-2D.5.251×10-27.连串反应A→B→C，如果B为所要产品,为提高产率采取的措施是。A.增加反应物A的浓度B.升温以加快反应C.控制适当的反应温度D.控制适当的反应时间8.一“U”型管被AgI固体制成的多孔塞分成两部分，两侧及塞中细孔充满0.001mol·dm-3KI溶液，若在两侧插入电极，通以直流电，则会看到移动，因为，这种现象被称为。9．将NH4HS（s）置于内有NH3(g)的容器中，分解达平衡时，系统的独立组分数C和自由度f分别为。A.1，2B.2，2C.2，1D.1，110.NaCl水溶液在其冰点时,有冰析出,此时。A.溶液的化学位μ(溶液)高于冰的化学位μ(冰)B.溶液的化学位μ(溶液)等于冰的化学位μ(冰)C.溶液中水的化学位μ(水)高于冰的化学位μ(冰)D.溶液中水的化学位μ(水)等于冰的化学位μ(冰)二.(20分)已知正常沸点下水的气化焓为40.7kJ.mol-1,水和水蒸气的平均摩尔热容分别75.0J·K-1.mol-1和31.4J·K-1·mol-1。(1)计算5℃,101.3kPa下,将1mol水蒸发成水蒸气过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG，并判断该过程是否自发。(2)若始态同(1)，终态为50℃,101.3kPa的水蒸气，判断过程是否自发用那一个量？三.(20分)3将1molPCl5气体通入容积为10dm的抽空容器中,于25℃下恒温足够长的时间,系统达到平衡：PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)测得容器中气体的压力为445.7kPa。若气体可看作理想气，请：计算℃下上述反应的标准吉布斯函数变；(1)25Gm(298K)(2)25℃下先向抽空容器中通入PCl5(g)至压力为40.0kPa,然后再通入等摩尔比的PCl3(g)和Cl2(g)的混合物,至容器总压为100kPa,反应将向何方向进行?反应达到平衡后,平衡常数为多少？已知1求。(3)fGm298K,PCl3(g)268kJmol,fGm298K,PCl5(g)四．(20分)25℃，100kPa下,反应：2Ag(s)＋Hg2Cl2(s)=2AgCl(s)＋2Hg(l)的焓变为10.79kJ·mol1，熵变为66.39J·mol1·K-1，请：(1)按上述反应设计一可逆电池,并写出电池表示式和电极反应；(2)求出所设计电池的电动势及其温度系数;(3)已知25℃时EClAgCl(s)Ag(s)0.222V,求甘汞电极的标准电极电势；(4)已知25℃时EAgAg(s)0.799V，计算25℃下AgCl的溶度积。五.(10分)20℃,101.3kPa下,将直径为0.1mm的玻璃毛细管插入水中，已知该温度下水的表面张力为72.8mN.m－1,体积质量为1.00g.cm－3,假设水可完全润湿玻璃，计算:(1)相对于管外液面，毛细管内液面的高度；(2)要使管内外的液面相平,需对管内液面施加多大压力。六.(20分)敌敌畏在酸性溶液中的水解是一级反应，活化能为98.78kJ·mol-1。20℃时敌敌畏水解的半衰期为61.5天,70℃时敌敌畏水解的半衰期为4h计算：(1)20℃时敌敌畏的水解速率常数；(2)20℃时敌敌畏水解掉90％所需的时间；(3)70℃下敌敌畏水解速率为20℃下水解速率的多少倍。七．（20分）101.3kPa下,A、B两种物质组成的二元凝聚系统相图如下。(1)指出1～5区的相态及自由度数；(2)说明C、D及E点的意义；(3)画出P点系统的冷却曲线，并说明系统相态变化；(4)确定将10mol处于Q(xB=0.8)点位置的系统冷却至三相平衡线以下，系统中B和AB2的相对含量。PQ八.(10分)518K进行乙醛气相分解反应,由两次不同初始乙醛蒸气压力p0进行反应，所测得的半衰期t1/2如下:p0/kPa22.548.4t1/2/s880410计算518K下乙醛气相热分解反应的速率常数。

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