人教版化学选修三重点强化教案

精选文档精选文档蚄PAGE薃羅荿罿蚅薂莆蝿莂羂葿肃肆袇袄虿膁膄蕿薅蒇精选文档人教版化学选修三要点增强教学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 1V1·要点增强教学设计本节选修三重难点精析内容分子中心原子的杂化种类及分子的立体构型要点难点分类比较晶体的熔沸点常有的晶体模型的观察晶胞的有关构造观察与计算（配位数、密度、有关的计算等）一、基础回首【难点一分子中心原子的杂化种类及分子的立体构型】价层电子对互斥理论电子对数成键对数孤电子对电子对峙分子立体实例键角数体构型构型（VSEPR）220直线型教30三角形3学21内40正四周体4容31形221）价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型（也能够叫VSEPR模型），而分子的立体构型是指成键电子对的立体构型，不包含孤电子对。（2）孤电子对数的计算公式：（a-xb）/2常有物质的杂化种类和立体模型1/21人教版化学选修三要点增强教学设计化学式孤电子键电子价层VSEPR模型分子或离子中心原对数对数电子名称的立体模型子的杂对数名称化种类CO2ClO-HCN乙炔////H2OH2SSO2BF3SO3CO32-NO3-HCHONH3NCl3H3O+SO32--ClO3CH4NH4+SO42-3-PO4金刚石////2/21人教版化学选修三要点增强教学设计石墨////CH2=CH2////C6H6////CH3COOH/////*等电子体原子构造相像，如CO是直线形分子，-+、N-与CO是等电子CNS、NO2232体，所以分子构造均为直线形，中心原子均采纳sp杂化。【难点二分类比较晶体的熔沸点】晶体种类物质种类及举例晶体的熔、沸点比较及举例分子晶体所有的非金属氢化物（1）分子间作用力越大，物质的熔沸（如水、硫化氢）、部点越高；拥有氢键的分子晶体，熔沸点分非金属单质（如卤素异样地高（试比较HO、HS、HSe和222X2）、部分非金属氧化H2Te的熔沸点高低并说明原由）物（如CO2、SO2）、几乎所有的酸、绝大部分的有机物（有机盐除外）（2）构成和构造相像的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，（试比较SnH4、CH4、SiH4和GeH4的熔沸点）（3）构成和构造不相像的物质（相对分子质量凑近），分子的极性越大，其熔沸点越。如：（4）同分异构体的芬芳烃，其熔沸点的次序为：邻>间>对位化合物原子晶体部分非金属单质（如金由共价键形成的原子晶体中，原子的半刚石、硅、晶体硼），径小的键长短，键能大，晶体的熔沸点部分非金属化合物（如越高。（试比较金刚石、碳化硅、硅和3/21人教版化学选修三要点增强教学设计SiC、SiO2）石英的熔沸点高低）离子晶体金属氧化物（如NaCl）、一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越强碱、绝大部分盐多，离子半径越小，其离子晶体的熔沸点就越高。（试比较MgCl、NaCl、MgO和CsCl的熔沸点高低）金属晶体金属单质与合金（如Na、一般来说，金属半径越小，离子所带电Al、Fe、青铜）荷数越多，其金属键越强，金属的熔沸点也就越高，如第ⅠA族的金属熔沸点高低为：【难点三常有的晶体模型的观察】（增强记忆！）原子晶体（金刚石与二氧化硅）(1)金刚石晶体中，每个C与其余个C形成共价键，C-C之间的夹角是，最小的环是元环。含有1molC的金刚石中，形成的共价键有mol。（2）SiO2晶体中，每个Si与个O成键，每个O与个Si成键，最小的环是元环，在“硅氧”四周体中，处于中心的是Si原子。试比较金刚石和石墨的熔沸点高低？离子晶体4/21人教版化学选修三要点增强教学设计（1）NaCl型：在晶体中，每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+,配位数为。每个晶胞含和Na+和个Cl-；与Na+等距且近来的Na+有个，与Cl-等距且近来的Cl-有个。（2）CsCl型：在晶体中，每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+,配位数为。每个晶胞含和Cs+和++个Cl-；与Cs等距且近来的Cs有个，与Cl-等距且近来的Cl-有个。（3）Ca+同时吸引个F-，配位数为，每个F-同时CaF2型：在晶体中，每个吸引个Ca+,配位数为。每个晶胞含和Ca+和个F-；与Ca+等距且近来的Ca+有个，与F-等距且近来的F-有个。3.金属晶体①简单立方积聚--Po：配位数为，空间占用率，每个晶胞含个原子。②体心立方积聚--K型（Na、K、Fe）：配位数为，空间占用率，每个晶胞含个原子。③六方最密积聚--Mg型（Mg、Zn、Ti）：配位数为，空间利用率，每个晶胞含个原子。④面心立方积聚--Cu型（Cu、Ag、Au）：配位数为，空间利用率，每个晶胞含个原子。二、典例分析5/21人教版化学选修三要点增强教学设计【例 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 一 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 选修三基此题型】钙钛矿晶胞构造以以下图所示（1）该晶体构造中氧、钛、钙的离子个数比是，化学式可表示为（2）在该物质的晶体构造中，每个钛离子四周与它最凑近且距离相等的钛离子、钙离子各有、个（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体构造图-9中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm（1nm=10m），则该晶体的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）【提高训练】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷资料。以天然硼砂为初步物，经过一系列反响能够获取BF3和BN，以以下图所示请回答以下问题：（1）由B2O3制备BN的化学方程式是（2）基态B原子的电子排布式为；B和N对比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨道种类-为，BF3和过分NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为（4）在与石墨构造相像的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为6/21人教版化学选修三要点增强教学设计（5）六方氮化硼在高温高压下，能够转变成立方氮化硼，其构造与金刚石相像，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的一个晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g?cm-3（只需求列算式，不用计算出数值，阿伏加德罗常数为NA，上图为金刚石晶胞）【例题二观察常有晶体的基本知识点】(2015·全国卷Ⅰ·37)[化学——选修3:物质构造与性质]碳及其化合物宽泛存在于自然界中。回答以下问题:处于必定空间运动状态的电子在原子核出门现的概率密度分布可用形象化描绘。在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原由是。(3)CS2分子中,共价键的种类有,C原子的杂化轨道种类是,写出两个与CS2拥有同样空间构型和键合形式的分子或离子。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。(5)碳有多种同素异形体,此中石墨烯与金刚石的晶体构造以以下图:7/21人教版化学选修三要点增强教学设计①在石墨烯晶体中,每个C原子连结个六元环,每个六元环据有个C原子。②在金刚石晶体中,C原子所连结的最小环也为六元环,每个C原子连结个六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面。【例题三陌生晶胞与元素推测】前四周期原子序数挨次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2回答以下问题：（1）D2+的价层电子排布图为（2）四种元素中第一电离最小的是，电负性最大的是（填元素符号）（3）A、B和D三种元素构成的一个化合物的晶胞以以下图①该化合物的化学式为；D的配位数为②列式计算该晶体的密度g-3·cm（4）A-、B+和C3+三种离子构成的化合物BCA，此中化学键的种类36有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是8/21人教版化学选修三要点增强教学设计【变式训练】（1）某晶体的部分构造为正三棱柱，这类晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4（2）前些年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 。以以下图是该化合物的晶体构造单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（）A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2【例题四】有关晶胞的计算题专练*【原子坐标参数类考题】1.晶胞有两个基本因素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对地点，以下图为Ge单晶的晶胞，此中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1，0，1）；C为（1，1，0）。则D原2222子的坐标参数为______。②晶胞参数，描绘晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。9/21人教版化学选修三要点增强教学设计①(1；1；1)；②873107。4446.02565.763【晶胞密度类】1.M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的同样，M与Y形成的一种化合物的立方晶胞以以下图。①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_______gcm·–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）CuCl2.A、B为前三周期原子序数挨次增大的两种元素2-+,A和B拥有同样的电子构型。A和B能够形成化合物F,其晶胞构造以以下图,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为;晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g·cm-3)。10/21人教版化学选修三要点增强教学设计【解答】依据晶胞构造可知氧原子的个数=8×+6×=4,Na所有在晶胞中,合计是8个,则F的化学式为Na2O。以极点氧原子为中心,与氧原子距离近来的钠原子的个数是8个,即晶胞中A原子的配位数为8。晶体F的密度==-3=2.27g·cm。3.ZnS在荧光体、光导体资料、涂料、颜料等行业中应用宽泛。立方ZnS晶体构造以以下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为g·cm（列式并计算），a地点S2-离子与b地点Zn2+离子之间的距离为-3pm（列式表示）【与长度有关的晶胞计算题】1.某镍白铜合金的立方晶胞构造以以下图。11/21人教版化学选修三要点增强教学设计①晶胞中铜原子与镍原子的数目比为_____。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm3:1②2.MgO拥有NaCl型构造（如图），此中阴离子采纳面心立方最密积聚方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型构造，晶胞参数为a'=0.448nm，则r(Mn2+)为________nm。0.1480.0763.KIO3晶体是一种性能优秀的非线性光学资料，拥有钙钛矿型的立方构造，边长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心地点，以以下图，K与O间的最短距离为___________nm，与K紧邻的O个数为______________。【分析】①近来的K和O是晶胞中极点的K和面心的O，其距离为边长的/20.446nm2=0.315nm2倍。故。12/21人教版化学选修三要点增强教学设计②从晶胞中能够看出，在一个晶胞中与极点K紧邻的O为含有该极点的三个面面心31K被八个晶胞共用，故与一个K紧邻的O有：的O，即为2个。因为一个极点的318=12（个）。4.MgO拥有NaCl型构造（如图），此中阴离子采纳面心立方最密积聚方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则（rO2﹣）为nm。MnO也属于NaCl型构造，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为nm。（只用列出计算式）【分析】因为O2﹣是面心立方最密积聚方式，面对角线是O2﹣半径的4倍，即4r=a，解得r=(/4)×0.420nm；MnO也属于NaCl型构造，依据晶胞的构造，Mn2+构成的是体心立方积聚，体对角线是Mn2+半径的4倍，面上相邻的两个Mn2+距离是此晶胞的一半，所以有(/4)×(/2)×0.448nm。【答案】(/4)×0.420(/4)×(/2)×0.448【百分率有关计算】1.GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞构造以以下图。该晶体的种类为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。13/21人教版化学选修三要点增强教学设计原子晶体；共价键；4NA(rGa3rAs3)100%3(MGaMAs)。三、针对练习（课后作业）1.在以下有关晶体的表达中错误的选项是（）分子晶体中，必定存在极性共价键原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点差异很大D.罕有气体的原子能形成分子晶体2.以下有关晶体构造的表达中，不正确的选项是（）A.冰晶体中，每个水分子与四周近来的4个水分子经过氢键相吸引，并形成四周体B.干冰晶体中，每个晶胞均匀含有8个氧原子C.金刚石晶体中，碳原子与C-C键之比为1∶2D.二氧化硅晶体中，最小环是由6个硅原子构成的六元环3.以下有关离子晶体的数据大小比较不正确的选项是（）A.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr14/21人教版化学选修三要点增强教学设计C.阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D.硬度：MgO＞CaO＞BaO4.有关物质的构造和构成以以下图，以下说法中不正确的选项是（）A.在NaCl晶体中，距Na+近来的Cl-形成正八面体B.该气态团簇分子的分子式为EF或FEC.在CO2晶体中，一个CO2分子四周有12个CO2分子紧邻D.在碘晶体中，碘分子的摆列有两种不一样的方向5.以下图为CaF、HBO（层状构造，层内的HBO分子经过氢键联合）、23333金属铜三种晶体的构造表示图，请回答以下问题：图Ⅲ铜晶体中铜原子积聚模型（1）图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+近来且等距离的F-数为，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后四周最紧邻的铜原子数为（2）图Ⅱ所示的物质构造中最外能层已达8电子构造的原子是，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为15/21人教版化学选修三要点增强教学设计（3）金属铜拥有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用理论（4）三种晶体中熔点最低的是（填化学式），其晶体受热融化时，战胜的微粒之间的互相作用为（5）已知两个距离近来的Ca2+核间距离为a×10-8cm，联合CaF2晶体的晶胞表示图，CaF晶体的密度为（列出表达式，22-1）MCaF=78g·mol6.VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有很多重要用途。请回答以下问题：（1）S单质的常有形式为S8，其环状构造以以下图所示，S原子采纳的轨道杂化方式是（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的次序为（3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为（4）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO分子的立体构型为，332-离子的立体构型为SO（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完整电离，K2为1.2×10-2，请依据构造与性质的关系解说：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原由②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原由（6）ZnS在荧光体、光导体资料、涂料、颜料等行业中应用宽泛。立方ZnS晶体构造以以下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为g-32-2+·cm（列式并计算），a地点S离子与b地点Zn离子之间的距离为pm（列式表示）16/21人教版化学选修三要点增强教学设计（2016新课标三卷）37．[化学——选修3：物质构造与性质]（15分）砷化镓（GaAs）是优秀的半导体资料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的资料等。回答以下问题：1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。2）依据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）3）AsCl3分子的立体构型为____________________，此中As的杂化轨道种类为_________。（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原由是_____________________。（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞构造以以下图。该晶体的种类为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGagmol·-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。17/21人教版化学选修三要点增强教学设计【高考真题 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 】（准时达成+自我评分）1.（2017全国Ⅲ卷）[化学——选修3：物质构造与性质]（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反响（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂拥有高活性，显示出优秀的应用远景。回答以下问题：1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数许多的是_________________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。（3）在CO2低压合成甲醇反响所波及的4种物质中，沸点从高到低的次序为_________________，原由是______________________________。4）硝酸锰是制备上述反响催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。（5）MgO拥有NaCl型构造（如图），此中阴离子采纳面心立方最密积聚方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型构造，晶胞参数为a'=0.448nm，则r(Mn2+)为________nm。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2OMn（2）spsp3（3）H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大18/21人教版化学选修三要点增强教学设计（4）离子键和π键（或键）5）（2017全国Ⅰ卷）[化学——选修3：物质构造与性质]（15分）钾和碘的有关化合物在化工、医药、资料等领域有着宽泛的应用。回答以下问题：（1）元素K的焰色反响呈紫红色，此中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5（2）基态K原子中，核外电子据有最高能层的符号是_________，据有该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型同样，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原由是___________________________。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I+3离子。I+3离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。（4）KIO3晶体是一种性能优秀的非线性光学资料，拥有钙钛矿型的立方构造，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心地点，以以下图。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。（5）在KIO3晶胞构造的另一种表示中，I处于各顶角地点，则K处于______地点，O处于______地点。19/21人教版化学选修三要点增强教学设计3.（2017全国Ⅱ卷）[化学——选修3：物质构造与性质]（15分）我国科学家近来成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答以下问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。（2）元素的基态气态原子获取一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋向如图（a）所示，此中除氮元素外，其余元素的E1自左而右挨次增大的原由是自左向右获取电子的能力逐渐增强，形成负一价离子越稳固放出的能量的越多；氮元素的E1表现异样的原由是N元素的价层电子为半充满构造，构造稳固，故第一电子亲和能小（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体构造，其局部构造如图（b）所示。①从构造角度分析，R中两种阳离子的同样之处为ABD，不一样之处为C。（填标号）A．中心原子的杂化轨道种类B．中心原子的价层电子对数C．立体构造D．共价键种类②R中阴离子N5中的σ键总数为5NA个。分子中的大nπ键可用符号m表示，此中m代表参加形成大π键的原子数，n代表参加形成大π键的电子数（如苯分子中的6中的大π键应表示II6。大π键可表示为6），则N55③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+++)N-H·N)N-HCl、(H3O)O-H·N、(NH4（4）R的晶体密度为dg·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对证量为M，则y的计算表达式为。【分析】20/21人教版化学选修三要点增强教学设计（1）氮原子的价层电子的轨道表达式为：；2）除氮元素外，自左向右获取电子的能力逐渐增强，形成负一价离子越稳固放出的能量的越多；N元素的价层电子为半充满构造，构造稳固，故第一电子亲和能小；3）①R中的阳离子为H3O+、NH4+，二者的同样之处为中心原子杂化种类同样，均为sp3杂化；共价键种类同样，价层电子对数同样，均为4，故同样之处为A、B、D；因为二者的孤电子对数不一样，H3O+中为1对，NH4+无孤电子对，故二者的空间构型不同，故不一样之处为C；-中σ键的个数为5N；大π键表示为II6；②由图b可知N5A5③氢键可表示为：(H3O+)O-H·N、(NH4+)N-H·N（4）晶体密度为ρ=，故y=21/21