氢气氧气电解电解水：2H2O2H2＋O2+_电解池惠能中学杨文平探究实验1甲结论实验现象如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。实验步骤无现象没有且不能自发发生化学反应石墨碳棒四周及顶端要先用砂纸擦干净，再用纸巾擦干净后待用;实验前的注意事项:探究实验2－－－－结论实验现象1：如图乙所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。2:若碳棒表面有气泡产生,如何设计实验检验是什么气体?3:将电极取出，仔细观察其顶端和周围有什么变化？实验步骤阳极---阴极---1.通电后发生了氧化-还原反应;2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。Cl2Cu与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出电解CuCl2溶液碳棒乙注：调整电压为6~12V左右注意:1.要用镊子夹取KI-淀粉试纸湿润后检验Cl2(不能用手直接拿)2.电压用8~12V直流电源通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？思考?2.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？写出两电极反应和总的化学方程式3.通电后,回路中离子及电子的运动方向怎样？CuCl2＝Cu2++2Cl—H2OH++OH—e-e-e-e-e-e-电解池中离子和电子的移动方向＋－Cl-Cu2+H+OH-Cl-一、电解原理使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化－还原反应的过程叫做电解。1.电解概念：将电能转变为化学能的装置叫电解池或电解槽电解池：一、电解原理2.构成电解池的基本条件外电源、电极、电解质溶液并形成闭合回路3.阴、阳离子放电的一般顺序阳离子：（在阳极上）（在阴极上）阴离子：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞……金属单质(Pt、Au除外)＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根4.电子的传递方向:电子从原电池的负极出发,经过导线回到电解池的阴极,再由离子通过电解液传到阳极,离子在阳极失去电子,电子经导线回到原电池的正极电解池工作原理：1.通电前,电解质在溶于水或熔融状态下电离出能自由移动的离子;2.通电时，自由移动的离子作定向移动。阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而发生还原反应；阴离子移向阳极,在阳极上失去电子而发生氧化反应。…注意:若是铂、金以外的较活泼金属(如铁、铜锌、银、铅)作阳极，则是金属本身先于阴离子失去电子而放电。以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。(1)NaCl溶液:(2)CuSO4溶液:练习阴极：2H++2e-=H2阳极：2Cl--2e-=Cl2总式:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2阳极：4OH—－4e—＝2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e—＝Cu总反应式：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4电解电解 电离电解完成的条件 过程及特点 以氯化铜为例 相互联系 电离与电解的比较电解质溶于水或熔化状态下电解质电离后,再通以直流电电解质电离成为自由移动的离子阴阳离子定向移动,在两极上放电CuCl2＝Cu2++2Cl—CuCl2＝Cu+Cl2电解电解必须建立在电离的基础上内容原电池电解池电极名称电极反应 电子移动方向 能量转变 反应是否自发发生 正极负极原电池与电解池的比较还原反应氧化反应还原反应氧化反应先从负极→导线→正极先负极→导线→阴极II阳极→导线→正极将化学能转化为电能将电能转化为化学能反应能够自发进行反应不能自发进行,要在外电场作用下才能发生阴极阳极或者用此表比较电解池和原电池指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。练习ⅠⅡe-e-e-e-e-－+阳阴原电池电解池以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？
总结
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有什么特点或规律？动脑筋HCl、CuCl2、H2O2.NaCl、AgNO3、CuSO43.Na2SO4、H2SO4、NaOH实质电解的只是溶质本身实质电解的是溶质和H2O实质电解的就是H2O以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。（1）HCl溶液（2）Na2SO4溶液（3）NaCl溶液练习在相同条件下，以石墨作为电极，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为A．108gB．54gC．216gD．64g练习：
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