物质的量浓度
教学目标
理解物质的量浓度的概念,掌握有关物质的量浓度的简单计算
掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算,一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算
教学重点
掌握有关物质的量浓度的简单计算,掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算
教学难点
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
教学
方法
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教学过程
二次备课
【学习过程】
复习回顾:以物质的量为核心的各种量之间的转换
思考1:取多少10%的盐酸刚好有0.1mol的HCl?怎么
表
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示溶液的浓度更方便呢?
一、物质的量浓度: 。
符号为 ,单位是 ,计算公式: 。
想一想:1.1mol/L NaOH溶液的含义是什么?
2. 100mL1mol/LNaOH溶液中,NaOH的物质的量是多少?从该溶液中倾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗?为什么?
3.将10gNaOH溶解在250mL水中,所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?
练习:1.用40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度___ _ ____mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液,其物质的量浓度___ ____mol/L
3.
标准
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状况下,22.4LHCl配成0.5L盐酸,其物质的量浓度___ _____mol/L
4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的物质的量为____mol
思考2:1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L,溶质的物质的量相等吗?溶液中有哪些微粒?微粒的数目是多少,相同吗?
。
练习:1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中,含有K+的物质的量为 ,K+的物质的量浓度为 ,含有SO42-的物质的量为 ,SO42-的物质的量浓度为 。
2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3+离子的物质的量浓度是___ ________,SO42-的物质的量浓度是________________。
思考3:已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml,求其物质的量浓度。
二、溶质质量分数为w,密度为ρ g/ml,摩尔质量为M的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式 :
练习:1.市售浓H2SO4中,溶质的质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓H2SO4中,H2SO4的物质的量浓度。
2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为多少?若用240ml水配制,则应溶解HCl气体多少升(标准状况)?
3.标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少?
思考4:溶液在加水稀释过程中,哪些量不变,哪些量变化?计算依据是什么?
稀释定律:
练习1.配制360 mL 1.0 mol ·L-1 H2SO4溶液,需要18 mol ·L-1 H2SO4溶液的体积是 。
2.在50 g 含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。
思考5:不同浓度溶液的混合,哪些量不变,哪些量变化?计算依据是什么?
练习1.0.5L 1mol·L-1的FeCl3溶液与0.3L 1mol·L-1的KCl溶液相混合,试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度?(混合后的体积变化忽略不计)