三、物质的量浓度ug是微克，1g=10－6ug它们的含义是什么？农夫山泉矿泉水 (μg/100mL)1μg(微克)=10-6g每100mL矿泉水中 所含溶质质量钙:≥400μg/100mL 红星二锅头酒 酒精度 （V/V） 1度:每100mL酒中 含有1mL酒精 酒精度:五十六度 NaOH溶液 质量分数 单位质量溶液中所 含溶质的质量 质量分数:10% 钙:“≥400μg/100mL” 的含义是什么？酒精度:“五十六度” 的含义是什么？质量分数:“10%” 的含义是什么？每100mL矿泉水中含钙 的质量≥400微克每100mL酒中含有56mL的酒精每100g溶液中含有10gNaOH有何共同之处？溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ω浓度=钙:“≥400μg/100mL” 的含义：酒精度:“五十六度” 的含义：质量分数:“10%” 的含义：每100mL矿泉水中含钙 的质量≥400微克每100mL酒中含有 56mL的酒精每100g溶液中含有10gNaOH溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ωn(溶质)V(溶液)c=思考:它的单位是什么？讨论:根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义。质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量思考:取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？物质的量浓度思考:试描述2mol·L-1NaOH溶液2mol·L-1的含义？填空（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L0.5（2）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L。2（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为 mol。 （4）10molHCl能配成 L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。51思考：从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有均一、稳定的特征， 所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。将10ml2mol/L的硫酸溶液加水稀释到100ml，其物质的量浓度变为；要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液毫升。2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为。填空填空（5）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。1（6）0.5mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。（7）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。210.50.20.3选择下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液C(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/LC(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/LC(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/LC(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。 实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。1.在标准状况下，往水中通入11.2LHCl气体形成 250mL溶液，求所得盐酸的物质的量浓度。2.配制200mL0.50mol·L-1NaOH溶液，需要多少克NaOH固体？ 将配好的溶液加水稀释到1L，所得溶液中溶质的物质的量为多少？溶液中溶质的物质的量浓度为多少？ 若加热浓缩到100mL，则溶液中溶质的物质的量和物质的量浓度各为多少？3.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84ｇ/cm3。计算该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。1000×1.84×98%98CH2SO4==18.4mol/LM1000ρCBnBVmBMmaqρ×10-3 mBmaqω物质的量浓度溶液的配制专用仪器： 容量瓶注意事项瓶塞，细颈，平底。容量瓶上注明温度和量程，1.瓶塞不能漏液容量瓶上只在一条刻度线。2.不可装热或冷的液体3.不许存放液体或进行化学反应配制150mL0.6mol/LNaCl溶液1.计算：注意事项m(NaCl)=150×10－3L×0.6mol/L×58.5g/mol=5.3g1.放平，调零点。2.左物右砝3.用镊子按从大到小顺序夹取砝码2.称量：用托盘天平称量或分析天平、电子天平。5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。4.称毕，砝码回盒，游砝归零。1.计算：注意事项物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。1.搅拌时沿一定方向，控制一定速度。2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2.称量：用托盘天平称量。3.加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。3.溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？配制150mL0.6mol/LNaCl溶液1.计算2.称量3.溶解用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。4.转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5.洗涤保证溶质全部转移到容量瓶中。6.定容振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2㎝处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？溶液浓度变小，请重新配制。﹙1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。8.装瓶将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。配制150mL0.6mol/LNaCl溶液讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。练习2用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用仪器的先后顺序是EGCHF需18mol/L硫酸的体积:(0.1L×1.0mol/L)÷18mol/L=0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？粒子数N物质的量n质量m÷NA×NA×M÷M气体体积V×ρ÷ρ物质的量浓度CB×Vaq÷Vaq÷Vm×Vm
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