2019-2020年高一化学上学期联考试题

2019-2020年高一化学上学期联考试题可能用到的相对原子质量：：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.51、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1、已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）2、下列物质属于纯净物的是(　　)A．氯水B．液氯C．盐酸D．漂白粉3、下列有关钠的叙述中，错误的是(　　)A．钠是一种灰黑色的固体B．钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈C．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界D．钠的质地软，可用小刀切割4、在容量瓶上无需标记的是()A.温度B.刻度线C.浓度D.容积5、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、Cl2的摩尔质量是71克B、N2的摩尔质量为28C、1mol氢气的质量为2g/moLD、O2的摩尔质量为32g/moL。6、下列关于氯气的叙述，不正确的是()A．氯气是一种有毒的气体B．氯气、氯水、液氯是同一种物质C．氯气能与水发生反应D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体7、下列物质的分类合理的是（）。A．酸性氧化物：CO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2C．碱：Na2CO3、KOH、Ba(OH)2D．盐：NH4NO3NaClCuSO48、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A．HClB．MgCl2C．BaCl2D．CuCl29、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．FeCl310、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液11、用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是(　　)A．提高水温B．除去水中少量的次氯酸C．增加水中氯气的含量D．用紫外线杀死水中的细菌12、下列物质的体积约为22.4L的是（）A． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下1molH2OB．20℃、101kPa时36.5gHClC．常温常压下17gNH3D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气13、5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（　　）A．112g•mol-1B．28g•mol-1C．56g•mol-1D．84g•mol-114、潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，是由于它们含有或能生成()A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢15、“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入(）A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.氧气瓶16、下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．高压除尘D．黄河入海口处容易形成三角洲17、如图所示的实验操作中，正确的是(　　)18、将0.2molNaOH溶于水配成100mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是(　　)A．2mol/L　　　　　B．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L19、相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中正确的是（　　）①所含的分子数目之比为1：1      ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3     ④所含的C原子数目之比为1：1A．①②B．②③C．④D．①②③④20、实验室中需要1mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)。A．任意规格，55.6gB．950mL，55.6gC．500mL，58.5gD．1000mL，58.5g21、下列溶液中的Cl－浓度最大的是(　　)A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液22、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子数B密度C质量D质子数23、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是（  ）A．将40gNaOH溶解于1L水中             B．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液C．从100mL10mol·L－1的浓盐酸中取出10mL    D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液24、金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2=====2HgO下列哪个选项可以说明0.2molHg与0.1molO2充分反应后物质的种类及其量的情况？A、0.1molHgO+0.2molHgB、0.2molHgOC、0.2molHgO+0.1molO2D、0.1molHgO+0.1molO2二、填空题25、（4分）现有①稀硫酸②水银③过氧化钠④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥氧化钠质中，属于混合物的是（填序号），属于单质的是属于碱性氧化物的是属于盐的是.26、（10分）（1）H2SO4的摩尔质量为，4.9gH2SO4的物质的量为_____；（2）物质的量为0.5mol的N2，在标准状况下的体积是L。（3）在molAl2(SO4)3中含0.3molSO42-，含Al3+个（4）与64g氧气所含有分子数相同的氨气是的质量g（5）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________。27、(10分)写出下列反应的化学方程式：（1）氯气与水的反应（2）用NaOH溶液来吸收氯气所发生的反应（3）过氧化钠与水的反应（4）钠与CuSO4溶液的反应，。三、实验题28、（12分）配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液：（1）需用NaOH质量为　　　　g。（2）配制过程中，需要用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、。（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（4）配置时，一般可分为以下几个步骤：①计算②溶解③转移④称量⑤定容⑥洗涤⑦冷却。其正确的操作顺序为（5）在配制的过程中，下列操作可能会产生一些误差。请填空（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）a、在配制溶液时，发现容量瓶有水，未干燥直接使用；b、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；c、最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线；d、定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。29、(10分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：Ⅰ、下图为研究氯气是否与水反应的装置，读图按要求完成下列各题。（1）与研究目的直接相关的实验现象是。（2）该实验装置设计上存在的缺陷为。（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象Ⅱ、漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为__________．（2）漂白粉的有效成分是（化学式）__________．（3）将漂白粉溶于水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈__________性（填“酸、碱或中”），并具有__________性．（4）长期露置于空气中的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是（填序号）A、O2B、CO2C、Cl2D、HCl四、计算题（6分）30、现有100ml2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应。计算：（1）生成的氢气在标准状况下的体积是多少？（2）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？xx学年第一学期三明市四地六校联考协作卷高一化学参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1、选择题（每题2分，共24题48分）123456789101112CBACDBDBBCBD131415161718192021222324CBABAADDBABC2、填空题25、（每空1分，共4分）①；②；⑥；④。26、(共10分，（1）到（4）每空1分，（5）每空2分)（1）98g·mol-1,0.05mol(2)11.2L(3)0.1mol,0.2NA或1.204×1023（4）34g（5）5:45:427、（共10分，每个化学方程式2分，化学式错不给分，未配平、条件没写、未标“↑”或“↓”等共扣一分。）（1）Cl2+H2O===HCl+HClO(2)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O（3）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（4）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4三、实验题28、（12分）（1）2.0g（2）100ml容量瓶、胶头滴管（3）搅拌、引流（4）①④②⑦③⑥⑤（5）a、无影响b、偏低c、偏高d、偏低29、（共10分）Ⅰ（1）B中布条不褪色，C中布条褪色2分（2）没有进行尾气处理1分（3）先变红后退色1分Ⅱ（1）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2分（评分标准同上）（2）Ca(ClO)21分（3）碱性漂白性（各1分）（4）B1分四、计算题（6分）解：100ml2mol/L的稀HCl溶液中HCl的物质的量为=0.1L×2mol/L=0.2molFe+2HCl===FeCl2+H2↑2mol1mol1mol0.2moln(FeCl2)n(H2)2mol1mol1mol0.2moln(FeCl2)n(H2)n(FeCl2)=0.1moln(H2)=0.1mol(1)在标准状况下V(H2)=n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L（3分，单位未标扣一分）(2)C(FeCl2)=n(FeCl2)/V=0.1mol/0.4L=0.25mol/L（3分，单位未标扣一分）△————=——=