第二课时课堂作业：判断下列反应是否属于氧化还原反应1、CaO+H2O=Ca(OH)22、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑4、CaCO3CaO+CO25、CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl6、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu－－△－－△置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应3、在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，被氧化，被还原。检测练习4、在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，被氧化，被还原。Cl2Cl2HClOHClCl2Cl2S和KNO3CCO2K2S和N2CS和KNO3氧化剂:还原剂:氧化性:物质得到电子（化合价降低）的能力。一、氧化性和还原性反应中得到电子（元素化合价降低）的物质。反应中失去电子（元素化合价升高）的物质。氧化剂具有性。氧化也称之为氧化能力还原剂具有性。还原还原性:物质失去电子（化合价升高）的能力。也称之为还原能力（1）元素处于最高价态时，（2）元素处于最低价态（3）元素处于中间价态小结判断微粒（分子、原子、离子）是否具有氧化性或还原性:化合价只能降不能升，只有氧化性化合价只能升不能降，只有还原性化合价既能升又能降，既有还原性又有氧化性练习1：在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-、HCl等微粒中，只有还原性是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性是。练习2：（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OAS2-、Cl-Fe2+、S、C、HClFe3+、Al3+、H+练习3、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（）A、CaCO3CO2B、FeFe2+C、NaNa＋D、Cu2+ CuBC常见的氧化剂：1、某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等2、某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3浓H2SO4→SO2浓HNO3→NO2稀HNO3→NO3、含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等KMnO4→Mn2+FeCl3→Fe2+常见的还原剂:1、活泼金属单质：Al、Zn、Fe等2、某些非金属单质：C、H2等3、含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
本文档为【氧化还原反应（第2课时）】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
浙公网安备 33021202002483