本资料为共享资料来自网络如有相似概不负责PAGE3.3盐类的水解第2课时盐类水解反应的利用每课一练（人教版选修4）1．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是( )A．全部B．除⑦以外C．除②以外D．除④、⑥以外2．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的
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获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③3．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧4．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是( )A．硫酸铵B．氯化铵C．硝酸钾D．硝酸铵5．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)6．25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液的pH( )A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定7．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是( )A．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))8．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3＋的水解，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))时，下列判断正确的是( )A．c(Fe3＋)>c(Cl－)B．c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Cl－)C．c(SOeq\o\al(2－,4))
c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)10.物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小顺序是____________________，溶液pH的大小顺序是________________________________________________________________________。11．已知某溶液中存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为______(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________________________________________________________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。12．Ⅰ.在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____mol·L－1。(3)在B点，a______12.5mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系：c(H＋)______c(OH－)。(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：________________________________________________________________________。Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式
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示)：________________________________________________________________________。为证明你的上述观点，请
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一个简单的实验，简述实验过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的COeq\o\al(2－,3)不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是__________。A．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))B．c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)C．c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)参考答案1．C 2.B 3.B 4.C 5.A6．C [由电荷守恒可得：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，pH＝7。]7．C8．D [根据溶液中电荷守恒可得：3c(Fe3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)；由于c(Fe3＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，代入得c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Fe3＋)＝c(Cl－)，故A、B、C项错；根据c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Cl－)，可得FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等，故D项正确。]9．C [在Na2A、NaHA两溶液中，都含Na＋、A2－、HA－、OH－、H＋，离子种类相同，所以A不对；在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，A2－和HA－总数相等，但由于水解反应A2－＋H2OHA－＋OH－发生，1molA2－水解得到2mol阴离子，所以造成Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，所以B不对；C项根据电荷守恒即可列出，关系式正确；Na2A溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)，故D不正确。]10．⑤＞④＞②＞③＞① ①＞③＞②＞⑤＞④11．(1)NH4Cl ①(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)小于 大于12．Ⅰ.(1)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O(2)0.1 (3)> < <(4)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)Ⅱ.(1)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确 (3)BD
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