第四讲晶体的类型与性质考点：1、晶体类型的判断2、物质的熔沸点高低比较规律3、常见几种晶体结构4、用均摊法确定晶体的化学式晶体的类型和性质知识回顾类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的微粒 阴离子、阳离子 原子 分子金属离子及自由电子微粒间的相互作用 离子键 共价键 分子间作用力 金属键物理性质熔沸点 较高 很高 较低 一般较高，但部分熔沸点低硬度 硬而脆大小一般较高（少数软）导电性不良（熔融或水溶液导电） 绝缘体（半导体） 不良 良导体传热性不良不良不良 热的良导体延展性不良不良不良良 溶解性易溶于极性溶剂难溶于有机溶剂 不溶于任何溶剂 极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂（即相似相溶原理） 典型实例NaCl、KBr、铵盐等 单质:金刚石、晶体硅化合物:二氧化硅、碳化硅单质：H2、O2化合物：冰、干冰各种金属与合金考点一、晶体类型的判断：例1、氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A．原子晶体B．离子晶体C．金属晶体D．共价化合物A例2、据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家成功地合成出具有高熔点、高硬度的CO2。下列有关这种CO2晶体的说法正确的是（）该晶体属于分子晶体该晶体容易气化，可用作制冷材料C.一定条件下，该晶体可与氢氧化钠溶液反应D.一定条件下，CO2原子晶体变成分子晶体是物理变化C、D小结：可以依据晶体组成、性质、键类型等判断晶体类型。考点二、物质熔、沸点高低判断例：比较下列各组物质的熔沸点大小顺序：1、SiO2、NaCl、HCl答案：SiO2>NaCl>HCl规律1：不同晶体类型的熔沸点比较：原子晶体>离子晶体>分子晶体2、金刚石、石英、SiC、晶体硅答案：金刚石>石英>SiC>晶体硅规律2：由共价键形成的原子晶体中，键长越短→熔沸点越高3、MgO、MgCl2、NaCl、CsCl答案：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl4、Na、Mg、Al、Na-Mg合金答案：Al>Mg>Na>Na-Mg合金规律4、金属晶体中，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，熔沸点越高，合金熔点比各成分金属的熔沸点低。规律3、由离子键形成离子晶体，阴、阳离子所带电荷越多，离子半径越小，则熔沸点越高。5、I2、Br2、Cl2、F2答案：I2>Br2>Cl2>F2规律5、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高6、H2O、H2S、H2Se、H2Te答案：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S规律6：含有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高7、CH3(CH2)3CH3(正)、CH3CH2CH(CH3)2(异)、(CH3)4C(新)答案：CH3(CH2)3CH3(正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)规律7：有机物同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。8、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯答案：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯规律8、芳香烃的异构体有两个取代基时，熔沸点按邻、间、对位降低9、CH3COOH、CH3CH2OH、CH3CHO、CH2CH2答案：CH3COOH>CH3CH2OH>CH3CHO>CH2CH2规律9、相同碳原子的有机物熔沸点：羧酸>醇>醛>烷烃10、C17H35COOH、C17H33COOH、C17H31COOH答案：C17H35COOH>C17H33COOH>C17H31COOH规律10、在高级脂肪酸和油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低综合：判断下列物质熔沸点高低顺序：(1)Si3N4(2)C(3)NaCl(4)CsCl(5)MgO(6)K(7)CCl4（8）P4(9)HF(10)HBr(11)Mg解题规律：答案：(2)>(1)>(5)>(3)>(4)>(11)>(6)>(8)>(7)>(9)>(10)考点三、常见几种晶体结构1、离子晶体①氯化钠每个Na+同时吸引个Cl-,每个Cl-同时吸引个Na+，则与一个Na+距离最近且相等的Cl-围成的空间构型为，即：66正八面体晶胞中平均Cl-个数：平均Na+个数：则NaCl的一个晶胞代表个NaCl（即4个Na+，4个Cl-）8X1/8+6X1/2=412X1/4+1=44Cl-Na+②氯化铯每个Cs+紧邻个Cl-,每个Cl-紧邻个Cs+。每个Cs+与6个Cs+等距离相邻（上、下、左、右、前、后）CsCl晶体结构模型882、原子晶体：①金刚石金刚石是一种的空间网状结构。每个碳原子以共价键与个碳原子相邻，由共价键构成的最小环状结构中有个碳原子，不在同一平面上，晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，C原子数和C-C键数之比为。正四面体461：2石墨晶体石墨晶体是一种混合型晶体——层内存在共价键，层间以范德华力结合，兼具有原子晶体、分子晶体的特征和特性。在层内，每个C与3个C形成C—C键，构成正六边形，键长相等，键角相等(均为120°)。在晶体中，每个C参与了3条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故每个正六边形平均只占有：6×1/3＝2个C，C原子个数与C—C键数之为2：3②SiO2晶体晶体结构与金刚石相似，C被Si代替，C与C之间插氧，即为SiO2晶体，则二氧化硅晶体中最小环为元环.（个硅原子，个氧原子）SiO2中每个Si与4个O结合，前者在正四面体的中心，后四者在正四面体的顶点，同时每个O被两个正四面体所共用，所以每个正四面体占有一个完整的Si、四个“半O原子”，即Si、O原子个数比为1：2，Si原子数和Si-O键数之比为。12661：412CO2分子分布在立方体的和上，分子间由分子间作用力形成晶体，1个CO2分子内存在共价键，因此晶体中既有分子间作用力，又有化学键，但熔、沸点的高低由影响分子间作用力的重要因素即相对分子质量决定，从晶胞结构可知与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有个。顶点面心3、分子晶体：干冰离子晶体中的特例1.离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体。2.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO是离子晶体，熔点是2800℃；而SiO2是原子晶体，熔点是1732℃，MgO的熔点高于SiO2的熔点。(3)离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如NaOH晶体中还含有极性共价键，Na2O2晶体中还含有非极性共价键。(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是由金属元素Al和非金属元素Cl组成的分子晶体，含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。例3： 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是：A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
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