复习物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体阿伏加德罗常数:1mol任何粒子集合所含有的粒子数。第一章从实验到化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）摩尔质量、气体摩尔体积1mol物质所含粒子数一个粒子的质量（g）1mol粒子的质量（g）粒子的相对原子（分子）质量1molC1.993×10-231molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856完成填空，从中你能得出什么结论？12271856问题探究1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。一、摩尔质量(Molarmass)1、符号：M；2、概念：单位物质的量的物质所具有的质量。4、单位：g/mol；m——nM=3、表达式：5、数值：摩尔质量在数值上与相对分子质量(Mr)或相对原子质量(Ar)相等；练习：⑴H2O的相对分子质量为 ⑵1molH2O的质量为 ⑶H20的摩尔质量为 练习1、写出下列物质的摩尔质量：HH2SH2SO4OH-Na+2molCH3COOH2gH2确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量的多少而改变，也不随物质的聚集状态而改变。2、下列说法正确的是（）A．O的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．H2O摩尔质量是18g/molD练习：3、24.5克H2SO4中氢原子的个数是多少?解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)＝＝0.25mol答：24.5g的H2SO4中氢原子的个数为3.01×1023n(H)=2n(H2SO4)＝0.5mol练习N(H)=n(H)·NA=0.5NA=3.01×10234、现有水分子1.204×1024个，求其中氧原子的总质量。32g练习宏观物质的质量与微观粒子数目的关系mNNA—=—Mn=归纳小结:科学探究1、在相同条件下（同温、同压），1mol任何气体所占的体积相同；2、在
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状况下（0℃、101kPa），1mol任何气体所占的体积约22.4L。3、在相同条件下（同温、同压），1mol不同固体或液体物质的体积是不同的。在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？为什么？1）粒子数目的多少物质体积的影响因素2）粒子本身的大小物质体积的影响因素3）粒子之间的距离物质体积的影响因素固体、液体1.固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。气体粒子之间距离很大，粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。气体的体积受温度的影响很大，因此，说到气体的体积时必须指明外界条件（温度和压强）气体①温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大②压强增大，气体分子间的平均距离减小。体积减小。影响物质体积的因素影响物质体积的因素内因粒子的数目粒子的大小外因温度粒子之间的距离压强1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号:Vm3.单位：L/mol4.公式:nVVmV=n×VmVmVn二、气体摩尔体积：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占２２.４Ｌ标准状况下气体摩尔体积要点：标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。温度（0℃、273K）．压强（101KPa、1.01×105Pa)三、阿伏加德罗定律在相同的温度与压强下，1mol任何气体体积近似相等。在相同的温度和压强下，体积相同的任何气体都含有相同的粒子数。阿伏伽德罗定律练一练：1、判断正误，并说明理由1.标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L。4.标况下气体的摩尔体积都是22.4L。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。6、标准状况下，1molH2O的体积约22.4L。7、20oC时，1molO2的体积约为22.4L。8、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol（标况？）（约、单位）2、判断正误：1、18g水为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L。2、1mol任何气体的体积都为22.4L3、22gCO2在标准状况下的体积约为11.2L4、在常温常压下11.2LCl2所含的原子数为NA使用22.4L时应注意：物质状态、条件、量、约3、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB、2gH2和44gCO2所含分子数相同，体积也相等C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等E、标况下,22.4L空气含有的分子数约为6.02×1023D、E4、在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）作业一、填空题1、含氢原子2mol的H2O的物质的量等于mol，H2O的质量等于________g；2、49gH2SO4含________个氧原子，0.5molSO42-含电子数等于___________；3、3.011023个SO2的质量等于_________g，含24.081023个氧原子的H3PO4的质量等于___________g；4、含氧原子数为3.011023个的CO2标况下的体积是_______L。二、3.011023个某气体分子的质量为14g，求该气体分子的相对分子质量。三、标准状况下，672mL某气体的质量为1.92g，则其相对分子质量为多少。三、阿伏加德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即:V1/V2 = N1/N2=n1/n2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。课堂练习1.判断下列说法是否正确？为什么？（1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同；（2）1molN2和1molO2所占体积相同；（3）1molN2和1molO2所含分子数相同；2.3molO2和2molO3分子数之比为————；在相同条件下气体的体积比为————。课堂小结一、决定物质体积大小的因素决定气体物质体积大小的因素二、气体摩尔体积:定义、符号、公式、常用单位、标准状况三、阿伏加德罗定律：内容、适用对象、应用条件你们掌握了吗？若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/(4b)mol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/(4a)mol-1D比较1molN2和1molCO的下列物理量：质量、分子数、原子总数、质子总数，其中相同的有哪些？试试吧
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