中考化学同步测控优化训练 第9单元课题3 溶质的质量分数

课题３溶质的质量分数５分钟训练(预习类训练，可用于课前)１.对５%的食盐溶液含义的解释错误的选项是()A.１００克水中溶解了５克食盐B.１００克食盐溶液中含有５克食盐C.将５克食盐溶于９５克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为１∶２０解析：５%的食盐溶液是指１００克溶液中含有５克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为４.７６%而不是５%。答案：A２.从１升１０%的硫酸溶液中取出１００毫升这种溶液，那么１００毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为()A.１%B.１０%C.１１.１%D.９%解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的根本属性，与溶液的体积无关。答案：B３.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,那么M克食盐溶液中溶质的质量分数为()A.×１００%B.×１００%C.×１００%D.×１００%解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得×１００%。答案：A４.在１００克的稀硫酸中参加质量分数为２０%的硫酸溶液１００克，使所得溶液的质量分数为１２%,那么原稀硫酸的质量分数是__________。解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,那么：(１００gx+１００g×２０%)/２００g=１２%,那么x=４%。答案：４%１０分钟训练(强化类训练，可用于课中)１.根据你对溶液组成的认识，判断以下说法正确的选项是()A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.２０mL浓硫酸与８０mL水混合后得到１００mL稀硫酸C.２０g氯化钠完全溶于１００g水中，所得溶液的质量分数为２０%D.２０mL酒精放入盛有８０mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为２０%解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。答案：A２.用密度为１.０３g·cm-３，质量分数为５%的食盐溶液配制成５０g质量分数为１%的食盐溶液，其操作顺序为()A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解解析：首先进展计算，看需要密度为１.０３g·cm-３，质量分数为５%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为１g·mol-１)。然后根据计算结果进展溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到５０g质量分数为１%的食盐溶液。答案：D３.以下溶液中,可以看作水作“溶质〞的溶液是()A.７８%的酒精溶液B.３６.５%的盐酸C.５%的食盐水D.２０%的硫酸铜溶液解析：７８%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；３６.５%的盐酸、２０%的硫酸铜溶液和５%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。答案：A４.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是()解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。答案：A５.(２０２１山东潍坊模拟，８)配制质量分数为２０%的某盐溶液,需向１００g水中所加盐的质量是()A.２０克B.２５克C.１０克D.４０克解析：令参加盐的质量为x,那么x/(１００g+x)=２０%，x=２５g。答案：B６.要配制质量分数为２０%的硫酸溶液,需用质量分数分别为６０%、１０%的硫酸溶液的质量比为()A.１∶３B.１∶５C.１∶６D.１∶４解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为６０%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为１０%的硫酸溶液的质量为y,那么：(６０%x+１０%y)/(x+y)=２０%。解上述关系得：x/y=１∶４。答案：D７.(２０２１山东嘉祥模拟三，７)１０毫升，密度为１.８４g·mL-１、质量分数为９８％的浓硫酸倒入２０毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的选项是()A.B.C.D.解析：根据质量分数的定义。列式为。答案：A８.配制３０％的浓硫酸溶液５００g，需密度为１.８４g·cm-３的９８％的浓硫酸____________毫升？解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进展密度与质量的换算。设需９８％的浓硫酸质量为x，因稀释前后溶质质量不变，可得：９８％x＝５００×３０％≈１５３.０６g体积=≈８３.１９mL答案：８３.１９mL３０分钟训练(稳固类训练，可用于课后)１.实验室有以下仪器：①烧杯②量筒③药匙④托盘天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸发皿。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是()A.①②③④⑤B.①③④⑤C.⑤⑥⑦D.全部解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算；②称量：用到托盘天平、量筒；③溶解：用到烧杯、玻璃棒、药匙。答案：A２.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上４%左右的碳酸氢钠溶液。配制２００g质量分数为４%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为()A.４gB.８gC.１９２gD.２００g解析：根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。答案：B３.(２０２１福建福州中考，１５)为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为０.９%)１０００g，以下配制过程正确的选项是()A.只需要托盘天平和量筒两种仪器B.用托盘天平称取９g氯化钠C.配制生理盐水可以用粗盐D.用量筒量取１０００mL水解析：利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积，溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该为９９１毫升。配制时只能使用精盐。答案：B４.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。以下图为葡萄糖注射液的局部标签图，根据图示内容完成以下问题：(１)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖____________g，需水____________mL。(２)此瓶葡萄糖注射液的密度为____________g·cm-３。(３)现要配制１０kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖____________g。解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖５%的注射液。(１)看标签可知葡萄糖为２５g，水为５００g-２５g=４７５g。(２)稀溶液的密度看成是水的密度，为１g·cm-３。(３)根据溶质质量分数的计算公式进展计算。答案：(１)２５４７５(２)１(３)５００５.在某温度时，现有一杯盛有５０g质量分数为２０%的硝酸钾溶液，分析在以下情况下各种量的变化，并填写下表：溶质质量溶剂质量溶液质量质量分数参加２０g水蒸发掉２０g水将溶液倒出２０g解析：依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。答案：(１)不变增加增加变小(２)不变减小减小变大(３)变小减小减小不变６.指出以下溶液中的溶质和溶剂：(１)硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。(２)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。(３)７０mL酒精和３０mL水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。解析：此题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。答案：(１)硫酸铜水(２)碳酸水(３)酒精水７.现有以下四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③２０%氯化钠溶液；④２%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制５０g溶质质量分数为１０%的氯化钠溶液，请你将 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 的配制 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 填写在下表中。序号配制方案(只需说明所需各种药品的用量)方案(１)方案(２)方案(３)解析：可以利用溶液的配制方法，再进展计算。答案：方案(１)NaCl晶体５g，蒸馏水４５g方案(２)２５g２０%的NaCl溶液，２５g蒸馏水方案(３)２２.２g２０%的NaCl溶液，２７.８g２%的NaCl溶液８.在盛有１００g稀盐酸的烧杯中放入１０g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反响。请完成以下问题：(１)在稀盐酸中，溶质的化学式是____________，其质量为__________g，溶剂是____________，其质量为____________g。(２)反响完全后，生成二氧化碳气体的质量为____________g。(３)反响完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_______________________，其溶液的质量为____________g，溶质的化学式是____________，其质量为____________g，溶质的质量分数为____________。解析：稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO２、CaCl２质量也可根据化学方程式计算出来。答案：(１)HCl水(２)(３)氯化钙溶液CaCl２１０.５%９.以下图所示为配制１００g质量分数为５%的硝酸钾溶液操作过程示意图：请完成以下问题：(１)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，假设指针偏向分度盘的左边，接下来应进展的操作是：_______________________________。(２)D操作应选用____________mL的量筒(填“１０mL〞或“１００mL〞)，量取水____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。(３)E操作的目的是____________________________________。解析：依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。答案：(１)５减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡(２)１００９５凹液面的最低处(３)加快硝酸钾固体的溶解１０.抗击“非典〞，学以致用。现需配制溶质质量分数为０.５%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进展消毒。(１)查阅资料：过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。(２)实验用品：水(把水的密度近似看成１g·cm-３)、溶质质量分数为２０%的过氧乙酸(密度为１.０２６g·cm-３)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。(３)实验(配制)步骤：①计算配制比例：将２００mL２０%的过氧乙酸稀释为０.５%的过氧乙酸，需要加水的体积为____________mL，过氧乙酸与水的配制比例为____________；②配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有____________性；③应用规格为____________mL的量筒量取２０%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用____________搅拌后，盖好桶盖待用。(４)反思应用：①过氧乙酸(填“能〞或“不能〞)___________用铁制容器盛装，原因是______________________；②不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？_____________________________。解析：根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。答案：(３)①７８００１∶３９②挥发性和腐蚀性③２００木棍(４)①不能过氧乙酸会与铁发生反响②可立即用大量的水冲洗快乐时光影响睡眠教授是个和蔼而幽默的老头，班上有个高大强壮的体育生。每次上课当教授的声音响起时，体育生开场睡觉，直至下课准时醒来。有一天体育生迟到了，教授亲切地对他说：“JACK，以后请不要迟到，这会影响你正常睡眠的。〞