物质的转化规律

第十九讲  物质的转化规律 1．[2014·苏州]下列离子能在水溶液中大量共存的一组是                  (　 　) A．Fe3＋、K＋、NO、OH－      B．H＋、Na＋、HCO、Cl－ C．Ba2＋、NH、Cl－、SO  D．Na＋、K＋、NO、SO 2．[2015·预测]下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是           (　 　) A．HCl　CuSO4　KNO3　Na2SO4    B．FeCl3　HCl　 NaCl　 NaOH C．CaCl2　K2CO3　HCl　(NH4)2CO3  D．NaNO3　Na2SO4　HCl　H2SO4 3．[2014·达州]某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO、NO。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，你认为正确的是  (　 　) A．CO 和NO来自同一工厂    B．OH－和NO一定不在同一工厂 C．H＋和Ba2＋一定不在同一工厂    D．Na＋和NO来自同一工厂 4．[2013·黄冈]下列有关物质鉴别 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 正确的一组是                      (　 　) A．可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C．Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 5．[2013·乐山]通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO、Ca2＋、Mg2＋的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是    (　 　) 一些物质的溶解性 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf (室温)   OH— Cl— SO CO Na＋ 溶 溶 溶 溶 Ca2＋ 微 溶 微 不 Mg2＋ 不 溶 溶 微 Ba2＋ 溶 溶 不 图19－1 不           A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl    B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl    D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl 6．[2014·杭州]一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示              (　 　) A．生成沉淀的质量  B．溶液中溶剂的质量    C．溶液中溶质的质量    D．溶液的pH 7．[2014·德阳]将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图19－2所示，下列说法中正确的是(　 　) 图19－2 A．N点时，所得溶液的pH＝7 B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O 8．[2014·河南]在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 (　 　) A．40%          B. 30%          C．20%          D．10% 9．[2014·泰安]化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下两个方案： 方案一：CuCuOCuSO4  方案二：CuCuSO4[Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O] 比较上述两个方案，你认为方案一的优点是                          (　 　) ①节约能源　②不产生污染大气的二氧化硫　③提高硫酸的利用率　④提高铜的利用率 A．②③      B．①②③    C．①③④      D．①②③④ 10．[2014·济宁]有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲＋乙 乙＋丙 丙＋丁 甲＋丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体           根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是(　 　) A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3    B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3    D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 11．[2014·乐山](1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为__                __，待铁锈消失后又看到__        __的现象。 (2)将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是__      _；滤液中一定不含的物质是              _。 12．[2014·绍兴]以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图19－4为铁的价类图，例如E点可表示＋2价的亚铁盐。请回答： (1)A点表示的物质所属的物质类别是__  __。    (2)请写出B点表示的物质的化学式__  __。 (3)已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式        。 图19－5 13．[2014·江西]小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图19－5)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。(已知：碳酸钡不溶于水) (1)C物质是_            __；(2)A与E反应的化学方程式是                                __； (3)B与E反应的基本类型是__      __；(4)按游戏规则，下列能替代D物质的是(填序号)__    __。 ①银　②氯化铁　 ③氢氧化钾　④氧化铜 14．[2013·杭州]铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。 (1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于__    __(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)铁与硫的反应是__      _反应(选填“吸热”“放热”或“既不吸热也不放热的”)。 15．[2014·宁波]实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22 g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图19－6所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20 g。溶于水的气体忽略不计，则 (1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为__  _。    (2)图中m＝__  __g。 (3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？ 16．[2013·宜宾]已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究： 回答下列问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ： (1)上述实验操作的名称分别是：操作①__    __，操作④__    __。 (2)根据上述实验，可以确定该固体__    __变质(选填“已”或“未”)。 (3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是__      __。 (4)若测得E的pH＝7，则A的成分__    __，若测得E的pH＞7，则A的成分__              __。 17．[2015·预测]请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断： (1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为__          __(填化学式)。 (2)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D。 ①溶液D中溶质可能有__    __种组成； ②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是_            _、__        __； ③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是__        __。 18. [2014·天津]在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已省略)。 (1)用化学式表示： D__  __，G__    _； (2)写出E与F反应的化学方程式 __                                  _； (3)光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式 _                                            _。 19．[2014·孝感]有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一种或两种。 【查阅资料】①MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与CaCO3相似；②Al(OH)3受热分解生成Al2O3 和H2O；③药品中的其他成分不参与反应。 【实验探究】 (1)甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明该胃药中含有__      __。写出该反应的化学方程式_                                    __。 (2)乙和丙两位同学运用下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置从下图B、C中选择组装。(装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计) 图19－9 实验过程 实验现象 实验结论 乙同学选用B、C装置，按A→B→C顺序连接，点燃酒精灯加热 B中_ __，C中 __ _。 该胃药中含有MgCO3、Al(OH)3 丙同学也选用B、C装置，按A→C→B顺序连接，点燃酒精灯加热 C中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊。 该胃药中不含有 __ _       【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由：__                                                                                __。 20．[2013·达州]日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。 图19－10 【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的；②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的； 【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。 【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有_    _气体生成(填化学式)。B装置的作用是__          __；D瓶中发生反应的化学方程式是__                                        _。 【实验结论】通过实验证明，猜想__  _是正确的。 【交流反思】①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致__        __。 ②连接实验仪器时，能否__    __(填“能”或“不能”)将B、C位置进行交换，理由是__            _。 21．[2013·日照] “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56g)   甲 乙 丙 烧杯＋稀盐酸质量 139 g 129 g 129 g 加入黄铜样品质量 20 g 24 g 20 g 充分反应后，烧杯＋剩余物质质量 158.8 g 152.8 g 148.8 g         请回答下列问题： (1)__  __同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是__      __。 (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。 22．[2014·泸州]有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。 图19－11 根据以上实验，回答： (1)操作①是__      __。 (2)原固体粉末中一定没有的成分是__    __。 (3)生成沉淀A的化学方程式是__                                      __。 (4)根据上述实验__    __(填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。 23．[2015·预测]有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某科学小组设计并开展以下实验： 图19－12 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。 请回答下列问题： (1)原固体中一定含有的物质是__        __。 (2)原固体中一定不含有的物质是__          _，证据是__                                __。 (3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是__                                                __。 (4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是__                                            __。 参考答案： 1~10：DBBBA  CCDAC 11．(1)__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，有气泡冒出(2)__Fe和Cu__；__HCl和CuCl2__。 【解析】 (1)铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出。 (2)由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜。将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经和锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2。 12．(1)__单质__。(2)__FeO__。 (3)__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__。 13．(1)硫酸铜(或CuSO4)；(2)Na2CO3__＋__H2SO4===Na2SO4__＋__H2O__＋__CO2↑； (3)__复分解反应；(4)③。 14．(1)盐(2)吸热。【解析】 铁与硫反应生成硫化亚铁属于盐，反应需要吸热。 15．(1)__7__。(2)10g。(3)14.2% 【解析】 (1)碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时．溶液为中性pH为7； (2)根据质量守恒定律10.22 g＋m－0.22 g＝20 g；m＝10 g； (3)参加反应的硫酸的质量为：10 g×19.6%＝1.96 g； 设生成硫酸钠的质量为x； H2SO4～Na2SO4 98  　142 1.96 g  　x ＝，x＝2.84 g， 所得溶液的溶质质量分数是：×100%＝14.2%。 16．(1)①溶解，④过滤。(2)已。(3)完全除去碳酸钠。(4)碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠。 17．(1)NaNO3和NaOH (2)①三；②Na2SO4和NaNO3、Ba(NO3)2和NaNO3(顺序可颠倒)； ③NaNO3。 18. (1) D__C__，G__BaSO4__；(2)_CuSO4__＋__Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4__； (3)C6H12O6__＋__6O26CO2__＋__6H2O__。 19．(1)__MgCO3(或碳酸镁)_    __MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑__。 (2)B、C装置连接顺序错误__气体先通过B装置 干扰水蒸气的检验(或其他合理答案)__。 20．【实验探究】HCl  验证是否有水生成__；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 【实验结论】①_。【交流反思】①白色污染 ②不能，理由是__如果将B、C位置进行交换，气体从C中出来再检验到有水分，就不能充分说明水是燃烧时生成的，还是从C装置中带出来的。__。 21．(1)__丙  0.2__g__。(2) 32.5% 【解析】 (2)设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65        2 x        0.2 g ＝，x＝ 6.5 g。 黄铜样品中锌的质量分数： ×100%＝32.5%。 22．(1)__过滤__。(2)硫酸铜  (3)__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__。 (4)不能 【解析】 (1)具体可知操作①是过滤； (2)固体粉末加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，说明固体粉末中没有硫酸铜； (3)无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，生成沉淀A的化学方程式是 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；