离子反应说课稿(改后的)

《离子反应》第二课时说课稿 一、说教材 1、本章教材的地位和作用 必修1第二章《化学反应及其能量变化》包括三节（第一节　物质的分类第二节　离子反应  第三节　氧化还原反应）。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。 2、本节教材简析 <<离子反应>>是重要的化学用语，贯穿于中学化学教材的始终，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 ，能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，。并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 3、本课时的教学目的 根据教学大纲的 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： （1）认知目标：了解离子反应和离子方程式含义。 （2）技能目标：初步学会如何书写离子方程式以及如何正确的使用离子符号，离子方程式等化学语言。 (3) 素质教育目标：培养学生观察现象， 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ，解决问题的能力　 4、本节课的教学重点和难点： 重点：①离子反应的本质          ②离子方程式的书写方法 难点：②离子方程式的书写方法 二．说教法 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。 2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 三、说学法 在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 四、说学情 针对本校学生的实际，基础较差，初中相关知识完成度不够，为了更有效的上好这节课，在课前作如下准备：1.初中溶解性 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 。2.将教材附录常见酸碱盐化学式填入空格。3.以试卷填空的形式复习初中常见反应（四大基本反应以及酸碱盐的性质）。 五、说教学过程 １、适当复习，引入正题（短、精、巧） 由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。 ２、精心设疑，实验探究 【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？ 【学生实验探究1】 ①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。 ②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。 观察分别有什么现象？ ①无现象      ②白色沉淀，且溶液仍为蓝色 【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？ 【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了离子方程式 【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？ 【学生实验探究2】    现象              生成物特征 ①5mlNa2SO4+5mlBaCl2            白色沉淀            沉淀 ②5mlNaOH+酚酞+适量HCl        先变红后褪色          水 ③5mlNa2CO3+5mlHCl            有气泡冒出          气体 【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体即复分解型离子反应的发生条件。 ３、逐步讲解，有详有略 【详】离子方程式的书写步骤： ①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓ ②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。此处直接明确不能拆的：沉淀、气体、氧化物（水）、单质。能拆的：强酸、强碱、易溶于水的盐。可结合教材附录列举常见的强酸强碱并做适当补充，附录中挑出几个特例的处理。 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓ ③删：删去方程式两边形式相同的离子。有公约数的约掉。 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓ ④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。这一步一般学生都会忽略，其实这是学生自我判断的一个很好的方法，所以要让学生养成好的自查习惯。 Ba２＋＋SO42-===BaSO4 ↓ 【略】①离子反应发生的条件（上面已讲） ②离子方程式的意义 分组练习：完成下列反应的离子方程式 HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O 讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质 ４、精讲例题，规范要求 例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。 5、学生演排，集体订正 写出下列反应的离子方程式 (1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 集体订正的作用：激发学生的学习积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。 6、学生作业，巩固技能 (１)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (２)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (３)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (４)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 由于学生是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。 7、板书设计 《离子反应》第二课时 一、离子反应发生条件    ①写：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓                          二、离子反应实质      ② 拆：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓ 三、离子反应的意义  不能拆的：沉淀、气体、氧化物（水）、单质。 四、离子方程式书写  能拆的：强酸、强碱、易溶于水的盐。 ③删：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓ ④查： Ba２＋＋SO42-===BaSO4 ↓              六．说课堂教学反思 高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。 新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣．学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度．所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。比如：以前的书讲离子方程式的书写时弱电解质不拆，而对于课改后的课本上根本还没有出现弱电解质的概念，所以若还跟以前一样教学生弱电解质不拆会加重学生的负担，况且时间也不允许。所以，学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。