高考真题化学工艺流程题

高考化学工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 题 一、化工工艺流程概括及考点形式： 工艺流程包括两类：一类是水处理工艺流程，另一类是化工工艺流程。目前常考的是化工工艺流程，而化工工艺流程常又分成三部分：一是原料的处理，二是物质制取，三是物质的分离与提纯，当然三部分常综合一起考。它们之间的关系如图所示： 呈现形式：流程图、 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 、图像                          设问方式：措施、成分、物质、原因 能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力    知识落点：基本理论（离子方程式、氧化还原反应、电化学、溶度积常数、化学平衡、盐类水解、物质结构与性质等）、元素化合物（金属与非金属的性质或制取）、实验（分离与提纯、操作步骤、注意事项等）、计算等。 二、化工流程题型： 1、流程图型 例1、明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是        。 （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是        。 （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是        。 （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是        。 （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）    △H1= -197 kJ /mol； H2O（g） H2O（l）              △H2=-44 kJ/mol； 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4    △H3=-545 kJ/mol。 则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是              。 焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸     t。 例2、银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃） （1）电解精炼银时，阴极反应式为    ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                                      。 （2）固体混合物B的组成为                        ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                              。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：  CuO +  Al2O3  CuAlO2  +    ↑ （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液      L。 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是                      、过滤、洗涤和干燥。 2、表格型 例3、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4  FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Al3＋ 3.0 5.0 Fe2＋ 5.8 8.8       (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是                            (填字母)，原因是 。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是                                。 (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                            。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是                                                。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。 (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，                            ，得到FeSO4溶液，                                                      ，得到FeSO4·7H2O晶体。 3、图像型 例4、(2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)  2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：______________________________________________________________________。 (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。 (4)不同温度下，K＋的浸 出浓度与溶浸时间的关系见右图。 由图可得，随着温度升高， ①________________， ②__________________。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO  CaCO3(s)＋SO 已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。 三、化工流程题解题思路与规律： 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点 在解这类题目时： 首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。 其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性 在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： 1 浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； 2 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 3 解析流程图并思考： 从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？ 无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。 考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。 2、规律 原料的预处理 ①溶  解      通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼  烧      如从海带中提取碘 ③煅  烧    如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研  磨    适用于有机物的提取  如苹果中维生素C的测定等。 控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH  如下表所示 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8       问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 调节pH所需的物质一般应满足两点： 、能与H＋反应，使溶液pH值增大；  、不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值