初中化学必背知识点(总复习)

初中化学必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：  O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属：    K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根    硝酸根    碳酸根      硫酸根  磷酸根    铵根 OH－      NO3－      CO3 2－      SO4 2－    PO43－　　 NH4＋        　 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 钾钠氢银正一价  钙钡镁锌正二价；      氟氯溴碘负一价  氧负二铝正三    三铝四硅五氮磷  亚铁正二铁正三  亚铜正一铜正二  莫忘单质是零价 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：      一价硝酸氢氧根；  二价硫酸碳酸根；  三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。 (3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 ＋1价 K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋ ＋2价 Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、 Hg2＋、亚Fe2＋ ＋3价 Fe3＋，Al3＋ －1价 Cl－、OH－、NO3－ －2价 O2－、S2－、CO3 2－、SO4 2－、 －3价 PO43－ 　             3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质 硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。 二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。 甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。 乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。 氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。 四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水(混合物) 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O   无色晶体，易失水风化。 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。 氯化钠 NaCl 食盐   碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。 硫酸铜 CuSO4   白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。 高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。 氯化银 AgCl   新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。 硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。 氢氧化铁 Fe(OH)3   新制得为红褐色沉淀。 氢氧化铜 Cu(OH)2   新制得为蓝色沉淀。         4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：  2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2  （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K  Ca  Na  Mg  Al ， Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  ，Cu  Hg  Ag  Pt  Au 。    （按5个一句顺序背诵）钾  钙  钠  镁  铝 ， 锌  铁  锡  铅 （氢） ，铜  汞  银  铂  金 。 ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。 ⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4        ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷    ▲硫磺：淡黄色      4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、沉淀：(即不溶于水的盐和碱）： 7、有毒的：气体：CO 、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2) 8、溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4 四、物质的溶解性： 1.盐的溶解性 （钾钠铵硝盐全溶，氯化物除去银不溶，硫酸盐除去钡和铅，碳酸，磷酸只溶钾钠铵、溶碱钾钠铵钡钙） ● 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；                                                ● 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； ● 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 ● 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 ● 溶于水的碱有：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水和氢氧化钙，其他碱不溶于水。 ● 沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3 、BaCO3、 Ag2CO3 等 ● 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸） ● 大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： ☆检验物质的试剂： 被检物质或离子 可选用的试剂 CO2 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 NH3 湿润的红色石蕊试纸 H+ 石蕊试液；Na2CO3 OH- 石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+ Cl- AgNO3+HNO3 SO42- Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3 CO32- Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl     六、气体的干燥： 注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。 七、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。   2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。     4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。    6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水      8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。           10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最低的金属是汞。            12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。    八、气体的鉴别 （1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2 （2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2 （3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 （4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九、物质的除杂：（括号内是杂质） 1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体  方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2 3、CO2（O2）：  通过灼热的铜网除去O2气体  方程式为：2Cu+O2 = 2CuO 4、Cu（Fe）：  加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、CaO（CaCO3）：高温煅烧  方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑ 十、初中化学中的“三”（熟悉即可） 1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。 13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。　    16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化    18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解