2018年秋九年级化学下册专题复习四综合应用题习题新版新人教版

专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 复习(四)　综合应用题 1．(2018·河南)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__d__(填字母)。 a．纯碱　　b．烧碱　　c．苏打　　d．小苏打 (2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将__硫酸__(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为__Na2SO4、H2SO4__。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ： ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和__漏斗__。 ②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀) 答：MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓。 ③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) 答：含有Na2CO3和NaOH。取少量的溶液X，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g，(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 CO2的质量为100 g＋10 g－106.7 g＝3.3 g CaCO2＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 3.3 g 样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。 2．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下： 请回答下列问题： (1)A的化学式为__CO2__。 (2)反应②的化学方程式为__CO2＋C (3)反应③的化学方程式为__Fe2O3＋3CO (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__Ag__(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是__Fe(NO3)2__(填化学式)；充分反应后溶液的质量__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，求含杂质的铁中铁的质量分数。 解：设纯铁的质量为x，则生成氢气的质量为x＋100 g－108.1 g＝x－8.1 g Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 2 x x－8.1 g 铁的质量分数为 答：含杂质的铁中铁的质量分数为84%。 3．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题： (1)图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到a、b两支试管中产生的气体的体积比为__1∶2__。 (2)图2实验中的实验现象是__发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体__；实验结束后，用pH试纸测集气瓶中的液体，其pH__小于__(填“小于”“等于”或“大于”)7。 (3)图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。 ①t1 ℃时，甲物质的溶解度为__20__g；此温度时甲物质的溶解度__<__(填“>”“＝”或“<”)乙物质的溶解度。 ②将t2 ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 不能达到目的的是____B____。 A．蒸发溶剂　　　　B．降低温度 C．加溶质丙　　　　D．升高温度 ③将等质量甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是__A__。 A．都是饱和溶液 B．溶液质量：甲＝乙 C．溶质质量分数：甲>乙 D．溶剂质量：甲>乙 (4)将100 g 8%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数变为10%，求生成的氢气的质量。 解：通电反应后氢氧化钠溶液的质量为 设生成氢气的质量为x。 2H2O 36 4 20 g x 答：生成氢气的质量为2.2 g。 4．(2017·河南)化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。 ①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。 答：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或2H2O2 ②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ 答：温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触。 ③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是__磷__。 (2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4 A　　　　　　　　B 　　　　 C　　　　　　　　D ①A装置中能观察到什么现象？ 答：溶液变浑浊。 ②写出B装置中反应的化学方程式。 答：Fe2O3＋3CO ③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接__h__、__g__接__e__、__f__接__c(或d)__、__d(或c)__接__a__。 　 ④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。 答：在A装置后增加一个尾气处理装置(合理即可)。 (3)将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 解：生成氧气的质量为30.9 g－21.3 g＝9.6 g，设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3 245 96 x 9.6 g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。 5．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 。 (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少__CO2__(填化学式)的排放量。 (2)下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是__C__(填标号)。 A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为6 C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12.01 (3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如下图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为__CaCO3__；丙转化为丁的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。 (4)如图所示是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 其原因，并写出反应的化学方程式。 答：CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (5)如图所示是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是__提供能量和CO__；有铁生成的化学方程式为__Fe2O3__＋3CO (6)称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。 解：生成CO2的质量为12.5 g＋50 g － 58.1 g＝4.4 g 设石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋ H2O 100 44 x 4.4 g 石灰石中杂质的质量分数为 答：石灰石中杂质的质量分数为20%。 6．金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。 (1)下列用途中利用了金属的导热性的是__d__。 a．铜做导线 b．金做戒指 c．铝合金做门窗 d．铁锅作炊具 (2)将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应，可观察到钠熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。已知该反应产生了一种可燃性气体。请解释这些现象产生的可能原因，并写出有关反应的化学方程式。 答：该反应放热且钠的熔点较低，钠的密度比水的小(或钠比水轻)；有碱性物质生成；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (3)将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若滤液中只含一种溶质，请分析滤渣的成分。 答：滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn。 ②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。 答：滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2。 (4)合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片(铜锌合金)的组成进行如下实验：取黄铜片30 g 放入烧杯，将250 g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 50 剩余固体质量/g 23.5 17 11.5 9.6 9.6 ①黄铜片中铜的含量。 ②稀硫酸中溶质的质量分数。 解：合金中铜的质量为9.6 g，其含量为： 第一次与50 g稀硫酸反应的锌的质量为：30 g－23.5 g＝6.5 g 设与6.5 g锌反应的硫酸的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　98 6．5 g　x 硫酸中溶质的质量分数为： 答：黄铜片中铜的含量是32%，稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 7．在实验室中可用下图装置来制取气体。请回答下列问题： 甲　 　　 　乙　　　　　　　丙　　　　 　　丁 (1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是__反应物的状态和反应条件__。 (2)制取氧气时，在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是__过氧化氢溶液__，该反应的化学方程式为__2H2O2 (3)制取干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是(填导管口的字母)__a→b→c→f__。 (4)装置甲也可用来制取二氧化碳，通常可用什么试剂检验所制得的气体是否为二氧化碳？写出检验时所发生反应的化学方程式。 答：澄清石灰水；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 (5)如图装置也可制取气体，如何检查该装置的气密性？ 答：夹住导管上的弹簧夹，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内能形成稳定的水柱，则气密性较好。 (6)取12 g石灰石(杂质不参加反应)放入锥形瓶中，向其中加入100 g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，锥形瓶中剩余物质的总质量为107.6 g。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？ 解：生成的二氧化碳为：12＋100 g－107.6 g＝4.4 g 设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 4.4 g 答：碳酸钙的质量是10 g。 PAGE 1