普通化学实验报告模板

实验一  天平称量  实验一  天 平 称 量 姓名          学号          实验日期          一． 实验预习与思考 1． 电子天平使用过程中需要注意哪几点？ 2． 称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？ 3．请说明称完样品后应做的结束工作。 实验一  天平称量  二． 实验结果与讨论 1．直接法称量 钢块编号：        重量               g 2．加量法（固定重量称量法）称量 按照           g称量要求，称取                 样品一份。 实际称得               g。 3．差减法称量 按照             g称量范围，称取           样品三份。 ⑴                ⑵                ⑶ W初 W终                                                W （g） 实验二  氯化钠的提纯  实验二  氯化钠的提纯 姓名          学号          实验日期          一． 实验预习与思考 1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。 2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？ 3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？ 4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？ 实验二  氯化钠的提纯  5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？ 6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？ 7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶， p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。 二． 实验部分 1．提纯步骤及相应现象和数据记录 提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：        现象和数据：                                                                                     实验二  氯化钠的提纯  2．定性分析 操 作 现 象 解 释 粗盐 提纯产物 化学纯NaCl 1． SO42-检验： 试液+ BaCl2         2. Mg2+检验： 试液+ NaOH +镁试剂         3. Ca2+检验： 试液 + NH3 + Na2C2O4         4. Fe3+检验： 试液+HNO3+ NH4SCN                   三． 实验结果与讨论 1．实验结果： 原料粗盐重       g，获得提纯产物NaCl重         g，产率             产物纯度分析结论：                                                  2．问题与讨论： (1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？ (2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？ (3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？ 实验三  利用废铝罐制备明矾  实验三  利用废铝罐制备明矾 姓名               学号             实验日期               一． 实验预习与思考 1．请简单叙述本实验所应用的原理，并写出相关的化学反应式。 2．本实验中用碱液溶解铝片，然后再加酸，为什么不直接用酸溶解？ 3．最后产品为何要用乙醇洗涤？是否可以烘干？ 4. 仔细阅读p35固液分离等基本操作。              实验三  利用废铝罐制备明矾  二． 实验简要步骤及相应现象和数据记录 实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：            现象和数据：                                                                   三．实验结果与讨论 1．实验结果 投入原料W铝片             g 获得产品明矾W产品             g 理论产量（写出计算过程）                                          产率               2．问题与讨论 当产品溶液达到稳定的过饱和状态而不析出晶体时，可以采用什么方法促使其结晶析出？ 实验四  退热镇痛药阿司匹林的制备（Ⅰ）  实验四  退热镇痛药阿司匹林的制备（Ⅰ） 姓名_________ 学号__________ 实验日期__________ 一． 实验预习与思考 1．简述合成阿司匹林（乙酰水杨酸）的反应原理。 2． 写出合成阿司匹林时生成少量高聚物的化学反应方程式。 3．在水杨酸的乙酰化反应中，加入浓磷酸的作用是什么？ 4．制备反应所用的锥形瓶为何要干燥？ 5．粗产物依次用碳酸氢钠溶液和盐酸溶液处理的目的是什么？写出相关反应式。 实验四  退热镇痛药阿司匹林的制备（Ⅰ） 它  二． 实验简要步骤及相应现象和数据记录 制备步骤（包括所用试剂与实际用量）：            现象和数据：                                                             产物分析                       三．实验结果与讨论 1．实验结果 产物颜色和状态  _____________________ 产 物 的 重 量  _____________________ 理论产量（写出计算过程）____________________________________________ 产          率  _____________________ 产物分析的结论  _____________________ 2．问题与讨论 实验五  缓冲溶液  实验五  缓 冲 溶 液 姓名           学号           实验日期           一. 实验预习与思考 1． 简述缓冲作用的原理。 2． 若配制pH = 5的缓冲溶液40mL， 需要0.1 mol·L-1 的HAc和0.1 mol·L-1 的NaAc各多少毫升？若配制40 mL pH = 9的缓冲溶液, 需要0.1 mol·L-1 的NH3H2O溶液和0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液各多少毫升? 3． 计算缓冲溶液F、G的pH值。用pH计测量缓冲溶液F、G时，所用pH计应该以酸性标准缓冲溶液校正还是以碱性标准缓冲溶液校正？ 4． 什么是缓冲容量？简述影响缓冲容量的主要因素。 5． 同一缓冲对，当总浓度一定而缓冲比不等时，缓冲溶液对酸、碱的缓冲能力有何不同？为什么？ 6．仔细阅读实验基础知识中p42~45的pH计和电极等有关内容。 实验五  缓冲溶液  二． 实验部分 1．缓冲溶液的配制 缓冲溶液 缓冲对的取用体积（mL） pH试纸测定值 酸度计测定值 A (pH=5) VHAc =     VNaAc = B (pH=9) VNH3 =     VNH4Cl =         2. 缓冲溶液的性质 （1） HAc—NaAc缓冲溶液 试管编号 溶 液 加酸或碱前 pH试纸测定值 加入试剂及 加入量（滴数） 加酸或碱后 pH试纸测定值 1 缓冲溶液A       2 pH=5的稀HCl溶液       3 缓冲溶液A       4 pH=5的稀HCl溶液       结论               （2） NH3—NH4Cl缓冲溶液 试管编号 溶 液 加酸或碱前 pH试纸测定值 加入试剂及 加入量（滴数） 加酸或碱后 pH试纸测定值 1 缓冲溶液B       2 pH=9稀NaOH溶液       3 缓冲溶液B       4 pH=9稀NaOH溶液       结论               （3） 稀释的影响 缓冲溶液A稀释前 pH值           取缓冲溶液A       mL，稀释至       mL，pH试纸测得值          。 结论：                                                            实验五  缓冲溶液  3. 缓冲能力 （1） 缓冲能力与缓冲总浓度的关系 缓冲溶液 E 的配制                                                   当甲基红指示剂由    色变为    色时： 缓冲溶液A  加入 2 mol·L-1 NaOH溶液      滴， 缓冲溶液 E  加入 2 mol·L-1 NaOH溶液      滴。