2011年中考化学试题汇编——溶液

3edu教育网 2011年中考化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 汇编——溶液 姓名：黄尊英 地址：山东省微山县鲁桥一中 1.（2011.临沂市）将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （ ） A．花生油 B. 泥土 C. 汽油 D. 蔗糖 2.（2011.泰安市）将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 （ ） A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食盐 3.（2011.天津市）配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 （ ） A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油 4.（2011.无锡市）下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ） A．食盐 B ．黄酒 C．白糖 D．橄榄油 5.（2011．成都市）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ） A．可以软化水 B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热 6．（2011．大连市）下列说法中，错误的是 （ ） A．洗涤剂可乳化餐具上的油污 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬 7.（2011．淄博市）下列哪种 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 不可能用于分 离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ） A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶 8．（2011．苏州市）将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 （ ） A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖 9.（2011.绵阳市）阳 刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ） A．硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐 10.（2011.淄博市）下列物质溶解于水时，溶液的温度无明 显变化的是（ ） A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 氧化钙固体 D.硝酸钾晶体 11.（2011.淄博市）右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ） A. 130g B.140g C.160g D.180g 12.（2011．苏州市）下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ） A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液 C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+ D．溶液一定是无色透明的液体 13．(2011．徐州市)溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法正确的是 （ ） A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解 B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子 C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化 14．(2011.湛江市)下列说法正确的是 （ ） A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度 C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g[来源:Z&xx&k.Com] D. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液 15.（2011.宜宾市）下列有关溶液的说法不正确的是 （ ） A．汽水和蔗糖水都属于溶液 B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大 C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 16．（2011．苏州市）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 （ ） A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌 B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌 C．量取5 0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌 D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 17.（2011.咸宁市）某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是 （ ） A.该物质一定是二氧化碳  B.反应后溶质的质量一定减少 C.反应前后溶剂的质量保持不变  D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小  18.（2011.雅安市）下列说法正确的是 （ ） A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污 19.（2011．广州市）向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 （ ） A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％ 20．（2011.河南省）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 （ ） A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 21.（2011.百色市）实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是 （ ） A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒 22.（2011．鄂州市）下列实验操作中，能达到实验目的的是 （ ） A．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净 B．用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热 D．用PH试纸测定溶液酸碱度时，先将PH试纸用水润湿，然后再测定 23.（2011．泸州市）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 24.（2011.南充市）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是 （ ） A. 5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% B. 固体物质的溶解度随温度升高一定增大 C. 饱和硝酸钾溶 液析出晶体后变为不饱和溶液 D. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小 25.（2011.烟台市）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 （ ） A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污 C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 26.（2011.聊城市）以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是 （ ） 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度 /g 27.6 34.0 40.0 45.5 A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g C. 20℃时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数 D. 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出 27.（2011.无锡市）下列叙述正确的是 （ ） A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C.100mL水和100mL 酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔 D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质 28．（2011.桂林市）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 （ ）C 29．（2011盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ） A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B．t2℃时，取三种物质各a g分别放 入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 30．（2011.泉州市）右图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是 （ ） A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等 B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大 C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1 有晶体析出 D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大 31.（2011.无锡市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ） A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 正确的是 （ ） A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 35.（2011.烟台市）下列有关溶液及其性质的说法中错误的是 （ ） A. 海水的凝固点比水低 B. 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关 C. 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化 D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 36．（2011．泰州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A．A的溶解度都大于B的溶解度 B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量 37.（2011．南通市）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是 （ ） A．物质W能溶解在水和乙醇中 B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg C. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 38.（2011．巢湖市）几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 （ ） A．氯化铵的溶解度最大 B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多 39.（2011．德州市）右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 。其中正确的是 （ ） 状态 措施 A X为饱和溶液，Y为不饱和溶液 给Y溶液加热蒸发适量的水 B X为不饱和溶液，Y为饱和溶液 向X溶液加入固体X至有晶体残留 C X、Y都是饱和溶液。 D X、Y都是不饱和溶液。 把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水 40.（2011.广安市）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是 （ ） A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 C. 用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D. 20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液 41.（2011.河南省）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A．甲的溶解度人干乙的溶解度 B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 42.（2011.福州市） 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是 （ ） A.60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度 B. 40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液 C.t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等 D.60 ℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液 43.（2011.鸡西市）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ） A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质 质量分数[来源:学.科.网] D.甲的溶解度受温度影响较小 44.（2011.鸡西市）在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水： (1) 该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和 ； (2) 该实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签； (3) 若稀释浓硫酸，为了实验安全，应将 沿容器壁慢慢地注入 中，并不断搅拌。 （1）玻璃棒 （2）称量 （3）浓硫酸 水 45.（2011.南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。 （1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g； 水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3） ②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。 ④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。 （2）粗盐的初步提纯实验 ①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号） A. 过滤 B. 计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐 ②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处： ； ； ； 。 （1）①15 135 ②烧杯 砝码 ③搅拌 ④贴上标签 （2）①ABCD[来源:学科网] ②未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘 滤纸未紧贴漏斗内壁 漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁（大题无顺序要求，合理均可给分） 46.（2011.天津市）（5分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。 （3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示： 20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、 、 。 （1）溶解 （2）温度 （3）升高温度 增加溶质 蒸发溶剂 47.（2011．德州市）(4分) 已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。 如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是 。（填序号） 导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是 ① ； ② 。 推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 （填增大或减小） B； ①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大； 减小 48.（2011.肇庆市）根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答： ①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。 ②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 。 ①加入溶剂（或加水或降低温度）（1分） ②B（1分） 49.（2011．乐山市）（1）用NaCl配制100ml 0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/ cm3），需要NaCl的质量为 g。 （2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝 酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的 （填写编号）。 a．冷却结晶 b．蒸发溶剂 c．过滤 （1）0.9g （2）＜ 、a 50.（2011.泰安市）(3分) 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题： （1）30℃时，甲物质的溶解度是 g； （2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。 （1）30 （2）20 （3）降温结晶 51.（2011.咸宁市） 14.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：  （1）P点的意义是                        。  （2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是     g。  （3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有            （答出一种即可）。  （1）t2℃时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t2℃时，A、B的溶解度相等） （2）150  （3）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂） 52.（2011.眉山市）（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是 。 （2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗？ （填“能”或“不能”）。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排 列的是 （填物质序号）。 （1）在t1℃时，ac的溶解度相等 （2）不能 （3）cba 53．（2011．大连市）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。 (3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。 （1） t1 ；（2） 25； 20%；125；（3）B 54.（201.宿迁市）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： ①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。 ②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。 ③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。 ④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ①11.7 ，88.3 ；②左盘 ③100 mL，凹液面最低处，搅拌（加速溶解）④偏小 55.（2011.日照市）（9分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。 （2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。 （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。 （4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号） （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。 （1）②⑤①④③ （2）药匙 （3）18.2g （4）163.8 mL D （5）小于 56.（2011南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。 （1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 ① 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ；水的体积为 ml（水的密度约为1g/ cm3） ② 称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加 ，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 ③ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。 ④ 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。 （2）粗盐的初步提纯实验。 ① 称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号）。 A.过滤 B.计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐 （2）过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处： ； ； ； ； （1）①15 135 ②烧杯 砝码 ③搅拌 ④贴上标签 （2）①ACDB ②未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘 滤纸未紧贴漏斗内壁 57.（2011．济宁市）(4分)下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答： (1)A、B物质都属于_____________ 物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)； (2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 如右图给出的曲线中，________________与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)； (3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用_____的方法。 (1)易溶 (2)B物质溶解度受温度影响比A物质大 ③ (3)结晶 说明： (2)、(3)小题其他合理答案皆可 58.（2011．日照市）（6分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n） （2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。 （3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。 （4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。 A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸 （1）m （2）34.0 g < x < 37.0 g （3）3.1 g （4）CD 59.（2011.襄阳市）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是__________________(任写一种)。 加入硝酸钾（溶质）[或蒸发水（溶剂）或降低温度，任答一条既可]。 60.（2011．荆门市）（4分）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ⑴P点的含义是 。 ⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌， 能形成80 g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。 ⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时， 溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。 ⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号）。 （1）t1℃时a、c两种物质的溶解度相等 （2）不能 （3）C （4）B 61.（2011.武汉市）（4分）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。   溶液的温度/℃  75  65 50  35   20 析出固体M的质量/g   0  0 2.0 4.5 8.4   若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。  （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；  （2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ （填序号）。     ①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合   （3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。 （1）无法判断 （2）②③⑥（3）药匙、量筒（100mL)、胶头滴管、玻璃棒 62.（2011年北京）(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 　　(1)“生命吸管”(如右图)是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到过滤的作用。 图示 　　(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液的溶质为 __________。 　　(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为____________ g。 　　(4)根据下表问题。 图示 　　①60℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和的是____________溶液。 　　②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_________(填字母序号)。 　　A。溶质的质量不变 B。溶液中溶质的质量分数一定减小 　　C。溶液质量可能不变 D。可升高温度或增加溶剂 　　答案：（2）硝酸钾(3)200(4)NaCl；D 63.（2011.陕西省）(4分) 下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 （1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 。 （2）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有 。 （1）随温度的升高而增大 （2）饱和 1：2 （3）烧杯和玻璃棒 64.（2011.内江市）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答： ①在 ℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。 ②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为 。 （结果保留小数点后一位） ①t1 ②45.9% 65.（2011.达州市）（4分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。 ⑴20℃时，甲物质的溶解度是 g； ⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ； ⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；（写一种即可） ⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 ⑴40； ⑵2：5； ⑶加水或降温 ⑷甲大于乙 66.（2011．滨州市）(3分)右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知： (1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>”、 “<”或“=”)氯化钠的溶解度。 (2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用 法提纯 硝酸钾。 (3)硝酸钾、氯化钠都属于 (填“易溶”、“可 溶”、“微溶”或“难溶”)物质。 (1) > (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3)易溶 67.（2011.南昌市）(3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）； （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）； （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙 (1) B (2) 甲 (3)B、D 68.（2011．广州市）(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a (1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。 ①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________ ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。 (2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量 ①反应的化学方程式是_____________________________________。 ②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5％HCl溶液 ③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到 到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________ 直到Mg(OH)2完全溶解为止。 (3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶 ⑴① ②漏斗、玻璃棒 ⑵① ②20 ③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液 69.（2011．广州市）(5分)一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。 (1)70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。 (2)将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量 是________g。 (3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者 均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。 ①析出的晶体中主要物质是_____________； ②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。 A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和 ⑴不饱和 ⑵90 ⑶①硝酸钾 ②C 70.（2011.无锡市）（7分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： 回答下列问题： （1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。 A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂 （2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。 （3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。 （4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。 （5）该流程中可以循环利用的物质是 。 （1） C 。 （2） 过滤 ， 蒸发 。（3） 后 。 Ba(OH)2 （4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+ Cl2↑ (5 ) NaCl 71.（2011.烟台市）(9分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。 (2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。 (3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下： 完成图中“( )”的 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 ：① ；② ；③ 。 (4)制镁：工业上一 般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。 (1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用) (3)①NH3 ②CO2 ③加热(或热解) （4） （2分，写出中间两步即给分） 72.（2011.龙岩市） (6分)在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答： （1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中 （填“有”、“没有”）晶体析出。 （2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 操作除去。 （3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理 。 （1）没有 （2）过滤 （3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响较大。 73.（2011.内江市）海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图： 海水 生石灰 ————→ 氢氧化镁 盐酸 ————→ 氯化镁 通电 ————→ 镁 上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是 ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为 。 置换反应 MgCl2 =通电= Mg + Cl2↑ 74.（2011．肇庆市）（8分）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。 （1）操作I的名称为 ，操作II的名称为 。滤渣的化学成分有 。 （2）石灰乳的作用是① ，② ，写出其中1个反应的化学方程式 。 （1）过滤 冷却结晶或结晶 Mg(OH)2、Fe(OH)3 （2）①中和废液中的酸 ②使废液中的镁、铁充分沉淀 （①②的回答顺序调换或①②的答案写在同一条线上均给分） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 75．（2011．泰州市）(11分)根据下列装置图填写有关空格： A　　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　　　 D E 　　　F 　　 G 　　　　　 H I (1)装置A中仪器①的名称为　 ；装置D中仪器②的名称为 　。 (2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 或 (填序号)装置；收集氢气可用　 或　 (填序号)装置。 (3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是　 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是　 。(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的 (填序号)才能完成实验。 ①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶 (4)用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 (填序号)。 若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。 (1) 酒精灯　分液漏斗　 (2) C　　D； G　　H (3) 溶解　　　B　　　① （4) I ＜ 76.（2011．苏州市）（6分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以 下操作流程： (1)操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示巾不该出现的情形是 （填序号）。 (3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 （1）A （2）D （3）蒸发皿 间歇加热 （或来回移动酒精灯或蒸发皿） （4）ABD 77.（2011.沈阳市）（6分）小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。 （1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25℃时，KNO3的溶解度是 g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是 ，用此法获得了足量的KNO3固体。 （2）小玉配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下： ①计算； ②称量：准确称量KNO3固体 g； ③量取：用 （填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示； ③溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。 请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误 。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是 。 最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。 （1）40 冷却热饱和溶液（或降温结晶） （2）②200 ③500mL 仰视读取水的体积（其它合理表述 均可） 蒸发水（溶剂）