影响化学平衡的条件教案

第二章：化学平衡之 第二章：化学平衡之 第三节 影响化学平衡的条件教案 廖志航 整编 教学目标： 1．知识目标 （1）理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。 （2）理解化学平衡移动原理并应用。 （3）理解图像方法 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。 2．能力和方法目标 （1）通过从浓度、压强对化学平衡影响 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。 （2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。 教学重点:浓度、压强对化学平衡的影响 教学难点: 浓度和压强对化学平衡的影响、剖析化学平衡图像问题。 教学方法: 启发诱导法 实验探究法 学法指导: 认真观察实验，分析理解实验结论，认真对待典型例题 教学准备：试管、胶头滴管、FeCl3、KSCN 溶液 KCl溶液 第一课时 教学过程： 【旧知回顾】： 1.影响化学反应速率的因素有哪些？ 2.什么是化学平衡，化学平衡时有哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？ 3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡相联系）。 导入新课： 【引入】从上述的分析中，我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。 【板 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 】第三节 影响化学平衡的条件 化学平衡的移动：可逆反应中的旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。 v正=v逆 v正≠v逆 v正,=v逆, v正=v逆时不破坏 各组分百分含量保持一定 v正＞v逆 右移 各组分百分含量保持新的一定 v正＜v逆 左移 化学平衡的移动 【讲述】我们研究化学平衡，目的在于能建立更好的化学平衡，提高物质的转化率，提高产量，为此，我们就要研究如何建立更好的化学平衡，这节课我们就此来展开讨论学习。 【板书】（一）浓度对化学平衡的影响 实验探究：（浓度对化学平衡有影响）浓度对化学平衡有什么样影响呢？下面我们通过实验来探究？ 【实验设计】1、目的：探究浓度对化学平衡有什么样的影响？ 2、设计思路引导——通过改变反应物或生成物的浓度来观察化学平衡是否改变，如何移动？→实验现象具有可视性、可比性、要能通过现象说明平衡的移动方向。→联想到是否可用颜色的变化说明浓度的变化（浓度越大颜色越深）→提供实验药品和工具→进行实验。 3、进行实验操作并做好实验的记录和小结 4、结论分析——找出浓度对化学平衡有什么样影响，归纳出浓度对化学平衡的移动情况。 【实验2-4】见下图 方程式：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 【板书】：规律在其它条件不变的情况下： 增反应物浓度（或降低生成物浓度）， 化学平衡 向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。降低反应物浓度（或增加生成物浓度）， 化学平衡 向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度） [思考与探究]：为什么可以增加反应物的浓度，能使平衡向正反应方向移动呢？（能否从化学反应速率的角度分析） 【分析并板书】当可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等。 υ υ、正 υ、正=υ逆、 υ正 υ正=υ逆 υ逆、 υ逆 t1 t2 t3 t 【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】 【例题】已知1mol CO和2molH2O在一定条件下反应，达平衡时，生成0.7molCO2。若其它条件不变， 将2molH2O改为4molH2O，达到新平衡时，生成的CO2的量可能是( ) A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4mol 【小结：理解浓度对化学平衡影响注意要点】： ①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度； ②生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。 【过渡】除了浓度对化学平衡影响外，还有什么条件可以影响化学平衡呢？ 【板书】二、压强对化学平衡的影响 压强的改变对哪些可逆反应的化学平衡有影响呢？ 【投影】表2—1 450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 压强/Mpa 1 5 10 30 60 100 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 表2—2 500℃下NH3与O2反应生成NO的实验数据 4NH3（g）+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O（g） 压强/Mpa 5 10 20 30 50 100 NO/% 80 78．7 57．8 34．5 23．1 10．6 【讨论】根据上述两个表格中的数据，分析压强对化学平衡有什么样的影响？ 【板书】：在其他条件不变的情况下 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 【学生以上例画出加压、减压时的v-t图】从化学反应速率的角度分析 【思考】下列可反应逆，若增大压强，化学平衡如何移动。 2HI(g) H2(g) + I2(g) 【小结：理解压强对化学平衡影响注意要点】： 1、若可逆反应中反应前后气体体积不变，则改变压强对化学平衡没有影响。 2、平衡混合物都是固体或液态物质的，改变压强不能使平衡移动。 【思考】对于在已达平衡的可逆反应mA(g)+ nB(g) PC(g)+qD(g)的容器里， 且m+n≠p+q ①通入“惰性气体”，并使容积恒定，平衡如何移动? ②恒压时，充入“惰性气体”或一种不反应的气体，平衡如何移动? 3、压强的变化必须改变混合物浓度，才可能使平衡移动。 【知识反馈】： 1、对于可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，改变条件，平衡如何移动？ （1）增加氧气的浓度 （2）增大压强 （3）增大密闭容器的体积 （4）向密闭容器中充入N2 2、在一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ） A．m+n>p B.A的转化率降低 C.平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数增加 3．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(气)。 对于此反应的进行能给予正确解释的是（ B ） （A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷 （B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移 （C）铷的单质状态较化合态更稳定 （D）MgCl2的热稳定性不如RbCl强 4．在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是（BD ）。 （A）加碳酸钠溶液 （B）通入二氧化碳气体 （C）加碳酸氢钙溶液 （D）加氯水 【布置作业】课后练习2、3 【板书设计】： 第三节 影响化学平衡的条件 化学平衡移动 一、浓度对化学平衡的影响 增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。 二、压强对化学平衡的影响（气体） 增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。 减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。 【 教学反思 平行与垂直的教学反思班会课教学反思分数的初步认识教学反思科学我从哪里来教学反思平行与垂直教学反思 】： 整个学习过程充分发挥学生的主观能动性，让学生自我解读、自我探究、自己提出问题、自己解决问题，让学生通过学习，在获得知识的同时，充分了解知识的形成过程，掌握学习方法，提高学习能力。通过学生进行实验操作（培养实验技能），观察实验现象（学会观察的方法），再分析实验现象、获得实验结论（初步学会从现象到本质，由具体到抽象的科学思维方法），学生再提出问题、讨论解决问题（培养提出问题和解决问题的能力），学生归纳浓度、压强和温度对化学平衡影响及注意点（形成完整的知识结构，掌握科学知识）。在学生的整个学习过程中，教师是处于引导者、指导者、参与者的地位。如：课前的学生自我解读课文、课堂中的实验探究、提出问题和解决问题、归纳小结（在讨论问题的基础上归纳浓度、压强、温度对化学平衡影响的结论及注意点）、概括总结（在讨论浓度、压强、温度影响化学平衡的差异性的基础上，再概括出浓度、压强、温度影响化学平衡的共性——即勒夏特列原理.。但也有很多不足之处，待以后不断地改善。