高中化学-[整理]

知识结构 知识结构 　 一、式量、分子式、最简式之间关系 二、物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系 三、水的离子积、［H+］、［OH-］、pH之间的关系 1．Kw=［H+］［OH-］=10-14(25℃时) 2．pH=-1g［H+］ 四、化学方程式的意义及计算类型   知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 精析●定义、 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 法 涉及计算的定义有：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、原子量、气体摩尔体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度、电离度、水的离子积、pH值等等。这些概念定义的本身以及之间的联系就是一些重要的化学公式。 【例1】某人造空气中N2的质量百分比为75％，O2为25％，计算该空气在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的密度为多少克／升？ 即求1mol混合气体的质量。 设：取100g人造空气，则含N275g，O225g。 所以 ρ=28.9÷22.4=1.29(g／L) 【例2】 某乙酸的密度为dg／cm3，质量分数为a％，pH=b。求该密度下此乙酸的电离度。 解析　 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 应先从电离度的定义式入手，逐步逼近已知条件。 式中的：［H+］应由pH求得：pH=-1g［H+］=b 故［H+］=10-b 知识点精析●差量法 　 在众多的解题技巧中，“差量法”当属优秀方法之一，它常常可以省去繁琐的中间过程，使复杂的问题简单、快捷化。所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。 【例3】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算 (1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？ 解析“充分反应”是指CuSO4中 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g就是铜。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。 设：生成Cu x g，FeSO4　 y g Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu　　　　　　　 质量增加 56　　　　　　　　 152　　　 64　　　　　　 64-56=8 y　　　　 x　　　　　　　 22.8-22.4=0.4 故析出铜3.2克 铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。 【例4】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。 解析　 由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。 方法一　 设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmol N2+3H2 2NH3 起始(mol)　　　　　　　　　　　 a　　 b　　　　　?0 变化(mol)　　　　　　　　　　　 x　　 3x　　　　　 2x 平衡(mol)　　　　　　　　　　　 a-x　 b-3x　　　　 2x 起始气体：a+bmol 平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol 又因为：体积比=物质的量比 (注意：若N2为1mol，H2为3mol，是不够严密的。) 方法二 设平衡时混合气体总量为100mol，则其中含NH3为100×26％=26mol N2+3H2 2NH3　　　　 物质的量减少 1　　 3　　　　　　　 2　　　　　　　　　　 4-2=2 26mol　　　　　　　　 x x=26mol 即生成 NH的量，就是减少量，所以反应起始时混合气体共为：100+26=126mol 比较上述两种方法，不难看出“差量法”的优越性。 【例5】在200℃时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2，反应完全后，固体质量增加3.6g。求混合气体的平均分子量。 =11.6÷混合气体总物质的量。 方法一　 设11.6g混合气体中含xmolCO2、y　 mol水蒸气。 解得：x=0.1，　 y=0.4 方法二 分析下列框图 向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，为何固体只增加3.6g？原来是因跑掉O2之故。根据质量守恒可知：放出O2为11.6-3.6=8g。 得：x+y=0.5(mol) 混合气体的平均分子量=11.6÷0.5=23.2 本题的两种解法虽都属“差量法”，但方法二则更简捷，可以说是“差量法”的经典之作，值得很好体会。  知识点精析●守 恒 法 　 在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子守恒、电荷守恒等。 1．质量守恒 ①宏观表现：变化前后的质量相等 ②微观表现：变化前后同种元素的原子个数相等 2．电子守恒 凡是有得失电子的化学过程都必须遵循得电子总数=失电子总数。 ①在氧化-(或化合价降低总数)=还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。 ②在电解池中，通过阴、阳两极的电子数相等。 ③在原电池中，通过正、负两极的电子数相等。 3．电荷守恒 ①在电解质溶液中，由于整个溶液是电中性的，所以阴、阳离子所带的正、负电荷总量必须相等。 ②在离子方程式中，反应物所带的正(或负)电荷总量与生成物所带正(或负)电荷总量相等。 以上各种守恒关系为我们解答复杂题目提供了一个简便的方法，利用守恒关系解题，可以不必纠缠过程的细节，只注意所涉及问题始态与终态之间的某种守恒关系，建立等式求解。这实际上是一种整体思维方式在化学上的应用。 【例6】在一密闭烧瓶中注满NO2，25℃时建立下列平衡： 2NO2(气) N2O4(气)+56.8kJ 将烧瓶置于100℃水中，则下列各量中不会变化的是： ①颜色　 ②平均分子量　 ③密度　 ④压强　 ⑤反应热 解析　 体系升温，平衡向逆反应方向移动。NO2增多，所以颜色加 m总／n总减小；反应热与平衡移动无关，是反应固有的性质，所以不变。 故不变的为：③和⑤ 【例7】某黄铁矿中含FeS285％，惰性杂质15％，在过量空气中燃烧： 4FeS2(固)+11O2(气)=Fe2O3(固)+8SO2(气)+3318kJ 充分燃烧后，反应所得固体残渣中仍含FeS24％，试计算燃烧1000g这种黄铁矿所放出的热量。 解析　 中的Fe=黄铁矿中的Fe 黄铁矿中含Fe： 设固体残渣为xg 含惰性杂质：1000×15％=150g 含Fe2O3：(x-4x％-150)g 解得：x=671.88(g) 残渣中含Fe2O3=x-4x％-150=495(g) 设共放出ykJ热量 解得：y=5132.5(kJ) 【例8】38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)。反应消耗HNO3的物质的量为多少mol？ (忽略NO2与N2O4之间的转化。) 解析本题首先要明确：①22.4mL气体是否全是NO2。因Cu——2NO2，所以38.4mg铜共产生NO2为38.4／64×2×22.4=26.88mL＞22.4。故22.4mL气体为NO2和NO的混合气体。②为什么浓HNO3反应后生成NO气体？这正是容易被忽视的一个实际问题：随着反应的进行，反应物逐渐减少，其浓度也逐渐降低，即开始为浓HNO3，与Cu反应生成NO2，但当HNO3的浓度降至稀HNO3时便生成了NO。 方法一　 设与浓HNO3反应的Cu为xmmol，则与稀HNO3反应的Cu为0.6-xmmol。 x=0.45(mmol) 方法二　 根据反应前后N原子守恒。反应消耗的HNO3中的N分别在Cu(NO3)2和气体中。 Cu——Cu(NO3)2——2N 0.6　　　　　　　1.2 1(NO2+NO)——1N 22.4／22.4　　　　　 1 所以共耗HNO3：1.2+1=2.2(mmol) 方法一为常规方法：摩尔代数法，与之相比方法二：守恒法真是太好了！ 【例9】取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时只收集H21.568L(标准状况)。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8g加入到所得的溶液中，当反应完毕后(此时Ca2+、CO32-、HCO3-等离子均完全进入沉淀)将溶液蒸干，得到白色固体8.8g，再将白色固体用水洗涤、干燥得白色不溶物4g。试求： (1)钠、钙各多少克？ (2)NaHCO3和Na2CO3各多少克？ 解析　 先将题目图解如下： n=0.06(mol) 则：Ca：0.04×40=1.6(g) Na：0.06×23=1.38(g) (2)方法一　 根据Na守恒可得 解得x=y=0.02(mol) 所以NaHCO3：0.02×84=1.68(g) Na2CO3：0.02×106=2.12(g) 方法二　 根据C守恒可得 方法三　 根据OH-守恒可得 Ca(OH)2和NaOH中的OH-等于NaHCO3消耗的OH-和剩余NaOH中的OH- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O x　　　　　　　　　 x 0.04×2+0.06=x+4.8／40 解得：x=0.02(mol) 知识点精析●关系式法 　 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常情况下可以从化学反应方程式或分子式中得到。但对复杂问题，如已知物与所求之间是靠很多个反应来联系的，这种情况下就需要直接确定已知与未知之间的比例关系，即“关系式”。其实从广义上说，很多的化学计算都是需要关系式的。只是对于多步反应的计算显得十分的重要。 确定已知与未知之间关系式的一般方法： 1．根据化学方程式确定关系式 先写出化学方程式，然后再根据需要从方程式中提炼出某些关系。如： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 从中可提炼出：①Cu—Cu(NO3)2——2HNO3(未被还原) 2．根据守恒原理确定关系式 如：FeS2—2SO2—2H2SO4(S守恒) (NN4)NO3—2NH3(N守恒) 【例10】高温下还原mg氧化铁得ng铁，若已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量可表示为______。 解析　 是否一定要写出化学方程式才能解出此题呢？本题的已知为Fe2O3Fe的质量及氧的相对原子质量，求Fe元素的相对原子质量，所以只需找出Fe、O之间的关系即可，而与CO、CO2无关。 关系式：Fe2O3—2Fe—3O 本题若用Fe2O3—2Fe关系求解M则要麻烦些。 【例11】电解某金属硝酸盐的溶液，当阴极增重ag时，阳极收集到bmL(标准状况)气体，若该金属的化合价为+n价，则该金属的相对原子质量为______。 解析　 阴极增重 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 该金属阳离子在阴极上得电子被还原成单质。阳极上放出的气体为O2。根据两极通过的电子数相等的原理得： 对于该电解过程还可得到以下重要关系式： 1．nH+——M——ne 2．4H+——O2——4e 【例12】将0.44g含硫的铁矿石在空气中充分煅烧，其中的硫全部转化成SO2，SO2全部氧化成SO3，SO3全部转化成H2SO4，这些硫酸恰好被20mL0.5mol／LNaOH溶液中和，则此铁矿中硫的质量百分比为______。 解析　 由于每一步反应硫均完全转化，可得关系式： 2NaOH——H2SO4——SO3——SO2——S 2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1 0.2×0.5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 x x=0.005(mol) 【例13】向VmL硫酸铁溶液中加足量的苛性钠溶液，将产生的沉淀在高温下灼烧后得固体残渣mg，　则原溶液中SO42-的物质的量浓度为______。 解析　 最后得到的固体残渣为Fe2O3， 【例14】工业上用NH3、空气和水作原料，合成化肥硝酸铵。 (1)若要制100吨硝酸铵，需NH3多少吨？空气中的氧气多少吨？水多少吨？ (2若NH3制NO的转化率为96％，NO转化为HNO3的转化率为92％，生产100吨硝酸铵需NH3多少吨？ 解析 (1)用NH3制NH4NO3时，需要先把NH3分成两部分，一部分用于制HNO3，另一部分留作与HNO3反应生成NH4NO3，即NH4NO3中的氮原子均来自于NH3，即： 2NH3——NH4NO3 由于2molNH3含6molH，而NH4NO3中只有4molH，损失的2molH应该在生成物的H2O中，即生成1molH2O。又1molNH4NO3和1molH2O中共含4molO即2molO2由此可得下列关系式： 解得：x=42.5ty=80t 由上述关系式可知合成NH4NO3的过程并不消耗水反而生成水。 (2)方法一　 由于有两步转化不是100％，所以要生成1molNH4NO3消耗NH3应大于2mol： NH4NO3——?NH3 上述数量之间关系的关键，是制得的HNO3应恰好与留下的NH3完全反应后生成NH4NO3。 解得y=45.3(t) 方法二　 留下与HNO3反应的NH3没有损失，由(1)可知为42.5／2=21.25(t)，则另21.25tNH3应理解为损失两次之后的剩余量，所以原来为： 共消耗NH3：21.25+24.06=45.3(t) 知识点精析●平均值法 　 3．a1％+a2％=1 5．其他平均问题，如平均分子式、平均密度、平均浓度等。 应用范围： 1．分析混合物的组成 2．求元素的原子量 常用技巧：“十字交叉”法 【例15】把含有某一种杂质氯化物的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300g，则该MgCl2粉末中杂质可能是______。 A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 说明杂质中含Cl的质量百分比大或提供1molCl-所需物质的质量小。提供1molCl-所需各物质的质量为： 物质　　　　　　　　　　　　　 MgCl2 NaCl　 AlCl3　 KCl　 CaCl2 提供1molCl-的质量　 47.5　 58.5　　 44.5　　 74.5　 55.5 只有AlCl3小于47.5，故应选B。 此题还可以进一步求得AlCl3的含量。 【例16】在150℃时将20L由两种气态烃组成的混合气体在过量的氧气中充分燃烧，之后恢复至原来状况，再将生成的混合气体依次通过浓H2SO4和碱石灰(设每步都完全作用)，通过浓H2SO4后，混合气体减少25L，通过碱石灰后混合气体减少40L。通过计算确定该混合气体是由哪两种烃组成的？它们的体积比为多少？ 解析　 设混合气体的平均分子式为CmHn 所以平均分子式为：C2H2.5 则两种气态烃(碳原子数一般在4以内)的分子组成必须满足：①每个分子内含碳原子数一个大于2另一个小于2，或者都等于2；②每个分子内含氢原子数一个大于2.5，另一个小于2.5。 分子中含H数少于2.5的烃只有C2H2(乙炔)，所以混合气体中一定含C2H2。则另一气态烃分子中也只能含2个碳原子，所以可能为：C2H4、C2H6。可有两种组合情况 1．混合气体为C2H2和C2H4 所以VC2H2∶VC2H4=1.5∶0.5=3∶1 2．混合气体为C2H2和C2H6 所以VC2H2∶VC2H6=3.5∶0.5=7∶1 如果用设两烃的通式(分别为CmHn，CxHy)及组成比的方法来求解，未知数可达到6个，很难求解。本题在得到平均分子式C2H2.5后决不可以将其化成C4H5。因为C2H2.5的含义为1mol混合气体中含C2mol、含H2.5mol，若扩大2倍就不是分子式的含义了。求出平均分子式C2H2.5也就知道了平均分子量：2×12+1×2.5=26.5。 【例17】由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下其密度是氦气的6倍，取混合烃1mol与4molO2混合于密闭容器中，用电火花引燃，使烃充分燃烧，如果反应前后温度不变，且保持在100℃以上，容器内气体的压强由1.01×105Pa增加到1.0504×105Pa。问混合烃的组成及体积分数。 解析　 将题目图解如下： 混合烃的平均分子量为：4×6=24，而分子量小于24的烃只有CH4，所以必含CH4， 设含CH4为xmol，单烯烃CnH2n为ymol 混合烃的平均分子量： 可得n2=5+y(0.5n-1) 在T、V一定时： 整理得：y(0.5n-1)=0.2② 又：x+y=1③ 联立式①、②、③解得： n=4，x=0.8，y=0.2 所以该混合烃由CH4和C4H8组成，CH4占80％，C4H8占20％。 解此题的关键在于灵活利用混合气体的平均分子量24，先确定出CH4，之后又得到一个代数方程。 知识点精析●讨论法 　 讨论法是解决化学计算中疑难问题的一种重要而有效的方法，该法所涉及的数学知识、化学知识的范围广、跨度大，既要求数学能力，又要求化学能力，掌握起来有很大的困难。但由于此种类型的计算题能够考查学生的整体素质，有利于高考选拔功能的体现，所以在高考中有较高的出现率。 现就讨论法可能出现的几种类型及特点归纳说明如下： (一)可能结果的讨论 很多化学反应在不同的条件下(包括温度、催化剂、反应物的用量、反应物的浓度等)会生成不同的物质。这就需要我们对反应可能出现的情况心中有数、逐一讨论。常见的反应有： 1．向NaOH溶液中通CO2 CO2不足时：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2过量时：CO2+NaOH=NaHCO3 2．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液 NaOH不足时：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl NaOH过量时：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 3．铜与硝酸反应 浓HNO3时：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀HNO3时：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4．Fe与稀硝酸反应 Fe不足时：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe过量时：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 5．H2S在O2中燃烧 O2不足时：2H2S+O2 2S+2H2O O2过量时：2H2S+3O2 2SO2+2H2O 6．NaCl固体与浓H2SO4反应 低温时：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑ 高温时：2NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑ 7．乙醇与浓H2SO4共热 8．向AgNO3溶液中加氨水 氨水不足：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 氨水过量：AgOH+2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］OH+2H2O 【例18】40g铁粉投入到500g稀HNO3中，若反应完毕后两物质均无剩余，求此稀HNO3的浓度及放出的气体在标准状况下的体积。 解析　 Fe与稀HNO3反应的过程为 首先：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O① 之后：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 总式：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O② 1．当Fe与HNO3恰好按①式进行时 2．当Fe与稀HNO3恰好按②式时 3．当铁与HNO3反应生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2时 HNO3的质量分数为36％＞HNO3％＞24％ NO的体积为：16L＞VNO＞10.7L 综合1、2、3题三种情况可得 HNO3的质量分数为36％≥HNO3％≥24％ NO的体积为：16L≥VNO≥10.7L (二)组合讨论 【例19】现有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可以测定如下数据：W混合物的质量(g)，WH2O生成水的质量(g)，WCu生成铜的质量(g)，VH2参加反应的H2在标准状况下的体积(L)。 (1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的______个，这几个数据组合共有______种，请将这些组合一一填入下列表格中(注意：每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满，选用W、WH2O、WCu、VH2来表示) (2)从上述组合中选出一个含W的，求x的计算式。 解析　 本题文字阅读量大，且在答法上有诸多说明与限制，所以要认真审题，忌答非所问或不合要求。 有关的反应为： CuO+H2 Cu+H2O Cu2O+H2 2Cu+H2O 要求CuO的质量x，只需用W、WCu、WH2O、VH2四个量用任意两个量即可。所组合数为5种。分别为①W和WCu；②W和WH2O；③W和VH2；④WCu和VH2；⑤WCu和WH2O。 此处要注意：用VH2和WH2O两数据无法求得x，因为VH2和WH2O本质上是一个条件。到此组合讨论问题已结束。 x的求法： ①组，已知W和WCu CuO为xg，则Cu2O为(W-x)g 由Cu守恒可得 ②组，已知W和WH2O 由O守恒可得 或：用水与H2等物质的量，即 ④组，已知WCu和VH2 (三)不定方程讨论 用尽所有的已知数据，仍找不到足够的代数方程，即未知数多于方程，一般情况下是解不出未知数的。这时就需要根据化学知识进行分析、讨论了。 【例20】某金属6.98g和足量盐酸反应，可得H22.8L(标准状况)，该金属11.17g与21.3g氯气恰好完全反应生成相应的氯化物，求该金属的原子量，并指出它是什么金属。 解析　 本题的关键是该金属在两个反应中的化合价是否相同？已有的化学知识表明，并非所有的金属与盐酸反应和与Cl2反应都表现相同的化合价，如Fe，所以不能设为同价。 设该金属为M，与盐酸反应时表现+n价，与Cl2反应时表现+m价。 整理得：M=27.9n① 整理得M=18.6m② 由①、②得27.9n=18.6m③(不定方程) 因为n、m均为该金属的化合价，应取正整数1，2，3，4等，代入③式可得 可见只有n=2、m=3时合理代入①或②式得： M=18.6×3=55.8=56，为铁。 (四)区间(或边界)讨论 通常指发生某一反应时，所要求反应物之间明确的数量范围。如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液： 当nNaOH∶nAlCl3≤3∶1时，发生 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 当nNaOH∶nAlCl3≥4∶1时，发生 4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O 当4∶1＞nNaOH∶nAlCl3＞3∶1时，以上两个反应同时存在。 即定量地确定所谓“过量”、“不足量”的具体数量区间，这种数量区间显然是根据化学方程式来确定的。 【例21】在标准状况下的H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应完全后，所得气体恰好能使含bmolNaOH的稀溶液完全转化为盐，分别求出下列各种情况下的a、b的关系。 (1)若VH2∶VCl2＞1∶1则______ (2)若VH2∶VCl2=1∶1则______ (3)若VH2∶VCl2＜1∶1则______ 解析 (1)VH2∶VCl2＞1∶1，即H2过量，发生的反应为： (2)VH2∶VCl2=1∶1即H2与Cl2恰好反应 (3)VH2∶VCl2＜1∶1时，Cl2过量，设含H2xmol。反应为 当x＞0时代入①式   巩 固 练 习 一、选择题(本题每小题有1-2个正确选项符合题意) 1．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中含氮为21.2％，则混合物中含氧的质量分数约为　 [　　　 ] A．42.4％ B．48.5％ C．81％ D．无法确定 2．一个12C原子的质量为a kg，1个12CO2分子的质量为b kg， 子量约是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] 3．a g On中含有的分子数为b，则1g On与H2完全反应需要的氢气在标准状况下的体积为(式中NA为阿伏加德罗常数)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] 4．把一定质量的碳和8gO2在密闭容器中高温反应，恢复到原来温度，测得容器内压强比原来增大了0.4倍，参加反应的碳的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．2.4g B．4.2g C．6g D．无法确定 5．将SO2和O2按一定比例混合，加热到450℃并通过催化剂，反应一段时间后，测得SO2与O2的转化率都是60％，则反应初SO2和O2的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1　 D．数据不足无法确定 6．用60％的硫酸和25％的硫酸配制45％的硫酸，需60％和25％的硫酸溶液的质量之比最接近 [　　　 ] A．2∶3 B．3∶2 C．3∶4 D．4∶3 7．金属X的原子量是金属Y原子量的2/3倍，等质量的X和Y在相同条件下跟过量HCl反应，所产生H2的体积前者为后者的一半，则X与Y两元素的化合价为　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．+1，+3 B．+3，+1 C．+2，+3 D．+3，+2 8．将40mL CO2和NO的混合气体缓慢通入过量的Na2O2，剩余20mL气体，则原CO2和NO的体积比不可能是(不考虑NO2与Na2O2的反应)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．2∶1 9．在aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2的反应中，若有0.3mol水被氧化，则其中被水还原的BrF3的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．0.1mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.4mol 10．将30g铜银合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH＝0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，则被还原的硝酸的物质的量是 [　　　 ] A．0.3mol B．0.54mol C．1.08mol D．2.16mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．9∶3∶1 B．9∶6∶1 C．3∶2∶1 D．6∶3∶1 12．足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下被25.00mL浓度为0.049mol/L羟胺(NH2OH)的酸性溶液还原为Fe2+。生成的Fe2+可与24.50mL浓度为0.020mol/L的KMnO4完全作用。 已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)。则上述反应中羟胺的氧化产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 还原，则n∶m可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．9∶2 14．有镁、铝合金14.7g，全部溶于6mol/L的盐酸500mL中，再加入8mol/L的NaOH溶液400mL，结果得沉淀26.3g，则合金中镁、铝的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．镁10.9g，铝3.8g B．镁7g，铝7.7g C．镁1.2g，铝13.5g D．镁8g，铝6.7g 15．将mg CaCO3与ng KHCO3分别加入100mL 0.5mol/L盐酸中，若反应后两溶液的质量相等，则m与n的关系是　　　 [　　　 ] A．m＝n≤2.5 B．m＝n＞2.5 C． m＝n≥5 D． m＜n＜2.5 16．已知0.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应生成Cu(NO3)2，H2SO4，NO，H2O，则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．0.6mol B．1.2mol C．1mol D．2.4mol 17．向含有a mol AlCl3的溶液中加入b mol KOH的溶液生成沉淀的 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤ D．①④⑤⑥ 18．25℃时，NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10，则两溶液中水电离出来的[H+]之比为　　 [　　　 ] A．2∶1 B．105∶1 C．10∶1 D．1∶10 19． 0.1mol Na2O2、Na2O的混合物溶于水后，刚好被100g 7.3％的盐酸中和。则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．1∶1 B．2∶1 C．任意比 D．3∶4 20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　 [　　　 ] A．通常情况下，5.6L H2含0.5 NA个原子 B．电解AgNO3溶液，析出10.8g银有0.1NA个电子转移 C．9g水所含质子数为4NA D．2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含相同的氧原子数 21．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mg X元素的气态氢化物中含质子的物质的量为　　 [　　　 ] 22．在20℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有ωgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余硫酸钠溶液的质量分数为　 [　　　 ] 23．2.55g Mg、Al合金，投入 250mL 2mol/L的盐酸中完全溶解，再加入2mol/L的NaOH溶液，欲得到最大的沉淀量，应加入NaOH溶液的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．100mL B．150mL C．200mL D．250mL 24．某温度下，密闭容器中建立如下平衡：A(气)+B(气) 2C(气)，开始时[A]∶[B]∶[C]=1∶n∶0，已知B的起始浓度为0.9mol/L，平衡时C的浓度为0.08mol/L，平衡时气体总浓度为1.2mol/L，下列叙述正确的是　　　 [　　　 ] A．n=5，A的转化率为5％　 B．n=3，A的转化率为5％ C．n=5，A的转化率为13.3％ D．n=3，A的转化率为13.3％ 25．有一系列稠环芳香烃，按如下特点排列： 则该烃的系列化合物中，所含碳元素的质量分数最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．93.75％ B．99.975％ C．97.3％ D．无法计算 26．现将含杂质5％的石灰石100g高温使其分解(此时杂质不分解)，冷却后称得剩余固体物质的质量为60.29g，则得到的生石灰中含杂质的质量分数约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．16.17％ B．8.29％ C．9.4％ D．8.59％ 27．将一定量的KNO3样品，在10℃下，加蒸馏水使之充分溶解时，残留固体的质量(即未溶解的)为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同的温度下的溶解度： 由此可推测：　[ ]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．样品为纯净物 B．样品中混有溶于水的杂质 C．样品中混有溶解度较大的杂质 D．当温度在70℃左右时样品中KNO3完全溶解 28．将26.88L NO2、NH3、O2混合气体通过稀H2SO4溶液，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小到2.24L(气体的体积均是在标准状况下测定的)，将带火星的木条插入体积缩小后的气体中，木条不复燃，则原混合气体的平均分子量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．18.5 B．23.2 C．34.6 D．40.6 29．不溶于水的Cu2O可按(Ⅰ)式溶解在含硫酸的硫酸铁溶液中，此时生成的硫酸亚铁可按(Ⅱ)式用高锰酸钾溶液滴定，用以测定Cu2O的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] (Ⅰ)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4==2CuSO4+2FeSO4+H2O (Ⅱ)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4==5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O 问：0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于Cu2O多少mg？ A．36mg B．17.8mg C．71.5mg D．40mg 30．将Na2O2和NaHCO3均匀混合后的粉末，等质量分成两份，其中一份加入足量稀HCl，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L(气体体积均为标准状况)，则原混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．3∶2 B．2∶1 C．8∶1 D．2∶9 二、填空题 31．2.1g平均分子量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体之中，固体的质量增加____g。 32．向a L物质的量浓度为 M mol/L的明矾溶液中滴加 N mol/L的Ba(OH)2溶液b L，[明矾KAl(SO4)2·12H2O]用a、M、N的代数式表示： (1)当b满足____条件时，沉淀的总物质的量为最大值。 (2)当b满足____条件时，沉淀的总质量为最大值。 33．由于某铁的氧化物存在缺陷，故其化学式为Fe0.92O，则该残缺晶体中Fe3+占铁元素的质量分数为____。 34．含K2O为23.5％的磷酸二氢钾复合肥料中P2O5％为_____，肥料的纯度为____。 35．化合物E(含两种元素)与NH3反应，生成化合物G和H2，化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别是40％和7.4％，由此推断： (1)化合物G的分子式为____。 (2)反应消耗1mol NH3，可生成2mol H2，组成化合物E的元素是____和____。 (3) 1molE和2mol NH3恰好完全反应，化合物E的分子式为________。 36．吗啡系国家严禁的毒品，是鸦片中的主要生物碱。吗啡分子含C71.58％，H6.67％，N4.91％，其余为O，已知其相对分子质量小于300，则吗啡的化学式为____，相对分子质量为____。 37．加热NH4HCO3并使产物维持气态。①若将混合气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重a1g，浓H2SO4增重b1g；②若将混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，则浓H2SO4增重b2g，Na2O2增重a2 g(每次通过气体时，有关气体完全吸收)，则a1、b1、a2、b2质量从大到小的顺序为____。 38．天平两托盘上分别放置盛有同体积同浓度的稀H2SO4的烧杯各一个，调节天平至平衡，往一烧杯中投入一片铝片，另一烧杯中投入一根镁条，都能完全溶解，若要保持天平平衡，则铝片和镁条的物质的量之比是____。 39．在三个密闭容器中分别装有A：Na2O2和NaHCO3；B：Na2O2和NH4HCO3；C：Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质的物质的量均为1mol，将它们加热至300℃经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A____，B____，C_____。 40．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g， 为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是____g。 41．在25℃将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时有ωgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是____。 42．将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80 mL浓度为2.375mol/L盐酸中，用40 mL0.9mol/L NaOH溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的NaOH溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉的镁的质量为(已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl)____。 三、计算题 43．若某石油气由如下的两种气体和两种液体组成：环丙烷、2-丁烯、乙基环戊烷、3-甲基-1-己烯，经测定上述四种物质的物质的量之比为1∶2∶3∶4，则akg这种石油气完全燃烧生成CO2多少L(标准状况)？生成水多少g？ 44．某种钾盐是由K、M、D、A四种元素组成，其式为KxMy (A2D4)z，其中K是钾元素，并知道x、y、z均为整数，x+y+z=7。 ①取该盐4.37g溶于水，加入硫酸酸化后，用强氧化剂氧化，可使A、D两元素氧化为气体AD2，得到AD2在标准状况下体积1.344L，其密度为1.97g/L，此气体能使澄清石灰水变浑浊。 ②在上述所得的溶液中加入过量的铁粉进行还原，其中用于还原M元素的离子降低一价所耗的铁粉为0.28g。 ③知道M元素在化合物中的质量分数为12.8％。 试通过计算确定M元素的相对原子质量是多少？写出原化合物的化学式。 45．等摩尔混合的两种价态相同的无水金属卤化物(卤素相同)29.6g，溶于水后可结晶出这两种卤化物的六水合物共51.2g，将这些水合物的混合物在空气中强热灼烧，得到氧化物(金属价态不变)13.1g，求这两种金属元素的原子量之和。 46．硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。 (1)25℃时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2)若在上述烧杯中加入50 mL0.0268mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ (3)在(1)题烧杯中需加入多少L0.0268mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？ 47．标准状况时，0.1mol某烃与1mol氧气(过量)混合完全燃烧后，通入足量的Na2O2固体，固体质量增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体为16.8L(标准状况)，求该烃的分子式。 48．称取一定量的NaOH和Ba(OH)2固体，配成500 mL的溶液，pH计显示13。然后向溶液中加入小苏打粉末若干克，使溶液中Ba2+、 体质量为3.94g，求 (1)原混合物中NaOH和Ba(OH)2的质量分数各是多少。 (2)需加入小苏打的质量多少克。 49．在压强是1.01×105Pa，127℃时，由两种常见的有机物组成的混合气体20 mL跟相同状况下的25 mL O2混合，引燃，恰好使之完全燃烧，所生成的CO2和水蒸气经测定其平均分子量是28.4，当恢复到反 成及它们可能组成的体积百分比各是多少。 50．为充分利用原料，降低成本，现有浓度为70％的H2SO4 3.5吨和含杂质20％的烧碱2.5吨利用它们处理铝屑最多能生成Al(OH)3多少吨？ 51．有NaHCO3和Na2CO3混合物若干克，加热至恒重，放出的气体通入539g的Ca(OH)2饱和溶液中(溶解度为0.165g)，充分反应后得沉淀1g，加热后的固体加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体1.12L，求原混合物中的NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比。 52．将一定量的KClO3部分分解生成氯化钾和氧气，然后向混合物中加入足量的浓硫酸加热，反应为KClO3+5KCl+3H2SO4==3K2SO4+3H2O+3Cl2↑。若设原KClO3为 m mol，第一步反应中KClO3分解的质量分数为α，两步反应中生成的O2和Cl2的总量为n mol。 (1)写出氯元素全部转化为Cl2时的α，n值(写出推导过程)。 (2)讨论α在不同取值范围内的n值。α为何值时，n值最大。 (3)计算n=1.65m时α的值。 53．已知Cl-与Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10％见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中歧化成HClO3和HCl，而这样形成的Cl-又与剩余Ag+作用生在沉淀，这样循环往复，直到最终。 现有含1.1mol NaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求：最终能生成多少克难溶物(Ag和AgCl)？若最后溶液体积为1L，求[H+]为多少？ 54．某有机酸盐的化学式为x2y9z5w1(x、y、z、w表示不同元素)，取该化合物3.40g在105℃下加热至恒重，生成水1.35g；另取该化合物3.40g与足量的浓H2SO4反应后，将加热得到的气体进行冷凝，得无色有刺激性气味的液体1.50g，将此液体溶于水并与足量的镁反应可得到标准状况下气体280 mL，试通过计算推断该有机酸盐的结构简式。 55．将NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中加热到250℃，使其充分反应后，最后测得残余固体由两种物质组成，分别为a mol与 b mol且a＞b，试通过计算： (1)求原固体混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量。 (2)求最后气态生成物中各物质的量。 56．将8.8g FeS固体量于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体，反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L，假定溶液体积不变，试计算： (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。 (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。 57．某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x、y均为正整数)，为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0 mL 0.100 mol/L的 AgNO3溶液，在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0 mL 0.2 mol/L HCl溶液，试通过计算确定该化合物的化学式。 58．将a mol H2S和1 mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变(101千帕)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2，若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况： (1)全部是SO2，此时a的取值范围是____。 (2)全部是S，此时a的取值范围是____，并且是d1____d2(填小于、大于或等于)。 (3)部分是SO2、部分是S，此时a的取值范围是____。反应所生成的SO2的物质的量为____mol，容器内气体的物质的量之和为____mol。(以含a的代数式表示)   答案与提示   一、1．B　 2．A　 3．D　 4．B　 5．C　 6．D　 7．A　 8．B　 9．C　 10．A　 11．B、D　 12．B、　 13．C、D　 14．A、C　 15．A　 16．B　 17．B　 18．B　 19．C　 20．B　 21．D　 22．C　 23．D　 24．D　 25．C　 26．A　 27．D　 28．D　 29．A　 30．C、D 二、31．2.1g　 32．（1）b=1.5Ma／N （2）b≥2Ma／N 33．17.39％　 34．35.5％；68％ 35．（1）B3N3H6　 （2）B和H　 （3）B2H6 36．C17H19O3N　 285 37．b2＞a1＞a2＞b1 38．11∶12 39．A　 1mol Na2CO3、1mol NaOH B　 1mol Na2CO3 C　 1mol Na2CO3　 1mol CaCO3 40．10.6g 42．1.392g 44．56；K3Fe（C2O4）3 45．83 46．（1）0.0536mol／L（2） 0.0536mol／L （3）0.0489L 47．C5H10 48．（1）NaOH％=10.47％，Ba（OH）％=89.53％ （2）1.68g （2）[Fe2+]=0.5mol／L　 [H+]=1.0mol／L 57．CO（NH3）6Cl3