2017~2018学年天津武清区高二上学期期中化学试卷

2017~2018学年天津武清区高二上学期期中化学试卷选择题爱智康1.A.B.C.D.下列说法正确的是（）放热的反应在常温下一定很易发生吸热反应在一定条件下也能发生动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程CO2CO22.A.B.C.D.下列措施肯定能使反应速率增大的是（）适当升高温度增大反应物的量增大压强减小生成物的量3.A.B.C.D.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到根据盖斯定律，热化学方程式中直接相加即可得总反应热ΔH4.A.B.C.D.甲、乙两个容器内都进行的反应，甲容器内每分钟减少了，乙容器内每分钟减少，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）快慢相等无法判断A→B4molA2molA5.在带有活塞的密闭容器中发生反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是（）+3=2Fe+3OFe2O3H2H2爱智康A.B.C.D.加热保持容器体积不变，增加输入量充入，保持容器内压强不变充入，保持容器体积不变H2N2N26.A.B.C.D.有一处于平衡状态的可逆反应：．为了使平衡向生成的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出．①③⑤②③⑤②③⑥②④⑥X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)(ΔH<0)ZZ7.A.B.C.D.下列事实中能用平衡移动原理解释的是（）使用催化剂可加快氨的合成速率在溶液中，加入铁粉以防止氧化由蒸气、蒸气、组成的平衡体系加压后颜色变深硫酸工业生产中，通入过量空气以提高的利用率FeSO4H2I2HISO28.A.B.C.D.下列说法中正确的是（）增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大对于任何反应，增大压强都可加快反应速率升高温度，只能增大吸热反应的反应速率9.A.B.C.D.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等10.的、两种酸溶液各取，分别加水稀释到，其溶液的与溶液体积（）的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）pH=2AB1mL1000mLpHV爱智康A.B.C.D.稀释后溶液的酸性比溶液弱时，是强酸，是弱酸若、都是弱酸，则、两种酸溶液物质的量浓度一定相等ABa=5ABAB5>a>2AB11.A.B.C.D.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）使酚酞试液变红的溶液：、、、使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、的溶液：、、、碳酸氢钠溶液：、、、Na+Cl−SO2−4Fe3+Fe2+Mg2+NO−3Cl−pH=12K+Ba2+Cl−Br−K+SO2−3Cl−H+12.A.B.C.D.根据热化学方程式（在时）： 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 下列说法中不正确的是（）放出的热量等于放出的热量大于完全燃烧放热为形成的化学键释放的总能量大于断裂和的化学键所吸收的总能量101kPaS(s)+(g)=(g)ΔH=−297.23kJ/molO2SO2S(g)+(g)=(g)O2SO2297.23kJS(g)+(g)=(g)O2SO2297.23kJ1molS(s)297.23kJ1mol(g)SO21molS(s)1mol(g)O213.A.B.C.D.如图 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示容积固定的密闭容器中进行的某可逆反应：以的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系，已知的单位是，则图中阴影部分的面积可表示（）的物质的量浓度的减少的物质的量浓度的减少的物质的量浓度的增加的物质的量的减少2LA(g)+2B(g)⇌2C(g)Bvmol/(L⋅s)ABBB爱智康14.A.B.C.D.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）容器中、、共存单位时间内生成的同时消耗容器中、、的物质的量之比为反应容器中压强不随时间变化2(g)+(g)⇌2(g)SO2O2SO3SO2O2SO32molSO22molSO3SO2O2SO31:1:115.A.B.C.D.已知：根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）的燃烧热为图可表示由生成的反应过程和能量关系放出的热量小于2CO(g)+(g)=2(g)ΔH=−566kJ/molO2CO2(s)+(g)=(s)+(g)ΔH=−226kJ/molNa2O2CO2Na2CO312O2CO283kJCOCO22N(s)+2(g)=2N(s)+(g)a2O2CO2a2CO3O2452kJ(s)+CO(g)=(s)ΔH=−1018kJ/molNa2O2Na2CO316.A.B.C.D.把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，下列说法错误的是（）的转化率为平衡时的浓度为恒温达平衡时容器内的压强为开始时的6molA5molB4L3A(g)+B(g)⇌2C(g)+xD(g)5minC2molD0.1mol/(L⋅min)x=2B20%A0.75mol/L85%17.A.B.密闭容器中发生如下反应，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，的浓度为原来的倍，则下列推断正确的是（）平衡向正向移动了达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的倍小mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)12C1.92爱智康C.D.达新平衡时，的浓度小于原平衡浓度的倍AA2m+n>p+q18.A.B.C.D.在密闭容器中进行下列反应：气气气？此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）正反应放热，是气体正反应吸热，是固体正反应吸热，是气体正反应放热，是固体或液体M()+N()⇌R()+2L()LLLL19.A.B.C.D.在一定条件下有反应：。现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（）如表所示：容器甲乙丙根据以上数据，下列叙述不正确的是（）在上述条件下，反应生成气体放热2(g)+(g)⇌2(g)ΔH=−197kJ/molSO2O2SO3Q(mol)SO2(mol)O2(mol)N2Q(kJ)210Q110.50Q210.51Q3<197Q11molSO398.5kJ=Q2Q3<<2Q3Q1Q220.根据下列有关图象，说法正确的是（）非选择题爱智康A.B.C.D.由图Ⅰ知，反应在、处达到平衡，且该反应的由图Ⅱ知，反应在时，体积分数最大由图Ⅱ知，时采取降低反应温度的措施Ⅲ在容器、时反应，由图知，到时，反应放出的热量T1T3ΔH<0t6NH3t310LC850∘4min51.6kJ21.（1）（2）（3）（4）已知：①②③④回答下列问题：上述变化中吸热的是。的燃烧热。燃烧生成液态水，放出的热量为。写出燃烧的热化学方程式。2(g)+(g)=2O(g)ΔH=−483.6kJ/molH2O2H2O(l)=O(g)ΔH=+44kJ/molH2H2C(s)+(g)=CO(g)ΔH=−110.5kJ/mol12O2C(s)+(g)=(g)ΔH=−393.5kJ/molO2CO2CΔH=2gH2CO22.（1）（2）（3）在一定条件下，可逆反应达到平衡，试填出：若、、都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则、、的关系是。若是气体，并且，在加压时化学平衡如发生移动必定向。（填正或逆）反应方向移动。当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体和气体的浓度均未变，则改变的条件可能是。xA+yB⇌zCABCxyzCx+y=zAB爱智康23.（1）（2）（3）（4）（5）（6）把少量的粉末加入过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：实验时放出气体的总体积为。放出一半气体所需要的时间为。反应放出气体所需要的时间为。、、、各点反应速率的快慢顺序为。反应速率变化的原因。可以代替粉末的物质有（答出种即可）。MnO250mL34ABCDMnO2124.下列物质中，不属于电解质但能导电的是（填相应序号，下同），属于弱电解质的是。①稀硫酸；②石墨；③碳酸钙固体；④氨水；⑤冰醋酸；⑥；⑦晶体。OHCH3CH2NaHCO325.（1）（2）（3）（4）（5）（6）一定温度下有．盐酸、．硫酸、．醋酸三种酸溶液：当其物质的量浓度相同时，它们的）由大到小的顺序为（填或或，下同）。同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是。若三种酸的相同，物质的量浓度由大到小的顺序为。若三种酸的相同，体积也相同，分别放入足量的，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是。若三种酸的相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为。将都相同的三种酸，均加水稀释至原来的倍后，由大到小的顺序为。ABCc(H+ABCc()H+c()H+Znc()H+c()H+100c()H+26.（1）（2）（3）（4）（5）在一容积为的密团容器内加入和，在一定条件下发生如下反应：。该反应的平衡常数的表达式是：。反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率。判断该反应达到平衡状态的标志是。A．和浓度相等B．百分含量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．的生成速率与的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变反应达平衡后，第分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则的物质的量浓度不可能为。A．B．C．D．在第分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第分钟末达到新平衡（此时浓度约为），请在上图中画出从第分钟末开始，再达到新平衡时浓度变化曲线。2L0.2molN20.6molH2(g)+(g)⇌(g)12N232H2NH3v()=H2N2NH3NH3NH3H25NH30.2mol/L0.12mol/L0.10mol/L0.08mol/L58NH30.25mol/L5NH3