2012年12月绵阳南山中学2012年秋季高2014级12月月考化学
试题
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命题人:徐克鸿审题人:冯达春本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共6页。满分110分,考试时间100分钟。第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.寻找新能源是当今世界的一个热点问题,下列能源不属于新能源的是A.汽油B.甲醇汽油C.潮汐能D.地热2.金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是A.易导热B.易导电C.只能作还原剂D.有延展性3.下列关于电子云的说法中,正确的是A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B.电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C.不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D.电子云图中一个小黑点代表一个电子4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是A. SiO2和CO2B. CH4和Na3NC. NaCl和HClD. CCl4和H2O5.关于氢键,下列说法正确的是A.含氢元素的化合物中一定有氢键B.因为氢键的缘故,比熔沸点高C.由于氢键比范德华力强,所以H2O分子比H2S分子稳定D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如:8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键6.根据元素性质递变规律,下列判断不正确的是A.酸性:H2SiO3
Cl>Br>FC.第一电离能:N>O>CD.沸点:H2O>H2Te>H2Se>H2S7.反应:2A(g)+B(g)2C(g),当平衡向正方向移动时,下列说法一定正确的是A.反应物的转化率将提高B.体系压强将减小C.生成物的浓度将增大D.生成物的产量将增加8.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是A.SO2直线形B.CS2平面三角形C.NH+4正四面体形D.BF3三角锥形9.下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A.SiO2和CaO的熔化B.氧化钠和铁的熔化C.碘和干冰的气化D.晶体硅和晶体硫的熔化10.硒有两种同素异形体:灰硒和红硒。灰硒溶于氯仿(CHCl3),红硒溶于二硫化碳,它们都不溶于水,则灰硒和红硒的晶体属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体二、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)11.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.v(H2)=0.005mol/(L·s)B.v(NH3)=0.01mol/(L·s)C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(H2)=0.4mol/(L·min)12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是A.X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键,不可能含有共价键B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为:Y>Z>WD.化合物ZW2的分子空间构型为直线形13.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=2×(-283.0)kJ/molC.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深D.ΔH>0的化学反应一定不能自发进行14.下列关于丙炔(CH3-C≡CH)的说法正确的A.丙炔分子有6个σ键,1个π键B.丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙炔分子中有4个原子在同一直线上D.丙炔分子只存在极性共价键15.碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图(石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构,层与层之间靠微弱的范德华力结合)下列说法正确的是金刚石石墨A.现代科技已经实现了石墨制取金刚石,该过程属于化学变化B.相同质量的金刚石与石墨晶体中,所含共价键数相同C.估计金刚石与石墨的熔沸点均较高,硬度均较大D.根据:C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-395.41kJ·mol-1C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1说明金刚石比石墨稳定,石墨转变为金刚石为放热反应16.下列关于晶体的说法中,不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中(晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子),一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;所有的分子晶体都属于密堆积A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦17.一定温度下,一定体积的容器中发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)=1∶3∶2∶2⑥B的浓度不变A.②③⑤⑥B.①③④⑥C.②④⑤D.②③④18. 对于工业生产硫酸的反应:SO2(g)+eq\f(1,2)O2(g) SO3(g);ΔH=-98.3kJ·mol-1下列图象表示正确的是BCDAv0tv正(O2)v逆(SO3)SO2%0p500 ℃400 ℃SO2转化率106 Pa105 Pa0t500 ℃300 ℃0tc(SO3)19.已知常温、常压下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是A.2Q2=Q1=92.4B.Ql
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
1.A2.C3.C4.D5.B6.B7.D8.C9.C10.B11.B12.C13.C14.C15.A16.D17.B18. B19.C20.D21.(1)P4(白磷,s)=4P(红磷,s)ΔH=-29.2kJ·mol-1(2)红磷低(3)12c+4d-6a-5b=2983.2(或6a+5b-12c-4d=-2983.2)22.(1)(2)N≡N或(3)Ⅷd3d64s2(4)C>Si>O2>H2(5)NH+4+HCO-3+2OH-=NH3·H2O+CO2-3+H2O23.(1)BCs(2)构造原理、泡利原理、洪特规则(3)PCl3、PCl5极性三角锥形sp3(4)分子晶体配位键(5)B824.(1)eq\f(1,2)H2SO4(aq)+NaOH(aq)══eq\f(1,2)Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol(2)①温度计、环形玻璃搅拌棒②未用硬纸板(或塑料板)盖住烧杯偏低③保证硫酸完全反应3④-eq\f(0.418(t2-t1),0.025)kJ/mol(或-eq\f(418(t2-t1),25)kJ/mol)(3)①测定相同条件下氢气的体积②向下移动滴定管,直到两边液面相平③锌粉25.(1)c(2)0.1mol/(L·min)ab(3)向右bd(4)80%26.(1)物理金属键没有变化(或“没有化学键变化”;“没有新物质生成”)(2)4∶6∶3(3)2b3∶a3(4)2γ-Fe()