初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写第一部分：
知识点
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讲解知识点1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl==H++Cl－；H2SO4==2H++SO42－[来源:学&科&网]一元弱酸：CH3COOHH++CH3COO–[来源:学科网ZXXK]多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3-H++CO32－强碱的电离：NaOH==Na++OH－；Ca(OH)2==Ca2++2OH－一元弱碱：NH3·H2ONH4++OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2Cu2++2OH-盐的电离：NaCl===Na++Cl-；(NH4)2SO4===2NH4++SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4===K++H++SO42-弱酸的酸式盐电离：KHCO3==K++HCO3-第二部分：教材
分析
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和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反应前补充酸碱盐的电离第三部分：
教案
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知识目标：1、通过导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。3、由电离概念理解电离方程式。能力目标：从感性认识逐步上升到理性认识，提高发展思维和逻辑推理的能力。情感、态度与价值观:学生在固体导电的基础上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。教学方法：实验讲读法、启发式[来源:Z。xx。k.Com]学法指导：利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。教学引导学生活动教学效果[提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？[导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类。追问：溶液的特征是什么？引出本节课
题
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。[板书课题][新课]演示：①氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。②氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体、酒精及蒸馏水的导电性。设疑：电流是怎样形成的？提问：金属为什么能够导电？在金属内部含有带电的微粒是什么？设疑过渡：既然有些溶液能够导电，在溶液中存在带电微粒又是什么？氯化钠、硝酸钾等物质无水、不导电，而在水溶液中能够导电这又是为什么？酒精、蔗糖等物质无水时不导电，水溶液也不导电，这又是为什么？设疑：自由移动离子是怎样形成的？由电离概念引出电离方程式。讲解：电离方程式的书写及注意问题。[来源:学,科,网Z,X,X,K]小结：1、溶液导电性原理。2、电离概念。3、电离方程式的书写。学生答观察灯泡亮度的变化：亮→电流不亮→无电流学生回答。师生讨论：形成电离概念学生练习：[来源:学科网ZXXK]书写电离方程式：KNO3、NaCl、H2SO4、MgCl2学生讨论：溶液不显示电性的原因。学生能按教师引导回答问题。导电，有的溶液不能导电。金属能够导电是由于金属中存在着能够自由移动、带负电的电子。溶液的导电性原理——自由移动的离子。物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离。发现问题并纠正。正电荷总数==负电荷总数。从本质上认识了溶液的导电原理。学会了电离方程式的书写。习题1．下列物质，不能导电的是（）A．硝酸钾晶体B．石墨C．酒精溶液D．硝酸钾溶液2．氯化钠晶体不能导电的原因是（）A．没有离子B．没有电子C．有离子，但不能自由移动D．氯化钠是固体3．下列物质中，溶于水后能电离出Cl-的是（）A．KClO3B．NaClC．HClD．AgCl4．物质A在水溶液中的电离方程式为：A＝B2++2C-，则：（）A．A一定是盐B．B2+一定是金属离子C．只有在电流作用下才发生电离D．在A的水溶液中B2+个数是C-的一半5．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ba（OH）2＝Ba2+＋2（OH）-B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．H2SO4＝2H++SO42-D．Ca（NO3）2＝Ca++2NO3-6．酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（）A．都含有氧元素B．在一定条件下都能电离C．都能溶于水D．都是化合物7．下列说法中正确的是（）A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸B．电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等8．下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是（）A．KCl和Na2CO3B．FeCl3和FeSO4C．AgNO3和H2SO4D．NaCl和NaOH9．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是（）A．阳离子的质量B．阳离子的数目C．阴离子的质量D．溶液中溶质的质量分数
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