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水的电离和溶液的pH值.

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水的电离和溶液的pH值.科目化学年级高三文件jiaoan303.doc标题水的电离和溶液的章节第二章第三节关键词电离/pH值/溶液内容pH值第三节水的电离和溶液的pH值目的要求:(1)从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义,掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2)了解指示剂的变色范围,学会用pH试纸测定溶液的pH值。3)初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。4)通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教学重点:溶液酸碱性和溶...

水的电离和溶液的pH值.
科目化学年级高三文件jiaoan303.doc标题水的电离和溶液的章节第二章第三节关键词电离/pH值/溶液 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 pH值第三节水的电离和溶液的pH值目的 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 :(1)从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义,掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2)了解指示剂的变色范围,学会用pH试纸测定溶液的pH值。3)初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。4)通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教学重点:溶液酸碱性和溶液pH值的关系引入板书教学过程:水是不是电解质?只有通过实验才能测定,但是由于纯水不容易得到,对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行,好在有精确的实验结果告诉我们,水是一种极弱的电解质,他能微弱的电离(几乎不导电)。一.水的电离水是极弱的电解质,发生微弱的(自偶)电离。+-H2O+H2O====H3O+OH实验测定:25℃[H+]=[OH-]=1107mol/L100℃[H+]=[OH-]=1106mol/L板书二.水的离子积(Kw)实验测定:25℃[H+][OH-]=11014(定值)(省去单位)100℃[H+][OH-]=11012板书影响因素:温度越高,Kw越大,水的电离度越大。对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,[H+]=[OH-].板书溶液的酸碱性讲述由水的离子积可知,在水溶液中,+-H和OH离子共同存在,无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关[H+]、[OH-]的简单计算。板书(一)液的酸碱性H2O==H++OH-NaOH==Na++OH-[OH-]升高,[H+]下降,水的电离度降低。H2O==H++OH-HCl==H++Cl-+-[H]升高,[OH]下降,水的电离度降低。Kw=[H+][OH-]25℃Kw=11014练习求0.1mol/L醋酸溶液中的[OH-]?(25℃)[H+]=C酸α酸=0.1mol/L1.32%=1.3210-3mol/L[OH-]=Kw=7.5810-12mol/L[H]学生练习:求0.1mol/LNH3H2O中[H+]?板书常温下:中性溶液:[H+]=OH-]=110-7mol/L酸性溶液:[H+]>[OH-],[H+]>110-7mol/L碱性溶液:[H+]<[OH-],[H+]<110-7mol/L[OH-]>110-7mol/L[H+]越大,酸性越强。[OH-]越大,碱性越强。板书(二)溶液的pH值1.概念:pH=-lg[H+](pOH=-lg[OH-])+--7常温下,中性溶液:[H]=OH]=110mol/LpH=7pOH=7+-7酸性溶液:[H]>110mol/LpH<7pH越小,酸性越强。PH=0,[H+]=1mol/L碱性溶液:[H+]<110-7mol/LpH>7pOH<7pH值越大,碱性越强。2.范围:0-143.一组计算式:(1)[H+]=C酸α酸(弱酸)[H+]=nC酸[OH-]=C碱α碱(弱碱)[OH-]=nC碱(2)Kw=[H+][OH-];[H+]=Kw[OH-]=Kw[OH][H]pH=-lg[H+]pOH=-lg[OH-](4)pH+pOH=14(25℃)经验规律一.强酸、强碱自相或互相混合(体积变化忽略不计)(1)酸I+酸II[H+]=nI(H)nII(H)VIVII(2)碱I+碱II[OH-]=nI(OH)nII(OH)VIVII(3)酸I+碱II完全中和:[H+]=[OH-]=1107mol/L酸过量:+nI(H)nII(OH)[H]=VIVII碱过量:[OH-]=nI(OH)nII(H)VIVII(二)酸碱稀溶液pH值计算途径n元强酸n元弱酸n元强碱n元弱碱[H+]=nC酸[H+]=C酸α酸[OH-]=nC碱[OH-]=C碱α碱[H+][OH-]pHpOH(三)溶液酸碱性pH计算经验规律(1)两强酸等体积混合pH=2[H+]=102104=102mol/L22pH=4两强碱等体积混合pH=10-102104102pH=12[OH]=2=2mol/L[H+]=51012mol/LpH=14–pOH=11.7强酸、强碱等体积混合:pH=2酸过量:[H+102104102]=2=2mol/LpH=10pH=5碱过量[OH-]=103105=103mol/L22pH=11pH=14-pOH=10.7板书(三)溶液酸碱性、pH值计算经验规律当按所给反应物质的量之比计算时,酸碱不论强弱,谁大谁过剩,溶液呈谁性。酸碱等体积混合pH=2某酸pHpH=12某碱pH=4某酸pH<=7pH=10NaOHpH=4H2SO4难定pH>=7pH=10某碱0.01mol/LpH=2一元酸pH=70.01mol/LpH=12一元碱pH减小一个单位,[H+]扩大为原来的10倍。PH增大2个单位,[H+]减为原来的1001板书酸碱指示剂:pH试纸、指示剂的变色范围:指示剂发生变化的pH值范围。常用指示剂的变色范围:甲基橙石蕊5-8酚酞使用注意事项。练习1.按如下情况改变0.1mol/LHAc的电离度和pH值,应采取什么措施?(1)α减小,pH减小()(2)α减小,pH增大()(3)α增大,pH增大()(4)α增大,pH减小()pH=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍,pH值各为多少?在0.01mol/LHCl中,由水电离出来的[H+]为多少?4.某溶液中由水电离产生的[H+]=11010mol/L,则该溶液的pH值可能是?某盐酸中110xmol/L,某氨水的pH为y,已知:x+y=14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积,充分混合后,所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比?作业教材:全做练习册
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