4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应第一部分基础知识1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2．氧化还原反应的本质：电子转移。一、物质的量3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原1．物质的量性；（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化（2）1mol任何微粒所含的微粒数＝0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023性。（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数（N）。五、原子结构AN1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N）与微粒数（N）之间的关系：n=。ANA2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）2．摩尔质量3．一般用符号AX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。Z（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。六、元素周期律m1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=。M2．元素周期律是由门捷列夫发现的。3．气体摩尔体积3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V），单位大，半径越小。m为L?mol－1。4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8。（2）
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状况下，V≈22.4L?mol－1。元素mNaMgCNSiPSClV最高价+4+5+4+5+6+7（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V）之间的关系：n=。+1+2mVm最低价-4-3-4-3-2-14．物质的量浓度最高价氧化物NaOMgOCONOSiOPOSOClO2225225327（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物及其水化物NaOHMg(OH)HCOHNOHSiOHPOHSOHClO22334434244质的量浓度（c），单位为mol?L－1。气态氢化物CHNHSiHPHHSHClB43432（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。浓度（c）之间的关系：n=c?V。BB6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；二、胶体同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。1．定义：分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体。8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔七、化学键现象。1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。三、离子反应5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。旧化学键断裂（吸收能量E）6．反应物1生成物E>E反应吸收能量；E
Br>INH+HCl=NHCl产生白烟2222234Br+2KI=2KBr+I22△催化剂Si+OSiO4NH+5O4NO+6HO22322△高温△SiO+2CSi+2CO↑工业制硅NHHCONH↑+HO24332SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232SiO属于酸性氧化物+CO↑SiO+CaO高温CaSiO2223SiO+4HF=SiF↑+2HO此反应常被用来刻蚀玻璃△242NHClNH↑+HCl↑43SiO+CaCO高温CaSiO+CO↑2332生产玻璃发生的主要的化学反应△高温+－↑SiO+NaCONaSiO+CO↑NH+OHNH+HO223232432点燃4Al+3O2AlO铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光△2232NHCl+Ca(OH)CaCl高温422实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满FeO+2AlAlO+2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2323+2NH↑+2HO2Al+6HCl=2AlCl+3H↑3232受热或见光2Al+2NaOH+6HO=2[Al（OH）]+3H↑4HNO4NO↑+O242322为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里AlCl+3NH·HO=Al(OH)↓+3NHCl↑+2HO332342Al(OH)+3H+=Al3++3HOAl(OH)属于两性氢氧化物，既能与强酸Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+323332常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化Al(OH)+OH－=[Al（OH）]－反应，又能与强碱反应2NO↑+2HO3422AlO+6H+=2Al3++3HOAlO属于两性氢氧化物，既能与强酸反3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+23223332AlO+2OH－+3HO=2[Al（OH）]－2NO↑+4HO2324应，又能与强碱反应2△浓、稀硝酸有强氧化性2Cu+O+HO+CO=Cu（OH）COC+4HNO(浓)CO↑+22222332△△2NO↑+2HO2Cu+O2CuO2Cu+SCuS2222△Fe+SFeS4CuO高温2CuO+O↑黑色固体变红22点燃△S+OSO蓝色固体变白22CuSO?5HOCuSO+5HO↑4242催化剂SO+O2SO22加热32HS+SO=3S+2HO222△Cu+2HSO(浓)CuSO+244在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化SO↑+2HO22△C+2HSO(浓)CO↑+242浓硫酸表现强氧化性2SO↑+2HO22十二、有机物2．化学反应1．有机物点燃仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。CH+2OCO+2HO火焰呈淡蓝色有机4222化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；CH+Cl光CHCl+HCl物423具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。光CHCl+ClCHCl+HCl甲烷分子式：CH（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分3222属于取代反应4光CHCl+ClCHCl+HCl石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物2223石油光可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油CHCl+ClCCl+HCl324分子式：CH结构：CH＝CH（平面型）点燃2422CH+3O2CO+2HO火焰明亮并伴有黑烟乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实24222BrBr乙烯能使酸性KMnO溶液退色（乙烯被氧化）4属于加成反应煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物CH＝CH+BrCH—CH乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色煤22222将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏点燃2CH+15O12CO+6HO产生明亮而带有浓烟的火焰66222分子式：CH结构：或（平面型）66催化剂—NO+HO—NO2+HO苯苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水2△2苯不能与酸性KMnO溶液反应点燃4CHOH+3O2CO+3HO苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）25222乙醇结构：CHCHOH（—OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H↑3232322OCu乙酸结构：CH（—COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石2CHCHOH+O△2CHCHO+2HO3—C—OH32232蕊溶液变红浓硫酸属于酯化反应。油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油CHCOOH+CHCHOH△CHCOOCHCH+HO用饱和NaCO溶液除去乙酸乙酯332323223由C、H、O三种元素组成中的乙酸和乙醇糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀酸或碱糖类粉、纤维素）CHCOOCHCH+HO△CHCOOH+CHCHOH酯的水解3232332淀粉水解最终生成葡萄糖CHCOOCHCH+NaOHCHCOONa+CHCHOH323332属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸引发剂CH－CH属于加聚反应nCH＝CH22蛋白浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加22n质热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料料学业水平测试复习纲要——选修117．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物1．葡萄糖分子式CHO，不能水解。内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。61262．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（CuO）。酸性食物碱性食物2酶C、N、S、P等K、Na、Ca、Mg等3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：CHO+6O6CO+6HO。6126222所含元素非金属元素金属元素4．淀粉是一种多糖，分子式(CHO)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：6105富含蛋白质的物质催化剂(CHO)n（淀粉）+nHOnCHO（葡萄糖）。举例蔬菜、水果等610526126如：肉类、蛋类、鱼类5．淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。19．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(CHO)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。6105菜水果偏少，一般尿液偏酸性。7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。20．婴儿食品内不能加入任何着色剂。8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。9．氨基酸的通式为RCHCOOH，分子中所包含的官能团有氨基（—NH）和羧基（—COOH）。223．阿司匹林具有解热镇痛作用。NH224．青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味发生。11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH)SO、42425．胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧NaSO）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进24化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：行蛋白质的分离和提纯。NaHCO+HCl=NaCl+HO+COHCO-+H+=HO+CO32232212．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。CaCO+2HCl=CaCl+HO+COCaCO+2H+=Ca2++HO+CO322232213．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。MgCO+2HCl=MgCl+HO+COMgCO+2H+=Mg2++HO+CO322232214．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如Al(OH)+3HCl=AlCl+3HOAl(OH)+3H+=Al3++3HO33232维生素C、B族）。Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HOMg(OH)+2H+=Mg2++2HO2222215．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿26．麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。色蔬菜中。27．R表示处方药，OTC表示非处方药。16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，28．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO）。3的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。＋30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。48．酸性和碱性废水采用中和法处理31．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+49．含重金属离子的污水主要用沉淀法处理32．防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷50．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀51．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。Zn等）。33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱（NaCO）、石灰石（CaCO）、石英(SiO)，普通玻璃的成分2332为NaSiO、CaSiO和SiO，主要成分是SiO。2332234．制造陶瓷的主要原料是黏土。35．制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。36．光导纤维的主要成分为SiO，简称光纤。237．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。39．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。SO→HSOSO+HOHSO2HSO+O=2HSO224222323224NO→HNO2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO32222340．氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。41．SO主要来源于煤的燃烧，NO主要来源于汽车尾气。2242．温室气体CO的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等243．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：2CaCO＋2SO+O==2CaSO＋2CO3224244．汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO+N2245．装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。46．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。47．明矾[KAl(SO)·12HO]是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+＋3HOAl(OH)(胶体)＋3H42223
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