水、饱和氯化钠溶液的电解一、实验目的1、掌握演示电解水和电解饱和食盐水实验操作技能；2、初步掌握这两个实验的讲解
方法
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；探索、设计电解水器的代用装置。二、实验原理1、水的电解：阴极反应：4H++4e「—2H2t阳极反应：40H「—4e-—2H2O+02t总反应：2H2O通电2H2t+021电解水时，加入的电解质并不参与电极反应，主要是为了增加导电性。浓度过低，达不到效果，以5%以上为宜。2、饱和NaCI溶液的电解：正接：阴极：Fe；阳极：碳棒。阴极反应：2H++2e_—H21阳极反应：2CI-—2e"—CI2t总反应：2NaCI+2H2O通电H2t+CI2t+2Na0H反接：阴极：碳棒；阳极：Fe。阴极反应：2H++2e_—H2阳极反应：Fe—2e_—Fe(0H)2J总反应：2出0+Fe通电Fe(0H)2J+H21直接反接：阴极：碳棒；阳极：Fe。阴极反应：2H++28—H2阳极反应：Fe—2e_—Fe2+总反应：2H20+Fe_通申‘Fe(0H)2J+H2三、主要仪器、材料与药品霍夫曼电解水器、直流低压电源、具支U形管、烧杯石墨电极、铁电极、导线。固体Na0H酚酞试液、淀粉KI试纸、饱和NaCI溶液。四、实验内容1、水的电解i使用霍夫曼电解水器电解水使用前，先用水检验霍夫曼电解水器(图一)的气密性。方法是将上部的两个旋钮关闭，塞紧下面的塞子，从贮液器加入水，到一定高度时，在贮液器液面处做一标记，数分钟后看液面是否下降，若不下降则说明气密性良好，否则需要给旋钮涂抹凡士林，并检查塞子是否塞好。打开霍夫曼电解水器上部的两个旋钮，加水加到最高刻度处，量取加入水的体积，这就是需要加入的5%勺Na0H溶液的体积。配制5%的Na0H溶液，冷却至室温后，由贮液器加入5%的Na0H溶液到刻度管的最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接导线与低压直流电源。接通电源，调解电压为20V（电压范围为14~24V,但是20V时，现象最为明显）时，可看到刻度管内有大量的气泡放出，电解大约有1-2cm气柱时停止电解，静置一会使管内的气泡全部上升后，将气体放出。图1.1霍夫曼电解水器再次接通电源开始电解，约10min，可以看到阴极产生的气体的体积为阳极的2倍ii检验电解出来的气体打开阴极旋钮，调节速度使液面缓慢上升（先徘一会，将导气管内的空气排出，防止氢气中混有空气，发生爆炸），在阴极的尖嘴处点燃（若尖嘴口太大，可用比尖嘴稍细一点的木棍塞上使气体能够出来，而空气不能够进去），用干燥的小烧杯罩住火焰，看到烧杯壁上有水雾生成，说明阴极生成的是H2。打开阳极旋钮，调节速度使液面缓慢上升，将带火星的木条放在阳极的小型漏斗内，发现木条复燃，说明阳极生成的是02。如图二所示，向具支U形管中滴加饱和NaCI溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极（铁电极和石墨电极使用时，要想进行预处理，用砂纸打磨铁电极，除去铁锈，用水清洗石墨电极），接通低压直流电源（6~12V）。可以看到电极附近有大量气泡产生。在阴极区，溶液变红，说明阴极区溶液呈碱性；在阳极区上方，用润湿的KI淀粉试纸试之，变蓝，说明在阳极区有CI2生成。图2.1电解NaCI水溶液装置图2.2电解NaCI水溶液现象3、探究实验i不换溶液在上述实验的基础上反接阴极和阳极，发现在铁电极的一侧出现白色絮状沉淀，并且沉淀向下移动，在具支U型管底部慢慢变为灰绿色，这是因为Fe(0H)2在向Fe(0H)3转变。溶液中的氧化性物质渐渐将Fe(0H)2氧化为Fe(0H)3。图3.1(反接)电解NaCI水溶液现象ii直接反接(铁电极做阳极，石墨电极做阴极)，电解时发现电极附近没有Fe(0H)2絮状沉淀生成，看见铁电极附近溶液变黄，且黄色渐渐向下移动，在具支U形管底部生成灰绿色沉淀。该过程为：电解产生的卩°2+被向阴极移动与向阳极移动的0H-反应，生成Fe(0H)2，溶液中的氧化性物质会将Fe(0H)2氧化成Fe(0H)3,所以底部有灰绿色沉淀生成。图3.2（直接反接）电解NaCI水溶液现象五、注意事项1、实验完毕，一定要用水冲洗干净霍夫曼电解水器中残留的酸碱液，以免旋钮被“卡住”。2、电解水时，若有低压直流电源，调高电压，可缩短演示时间，通常调在12~24V之间。若用干电池，可4节串联为6V使用。3、电解NaCI过程中，在滴加酚酞的溶液
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面有时会出现一层白色的胶体,这是因为酚酞在饱和溶液中溶解度变小。
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