《物质结构与性质》综合测试题8套

《物质结构与性质》综合测试题8套《物质结构与性质》综合测试题8套PAGE2013-6-8-DATE\*MERGEFORMAT\*MERGEFORMAT\*MERGEFORMAT《物质结构与性质》综合测试题8套选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道原子和C原子上都没有孤对电子为V形结构，CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）>HNO3>H3PO4>HClO2>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（　）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．CH3+中含有的电子数为D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7.下列说法中错误的是（）A．根据对角线 规则 编码规则下载淘宝规则下载天猫规则下载麻将竞赛规则pdf麻将竞赛规则pdf ，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ8.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.根据键能数据估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ/mol）414489565155A.–1940kJ·mol－1kJ·mol－1C.–485kJ·mol－1kJ·mol－110.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应11.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu(OH)2稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子14．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15.右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。A.①②③④　　B.①②③④⑤　　C.只有③　　D.只有①④16.2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2B．CH3CH2OH　　　C．CH3CH2CH3　D．CH3CH（OH）COOH17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2O＞SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH318.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl第Ⅱ卷二、填空题19．（10分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是_____________________________（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________（写化学式）。（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图__________________________________。（4）元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）20．（10分）氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式。（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。21．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式。（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为_，其中心原子的杂化类型为_______。（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答）。（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键。（5）要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是。（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______________________（填分子式）。22．（16分）夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：火焰利用了部分金属的元素特征的反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化。⑵下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为__________，D的化学式是_______。②A、B、E中均含有的一种元素为___________(填元素名称)。③E电子式为_________________。④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为：________________。=5\*GB3⑤NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式。参考答案一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112CDBBDADDAAAB131415161717CCADDB19．(8分)（1）HK（2）KAl(SO4)2•12H2O（3）（4）＞，＞。20．（10分）（1）1s22s22p6（2）CO（或CO）（3）HClONH3·H2O（4）F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子。21．（16分）（1）2Mg+CO2=2MgO+C（2）四面体sp3（3）Mg>Al>Na（4）22（5）对太阳光进行光谱分析（6）①K、Cu4②非极性③C2H4、CH2O22．（16分）（1）焰色反应；物理。（2）①H2O2HO2—+H+（，Si3N4。②氢；③④N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=—2QkJ/mol=5\*GB3⑤N2H4+2HCl=N2H6Cl2（由于盐酸是足量的，所以若是写成N2H5Cl不给分）选修3《物质结构与性质》综合测试题（二）总分：100分考试时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分。)1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是()A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D．铁易生锈2．某元素基态原子的最外层电子排布为nsl，当它跟卤素结合时可形成的化学键是()A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键3．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2B．CCl4C．Cl2D．F24．下列有关化学键与晶体结构的有关说法中，正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子5．下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（）A．水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力B．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能D．甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性6．以下说法正确的是（）A．石墨与金刚石都属于原子晶体B．干冰气化破坏了化学键C．共价化合物可能含离子键D．由于水中存在氢键，水结成冰体积膨胀、密度变小7．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160KJ·mol-1，而的键能为942KJ·mol-1。则下列说法不正确的是（）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C.该晶体中氮原子数与氮氮键数比n(N):n(N—N)=1:3D．高聚氮可以用作炸药8．下列叙述正确的是（）A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形9．X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。由此可知（）A．X元素的原子半径大于Y元素的原子半径B．X元素的电负性大于Y元素的电负性C.X原子的氧化性小于Y原子的氧化性D.X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能10．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaCl2、⑥于冰，其中含有两种不同类型的作用力的是（）A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥11．下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（）A．H2O，O3，CCl4B．CCl4，(NH4)2S，H2O2C．SO2，SiO2，CS2D．P2O5，CO2，H3PO412．下列有关说法正确的是（）A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>干冰B．微粒半径由大到小顺序是：H+>Li+>H-C．镁和硫熔化所克服的微粒间作用力属于同种类型D．CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构13．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键14．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低15．下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是（）A．NH3B．BF3C．BeCl2D．H2O16．NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是（）A．14，13B．1，1●Na+C．4，4D．6，6OCl-第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(共52分)17．(4分)根据要求完成下列各题：(1)写出氢负离子(H-)的电子排布式.(2)已知存在下列变化：H-(g)==H(g)+e-吸收能量为akJ·mol-1；H(g)==H+(g)+e-吸收能量为bkJ·mol-1。则氢负离子(H-)的第一电离能为。18．(8分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：(1)钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于(填s、P、d、ds或f)区元素。(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图。Ba所示，它的化学式是。OO(3)现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3(H2O)6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为lmol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是。1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为mol。19．(9分)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格中的键能数据，回答下列问题：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能／kJ·mo1-1460360436431176347(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiCSi；SiCl4SiO2。(2)能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合物SiCl4的熔点高低?(填“能”或“不能”)，理由是。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)。计算该反应的反应热△H为。20．(12分)已知A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中A元素的氧化物是光导纤维的主要成分。请填空：(1)C的元素符号为，D元素的原子结构示意图为，A元素原子的轨道表示式。(2)B元素氢化物的分子式为。B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为。（3）与A元素同主族位于A的上一周期的元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大、不导电的是(填物质的名称)，它属于晶体；熔点高，可以导电的是(填物质的名称)。21．(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于NaOH溶液。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A．，B．，C．，D．。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。22．(11分)规有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元●表示x原子(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示O表示Y原子化学键或分子问作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式：。与A同主族的第4周期元素基态原子的电子排布式为。(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号回答）。(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）。(4)F分子的中心原子杂化类型是。E易溶于F，其原因是。一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分。)题号12345678答案DCADADCB题号910111213141516答案BBDABCCC第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(共52分)17．(4分)(1)1s2(2)akj/mol18．(8分)(1)同位素；4；=4\*ROMANIV；d。(2)BaTiO3(3)Cl-、H2O；2。19．(9分)(1)>；<。(2)不能，晶体硅是原子晶体，它的熔点与共价健的强度直接关系，而四氯化硅是分子晶体，它的熔点与分子间作用力的大小有关，所以不能根据键能的比较晶体硅和SiCl4的熔点高低。(3)236kj/mol。20．(1)As；；(2)PH3；H3PO4（3）金刚石；原子；石墨。21．(1)H2O；NH3；NH4+；OH-。(2)H2O+NH3==NH3·H2O；Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+22．(11分)(1)2C+SiO2Si+2CO↑；1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)O>N>C(3)CH4、NH4+(4)sp3；水和氨分子都是极性分子，且两者之间能够形成氢键。选修3《物质结构与性质》综合测试题（三）可能用到的相对原子质量：O—16；Cl—；K—39。第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．-13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p64、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．FB．ClC．BrD．I5、关于晶体的下列说法正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成—1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱7、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9、下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是RXYZ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。A.①②③④　　B.①②③④⑤　　C.只有③　　D.只有①④10、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高12、X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是A.Y的单质是金属晶体B.X的单质固态时为分子晶体C.X与碳形成的化合物为分子晶体D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体13、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是E++GLMA、G是最活泼的非金属单质B、M化学性质活泼C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、L是极性分子14、下列事实，不能用氢键知识解释的是A.水和乙醇可以完全互溶B.溴化氢比碘化氢稳定C.干冰易升华D.液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式15、原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于A.ⅢAB.ⅣAC.ⅤAD.ⅥA16、构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其他聚集状态的是①非晶体；②液晶；③纳米材料；④等离子体A.①　　B.①②　　C.①②③　　D.①②③④17、在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是A、一定是金属元素B、一定是稀有气体元素C、一定是过渡元素D、无法判断是哪一类元素18、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硫（SO2）也是分子晶体19、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A．氮化硅磷酸单质硫B．单晶硅碳酸氢铵白磷C．金刚石烧碱冰D．铁尿素冰醋酸20、在化学实验中必须注意安全操作。下列实验操作或事故处理中正确的是①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3。⑤点燃添满酒精的酒精灯。A.仅①②　　B.仅①②③　　C.仅①②③④　　D.全部第Ⅱ卷（非选择题共80分）三、实验探究题（本题包括3小题，共31分）21、（6分）某研究性学习小组做元素周期表中元素性质递变规律的验证实验时,他们设计了一套实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ,并 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 了有关实验现象(如下表所示)，请在下表中完成相应的 实验报告 化学实验报告单总流体力学实验报告观察种子结构实验报告观察种子结构实验报告单观察种子的结构实验报告单 。实验方案和操作实验现象实验结论①将一小粒金属锂投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应锂浮在水面上，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为浅红色。②将一小粒金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应钠浮在水面上，熔成一个小球，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为红色。③将一小粒金属钾投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应钾浮在水面上，熔成一个光亮的小球，并在水面上快速游动，逐渐消失，溶液变为红色。④将新制的氯水滴入溴化钾溶液中进行反应⑤将溴水滴入碘化钾—淀粉溶液中进行反应22、（14分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 。Ⅰ.实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾Ⅱ.实验步骤：略Ⅲ.实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)1－－－104802MnO290%3CuO90%4Fe2O390%5Cr2O3异常Ⅳ.实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。23、（11分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：方案操作现象和结论甲分别用玻棒蘸取两种酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗变黑者为浓硫酸乙用试管分别取少量酸液，再各自加入铜片铜片溶解、溶液变蓝、有剌激性气体放出为浓硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的试管中，振荡试管变热者为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口瓶口冒白烟者为浓硫酸戊用滴管吸取少量，滴加几滴到胆矾晶体上胆矾由蓝色变为白色者为浓酸酸(1)其中可行的是。（填序号）(2)其中方案稍作改进就是可行的，改进方法是。(3)完全错误的是，因为。(4)请你给出另外两种鉴别方法：操作现象和结论AB四、填空题（本题包括3小题，共31分）24、（11分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。⑤④③②①⑴（2分）请在上表中用实线补全元素周期表边界。⑵（4分）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为。⑶（4分）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。⑷（1分）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。A．元素①的单质B．元素②的单质C．元素①②形成的合金D．无法判断25、（10分）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含___________个共价键。（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。26.（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值元素MgNaOPSSiX的数值试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于时，所形成的一般为离子键；当小于时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_____________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。(4)某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。五、推断题（18分）27.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，C元素在周期表中的位置是______________________。⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。○：阳离子D＋●：阴离子EC6x－晶胞的晶胞ABCDH＋H＋28.（8分）Ａ、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子。其中A是由5个原子构成的粒子。它们之间的相互反应关系如下图。⑴写出A、B的电子式。AB。⑵C与D相似，在液态时C也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的两种微粒，则C的电离方程式为____________________________________。⑶金属钠能与液态C反应：Na＋C→X+H2，写出在液态C中X跟NH4Cl反应的化学方程式。一、二题：（1—10题每小题3分，共30分；11—20题每小题4分，共40分。）题号12345678910答案CCCABBCBAD题号11121314151617181920答案DADBBCCDDBDBCC三、实验探究题（本题包括3小题，共31分）21、（6分）④实验现象：无色溶液变为橙色（1分）；⑤实验现象：碘化钾—淀粉溶液变为蓝色（1分）。实验结论：同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的金属性增强，单质与水反应的剧烈程度增加（2分）；同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的非金属性减弱，单质的活泼性减弱（2分）；22、（共14分）答案：大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)普通漏斗；烧杯(2分)(2)(4分)(3)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应(3分)氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理答案也给分(2分)23、（11分）（1）(3分)甲、丙、戊（2）（2分）乙；小心给试管加热（3）(2分)丁(1分)硫酸是高沸点酸，没有挥发性。(1分)（4）(4分)下列任意两种均可（每种答案2分，凡合理答案均给分）方案操作现象和结论A用滴管分别吸取两种酸液，滴加到氯化钠固体上产生白雾者是浓硫酸B用试管各取少量，分别加入铝片铝片溶解、有无色无味气体放出者为稀硫酸用试管各取少量，在相同条件下加热首先沸腾的是稀硫酸用量筒各取相同体积的酸液，在天平上称量质量大的是浓硫酸用干燥玻棒各自粘取两种酸液，观察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是浓硫酸四、填空题（本题包括3小题，共31分）24、（本题共11分）⑴（2分）27+9⑤④③②①⑵1（2分）；（2分）⑶-2（2分）氟（2分）⑷C（1分）25、（10分）（1）白磷（或），氢气（或）（3分）（2）6（3分）（3）（4分）26、（共10分，每空2分）(1)共价键(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大。(3)Br大于I(4)N五、推断题（本题包括2小题，共18分）27、（每空2分，共10分）⑴第二周期、第ⅦA族⑵Na＋⑶2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑⑷Na3AlF628、（共8分，每个答案2分）（1）、（2）2NH3NH4++NH2－（3）NaNH2+NH4Cl=NaCl+2NH3选修3《物质结构与性质》综合测试题（四）第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，共12×2=24分）1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．④②③①D．①②③④2．下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点的高低：＞B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI3．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸4．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CEQCl2F2B．eq\O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH))C．CH3CH2OHD．EQCH3—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH5．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A、N4属于一种新型的化合物B、N4与N2互为同素异形体C、N4沸点比P4(白磷)高D、1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量6．某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（）A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性7．下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（）选项ABCD晶体名称碘化钾氩白磷冰醋酸组成晶体微粒名称阴、阳离子原子分子分子晶体内存在的结合力离子键共价键分子间作用力范德华力8．下列表达方式或说法正确的是（）A．B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO29.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱10.第3周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（）A．ROB．ROC．ROD．RO11.某元素M的单质在过量的O2中充分燃烧，得到，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置（）A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化二、选择题（每题有1-2个正确选项，共8×3=24分）13．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX14．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl5分子中没有一个分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个；D．可用光谱分析的方法来监测元素，手性催化合成又称为对称催化合成。15．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是A．该晶体类型是原子晶体（）B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2D．晶体的空间最小环共有6个原子构成16．下列各组微粒可能大量共存的是（）A．在溶液中：Pt2＋、NH3、Ni2＋、Cl－、CN-B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、NH4+C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-D．中性透明溶液：K＋、HCO3-、NO3-、Fe3+、SO42－17．下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是（）A．金刚石B．石墨C．苯D．甲醛18.据最新报道，铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)是原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+。下列推断不正确的是（）A．Tl+最外层有2个电子B．氧化性：Tl3+>Ag+>Fe3+>Fe2+>Al3+C．还原性：Ag>TlD．铊位于第六周期，第ⅢA族19.如图所示，晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子。观察其图形，判断下列说法正确的是（）A、这个基本结构单元由9个硼原子组成B、各个键的键角均为120°C、此结构单元中共含有18个B—B键D、此结构单元中硼原子和B—B键数目之比为2∶520.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（）A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三、实验题：21.（9分）⑴．课本P65活动与探究实验1：在培养皿中加入少量四氯化碳，用滴管滴一滴加过红墨水的小水滴于培养皿中，将摩擦带电的玻璃棒接近水滴并移动，现象，理由。⑵．下列1-8共八组物质，哪几组物质不可采用互滴的方法来鉴别AB1CO32-稀盐酸2Al3+OH-3AlO2-H+4Ag+氨水5Fe3+SCN-6OH-NH4+7SiO32-H+8Zn2+NH3·H2O⑶．写出第八组中往A中逐滴滴入B溶液直至过量的离子反应方程式。四、填空题：22.(13分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：⑴A是________，B是________，E是_________。⑵写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。⑶用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。⑷元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”）⑸E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为。⑹A与B形成的A2B2化合物含键（填“极性共价键”或“非极性共价键”），属分子。（填“极性”或“非极性”）23.(8分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________（填2种）。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)ABCDE（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；24.（7分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：。⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x<，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。（用含x的代数式表示）⑶下列有关说法正确的是。A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D．锰的电负性为，Cr的电负性为，说明锰的金属性比铬强25.(15分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：(1)写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。(2)请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的共价键用短线“——”表示出来，如果是配位键，请用“→”表示。(3)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。(4)Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是_____________，杂化轨道是SP3的原子是。(5)如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果________________________________。参考答案一、(各2分)二、(各3分)三、21（9分）⑴在四氯化碳中扩散的水滴被吸引而靠近玻璃棒或远离玻璃棒；水分子为极性分子。（各2分）⑵5、6、7(3分)⑶Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+,Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O（各2分）四、22.（13分）⑴H、O、K（各1分）⑵[Ne]3S23P1（1分）⑶略（1分）⑷O>S,Al>K（1分）⑸第四周期第ⅠA族原子结构略(各1分)⑹极性与非极性键（2分）、极性（1分）23.（8分）（1）H2S、NH2－、H2F+（2）A（3）BC（4）20(各2分)24.（7分）⑴ABO3（2分）⑵（1-X）/X（3分）⑶A（2分）25.（15分）(1)3d104s1(1分)K、Cr(2分)(2)(3分)(3)加C2H5OH，减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性，降低离子化合物Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度(2分)(4)SO42-(1分)N、S、O(3分，各1分)。(5)加热，NH3挥发，生成Cu(OH)2蓝色沉淀[和(NH4)2SO4](2分)。选修3《物质结构与性质》综合测试题（五）可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12O－16S－32Al－27K－39Fe－56Ba－137一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2．已知乙醇沸点为℃，溴乙烷的沸点为℃，对此下列解释正确的是A．乙醇是极性分子，溴乙烷是非极性分子B．乙醇的相对分子质量大，溴乙烷的相对分子质量小C．乙醇分子间存在氢键，溴乙烷分子间没