河北省石家庄2018届高三教学质量检测（二）理科综合化学试
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7．央视栏目《国家宝藏》不仅彰显民族自信、文化自信。还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（）A．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质B．战国·“曾候乙编钟”属于青铜制品、青铜是一种铜锡合金C．清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅D．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜TOC\o"1-5"\h\z8．关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A．a、b互为同系物B．c中所有碳原子可能处于同一平面C．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种（不含立体异构）9．右图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是（）A．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色B．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色C．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放D．物质A、B、C、D、E、F中均含有元素10．某小组设计如图所示装置（夹持装置略去）,在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（）A．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2B．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3C．装置①也可用于制H2D．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说达不正确的是()A．d中可能含有非极性共价健C．m在q中燃烧，产生大量白雾12．锂空气充电电池有望成为电池行业的B．Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：Z
W>X明日之星”。其工作原理示意图如右。下列叙述正确的是()A．电池工作时，正极的电极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2C．池充电时间超长，电池中Li2O2含量越多D．有机电解质可用Li2SO4溶液代替13．常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．水的电离程度：Z>X=YB．中和等体积X、Y两点溶液，前者消耗NaOH的物质的量较多C．物质的量浓度相同的NaA和NaB，前者阴离子浓度之和大于后者D．常温下，Ka(HB)>Ka(HA)(14分)过氧化钙(CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2微溶于水。可与水缓慢反应。实验室用如CaO2并测定其纯度。Ⅰ．过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：TOC\o"1-5"\h\z步骤1：向盛有6%H2O2溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中；步骤2：向上述混合液中逐滴加入浓CaCl2溶液，边加边搅拌，析出固体CaO2·8H2O；步骤3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥，得产品过氧化钙。请回答：(1)导管a的作用为。步骤1中将三颈瓶置于冷水浴中，其主要目的为。三颈瓶中发生反应的化学方程式为。为研究氨水浓度和稳定剂种类对反应产率的影响，设计下列三组实验：实验编号双氧水浓度/%氨水浓度/%稳定剂种类产率/%①99NaH2PO462.0②a10NaH2PO450.3③bcNa2SiO340.9TOC\o"1-5"\h\z则c=。准确称取所制备的过氧化钙样品mg，置于锥形瓶中，分别加入30mL，蒸馏水和1mL稀盐酸，振荡使之溶解。再加入0.5mLMnSO4溶液，然后用cmol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO4-被还原为Mn2+)，消耗KMnO4标准溶液VmL。(5)滴定至终点的现象为。(6)计算样品中CaO2的质量分数为(用含m和V的代数式表示)。(7)实验中加入MnSO4溶液的作用是。若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)(8)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，应用了过氧化钙的性质(至少答出两点)。27．(15分)硫元素形成的单质和化合物是重要的化学试制和工业原料。请回答：(1)H2SO4的分子结构为，其脱水形成的焦硫酸(H2S2O7)的分子结构为。(2)一定条件下，烟气中的CO和SO2可进行综合处理。已知：Ⅰ．2CO(g)↓+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H1-1Ⅱ．S(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296kJ·molⅢ．CO的燃烧热(△H3)为-283kJ·mol-1①相关化学键的键能数据如下表所示：化学健COC=OO=O键能(E)/kJ·mol-11076x498TOC\o"1-5"\h\z表中x=。②反应SO(g)=S(l)+O(g的活化能与反应Ⅱ相比：前者)后者(填“大于”“小于”或“等于”)。③反应Ⅰ中SO2的平衡转化率随温度的升高而(填“增大”或“减小”)，理由为。(3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入CO利SO2的混合气体0.6mol，发生反应Ⅰ。①起始时，CO和SO2以某一固定比例充入该容器后，测得平衡时n(S)=0.1mol,则CO2的平衡体积分数为。②下列事实能
说明
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该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。A．混合气体密度保持不变B．保持不变C．=1D．SO2的转化率保持不变③SO2和CO的平衡转化率(a)与起好时的关系如图所示。z=;反应的平衡常数K=。28．(14分)磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车，其正极是通过将磷酸铁锂(LiFePO4)、导电剂、粘结剂和乙炔黑等按比例混合，再涂于铝箔上制成。一种从废旧磷酸铁理电池正极材料中回收某些金属资源已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-39②Li2CO3的溶解度，0℃为1.54g；100℃为0.72g请回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)向滤液1中加入硫酸，可得到Al(OH)3,该反应的离子方程式为。酸浸“”时，有磷酸生成，则磷酸铁锂在该过程中发生反应的化学方程式为；所加H2SO4和H2O2也可用HNO3代替，但缺点为。的操作和现象为。(5)磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，电池中的电解质可传导Li+。用放电时正极的电极反应式为，充电时，锂离子向极迁移(填“阴”或“阳”)35．【选修3——物质结构与性质】(1分)铁、钴、镍均为第Ⅷ族元素，其单质及化合物在磁性材料、炼钢、电传输等领域有广泛应用。基态镍原子的电子排布式为；与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的区；基态原子变成激发态原子产生的光谱叫光谱。(2)钴可以形成CoCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。TOC\o"1-5"\h\z①NH3分子的立体构型是。②热稳定性，NH3PH3(填“强于”或“弱于”)，原因是③向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。则该溶液中溶质的化学式为。单质铁可以与氧形成多种氧化物。①关于单质铁及金属键的说法正确的是。A．铁导电是因为在外加电场作用下产生自由电子B．铁具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光C．金属键具有方向性与饱和性D．金属键是金属阳离子与自由电子间的吸引作用②Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为，有%的正八面体空隙没有填充阳离子。36．【选修5——有机化学基础】(15分)(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：)A可以发生银镜反应TOC\o"1-5"\h\z(1)D的分子式为。(2)呋喃的结构简式为；②的反应类型为。(3)A发生银镜反应的化学方程式为。(4)反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为(5)C的同分异构体中，含有“”结构的共有种(不含立体导构)，其中能发生很镜反应，且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为。(6)参照上述合成路线，设计以环己烯和丙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任TOC\o"1-5"\h\z选）：。7-10CDAB11-13BAC14分）1）平衡压强1分）1分）反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发2分，双氧水和氨水两个给分点各CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl2分）9或102分，每个值1分）1分，5）滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色只要有错该空不得分）6）（0.18cV）/m×100%2分，只要合理表达式即可给分）7）加快反应速率1分）8）可与水缓慢反应放出氧气分）27.15分）1）偏高1分）能吸收鱼苗呼出的CO2气体2分）可杀菌防腐2分，任答两点即可给2）①8042分）②大于1分）③减小2分）1分）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小3）①40%2分）②AD2分，各1分，只要错选该空不得分）③21分）8002分）28.14分）TOC\o"1-5"\h\zAlO2－＋H＋＋H2O＝Al（OH）3↓2分）2LiFePO4＋H2O2＋4H2SO4＝Li2SO4＋Fe2（SO4）3＋2H3PO4＋2H2O2分）产生氮氧化物气体，污染环境1分，答案合理即可给分）81分）Fe元素的沉淀百分率较大且Li元素的损失较小2分，两个给分点各1分）10-21molL·-11分）4热水（1分取最后一次洗涤液少许，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则洗涤干净。（1分1分Li1-xFePO4＋xe-＋xLi+＝LiFePO4(2分35.【选修3——物质结构与性质】（15分36.【选修2①三角锥形（1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(1分；ds和p(2分；1分②强于（1分；N原子半径小，N-H键键长短、键能大，故③[CoCl2(NH3)4]Cl(2分B(1分②2︰1(2分50(2分5——有机化学基础】（15分2分取代反应吸收（1分NH3的热稳定性强于PH3（2分1分C7H12O3(1分32分4（2分（2分13(2分3分,每步1分,反应条件错,该步不得
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