初中酸碱盐反应规律小结

初中酸、碱、盐化学反响规律小结一、用金属活动性次序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反响金属活动性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu、金属与酸、金属与盐能否发生置换反响，既要依据金属活动性次序加以判断，还要考虑酸和盐的特色。金属与酸反响：开朗金属+酸—→盐+氢气（H从前）（一般是稀HCl和稀HSO）24金属与盐反响：金属+盐—→新盐+新金属（反响一定在溶液中进行）（前置后）（可溶性盐）、金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般能够发生反响，但不属于置换反响，参加反响的金属也不受氢此后的限制。原由是这些酸有强氧化性，反响比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。故不可以使用。如：（化学方程式初中不要求）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2OCu+2H2SO（浓）CuSO+SO↑+2HO442金属与浓盐酸能够发生置换反响产生氢气，但浓盐酸有挥发性，使产生的氢气混有氯化氢气体〔能够用碱溶液（如NaOH、KOH溶液）汲取而除掉〕，故不宜选择使用。碳酸（H2CO3）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。、金属与盐溶液反响时，参加反响的金属在金属活动性次序中的地点比盐中所含金属元素的地点要靠前；参加反响的盐一定是可溶性盐。两个条件同时具备置换反响才能进行。特别注意：关于“钾、钙、钠”等化学性质极为开朗的金属，跟盐溶液反响是时状况比较复杂，一般不属于置换反响，一般也不可以把排在后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：金属钠和硫酸铜溶液的反响，就不可以把铜从它的盐溶液中置换出来。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4总反响：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑4、特别注意：开朗金属“钾、钙、钠”与酸反响时，仍旧是与酸直接反响。请不要和第3点的特别注意互相混杂。如：2Na+H2SO4==Na2S04+H2↑K+HCl==KCl+H2↑（不要以为先和水反响，再和酸反响）5、特别重申：单质铁与酸、与盐发生置换反响时，一般生成亚铁盐（此中Fe的化合价为+2价）。如：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑CuSO4+Fe==FeSO4+Cu二、依据复分解反响发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 正确书写酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐的复分解反响。1、复分解反响可否发生第一要考虑反响物的溶解性，这是前提条件。当反响物条件切合此后，才能考虑生成物能否切合复分解反响发生的条件，即生成物能否有积淀或气体或水产生，假如有则复分解反响能进行，反之则不可以进行。HSO、HPO是不挥发性酸。HCl、HNO、HCO有2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，此中2434323挥发性，是挥发性酸。但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳固性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其他的碱不溶。注意：①氨水有挥发性，和H2CO3同样，也表现为不稳固性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH为白色积淀，但特别不稳固，在溶液中生成的同时立刻分解产生褐色的氧化银积淀：2AgOH==Ag2O↓+H2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其他一般往下沉。注意：Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3遇水分解。如：Fe2(CO3)3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3、酸和碱的反响：酸+碱→盐+水（中和反响，属于复分解反响）（1）、酸溶液与碱溶液的反响：一般都能发生反响，即酸碱不受限制。这种种类一般要求判断该化学反响能否发生和能否反响完整。、假如反响没有明展现象，能够经过酸碱指示剂颜色的忽然变化该化学反响能否发生和能否反响完整。如：NaOH+HCl==NaCl+H2O（见课本P162实验）、假如反响有积淀产生，能够经过察看积淀恰好不再产生（或不再增添）的现象判断该反响能否完整进行。如：Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（2）、酸溶液与难溶性碱的反响：参加反响的酸一般是强酸，如HCl、H2SO4、HNO3，而碳酸（H2CO3）是弱酸，一般是不可以与难溶性碱反响。此种类的反响主要现象是“难溶性碱（即固体反响物）渐渐减少（溶解）甚至消逝。”当固体反响物恰好消逝时，反响完整。如：MgOH2+H2SO4==MgSO4+2H2OCu（OH2+2HCl==CuCl2+2H2O（））Ca（OH）2（固体）+2HNO==Ca（NO）2+2HO3324、酸和盐的反响：酸+盐==新盐+新酸反响条件：参加反响的酸一定可溶于水。参加反响的盐一般也要溶于水，假如不溶于水，一定溶于酸。当反应物条件切合此后，再考虑生成物能否切合复分解反响发生的条件。详细反响条件说明以下：（1）、参加反响的酸：一般是用强酸（HCl、H2SO、HNO）来制取弱酸（HCO、HS等），不可以用弱酸制取强HCO等不可以制取获得43232酸，即用HCl、HSO、HNO等强酸。如MgCO+HSO==MgSO+HO+CO↑和23243324422Na2S+2HCl==2NaCl+H↑（强迫弱）等反响的发生，切合此条件，也切合复分解反响发生的条件。而H2CO3+CaCl2、H2CO3+MgSO4等则不可以发生化学反响，也得不到HCl、H2SO4。强酸和强酸也能够互相制取，比如：用HCl能够制取HNO3（如：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3）；用H2SO4能够制取HCl（如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl），原由是切合复分解反响发生的条件（生成了不溶于水、也不溶于酸的积淀AgCl、BaSO4。）。（2）、参加反响的盐：可溶性盐或不溶性盐都能够。可是当化学反响有积淀产生时，要求参加反响的盐必定要溶解于水，不然反响很难进行。↓+HNO3BaNO32+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3能够发生化学反响。比如：AgNO3+HCl==AgCl（）而CaCO+HSO、AgCl+HSO、BaCO+HSO等物质混杂，反响一般不可以进行。〔原由是（以CaCO+HSO为例）：32424324324假如CaCO和HSO能够发生反响生成CaSO、HO和CO气体，表面上看是切合复分解反响发生的条件，可是因为324422CaSO4微溶于水，生成许多时能够产生积淀，该积淀能够覆盖在反响物CaCO3固体的表面，阻挡反响持续进行。因此该反响实质上不可以发生。同理AgCl+H2SO4、BaCO3+H2SO4也不可以发生反响。〕特别说明：酸和盐的反响，初中化学只需求掌握①、用HCl、H2SO4、HNO3和碳酸盐反响制取H2CO3（碳酸盐可溶、可不溶，可是当碳酸盐不溶时，生成的新盐一定溶于水，不然反响很难进行。如：BaCO3+H2SO4、Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3+H2SO4等就不可以发生反响。）。②、生成不溶于水、也不溶于酸的积淀AgCl、BaSO4（包含生成微溶的CaSO4、Ag2SO4）的反响。即掌握AgNO3和HCl、AgNO3和H2SO4、BaCl2和H2SO4、Ba（NO3）2和H2SO4、CaCl2和H2SO4、Ca（NO3）2+H2SO4等的反响。5、碱和盐的反响：可溶性碱+可溶性盐==新碱+新盐反响条件：（1）、反响物：参加反响的碱和盐都一定可溶于水。（2）、生成物：当反响物条件切合此后，要求生成物一般起码有一种是积淀，有时也能够是气体或水。如：2NaOH+CuCl==CuOH↓+2NaCl（碱是积淀）CaOH（）2（盐是积淀）+KCO==CaCO↓+2KOH（）2233NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（有气体和水）MgSO4+Ba（OH2==BaSO↓+MgOH↓（两种都是积淀））4（）2NH4）2CO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+H2O+NH3↑（积淀、气体、水都有）特别：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固体）==CaCl2+H2O+NH3↑6、盐和盐的反响：可溶性盐+可溶性盐==新盐+新盐反响条件：（1）、反响物：参加反响的两种盐都一定可溶于水。2）、生成物：在反响物条件切合此后，要求生成物一般起码有一种是积淀。如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2Ag2SO+BaCl2==BaSO↓+2AgCl↓4（溶液）4三、碱性氧化物和酸的反响：碱性氧化物+酸==盐+水（复分解反响）反响条件：与酸和盐的反响条件相像。参加反响的酸：一般是强酸（HCl、H2SO4、HNO3）参加反响的碱性氧化物：可溶或不溶都能够。可是当化学反响有积淀产生时，要求参加反响的碱性氧化物必定2要溶解于水，不然反响很难进行。如：AgO和HCl就不可以发生化学反响。四、酸性氧化物和碱的反响：酸性氧化物+碱==盐+水（一般不属于复分解反响）322〕反响条件：参加反响的碱一般为可溶性碱〔KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH·HO、Ca（OH）注意：生成盐的构成要以酸性氧化物所对应的酸的构成来判断。如：酸性氧化物CO2、SO2、SO3所对应的酸分别为H2CO3、H2SO3、H2SO4，则生成盐分别为碳酸盐、亚硫酸盐、硫酸盐。附：初中常有酸性氧化物所对应的酸：酸性氧化物CO2SO2SO3P2O5N2O5SiO2酸HCOHSOHSOHPOHNOH2SiO3232324343注意：H2SiO3是一种不溶于水的酸，在水中是白色积淀。置换反响发生的条件：下边是金属和酸和盐溶液发生的置换反响，要依据金属活动次序表来判断。1、酸+开朗金属的反响：排在H从前的金属能与酸反响，生成盐和H22、金属+盐溶液的反响：排在前面的金属能把排在后边的金属从它们的盐溶液里置换出来。如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Ag+CuSO4银排在Cu的后边，没有铜开朗，不可以反响Cu+AgCI不反响，因为AgCI不溶于水（不是盐溶液）复分解反响：观点：两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反响，叫复分解反响。复分解反响不是都能发生的，是有条件的：生成积淀、气体或许水，三者有其一即可。复分解反响的种类：1、酸+碱→盐+H2O（中和反响）因为有水生成，因此一般都能反响。HCI+NaOH=NaCI+H2O2、酸+盐→新酸+新盐（有三种必定反响）CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2OH2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClHCI+AgNO3==AgCl↓+HNO33、碱+盐→新盐+新碱（反响物要溶于水，生成物有↓）记着三个典型的反响Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH实验室制取少许烧碱的方法2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓蓝色积淀3NaOH+FeCI3==3NaCI+Fe(OH)3红褐色积淀4、盐+盐→两种新盐（和碱和盐的反响的要求同样：一溶二积淀）记着三种物质必定积淀：碳酸盐白色积淀，加稀硝酸积淀溶解消逝，并产生气泡。BaSO4AgNO3都是白色积淀，加稀硝酸积淀不溶解不用逝。常用于判定氯离子和硫酸根离子的存在。NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl白色积淀不溶于稀硝酸Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2AgNO3==2NaNO3+Ag2CO3↓白色积淀溶于稀硝酸酸碱盐反响规律酸、碱、盐之间的反响是初中科学课中的重要知识，也是难点知识，很多同学因为未能掌握好酸、碱、盐之间的反响规律（要求），为此屡出错误，有些同学甚至对这部分知识的学习产生了憎恶情绪，结果对科学课的学习带来了反面效应。如何来打破这个学习上的瓶颈呢？最重要的就是要搞清酸、碱、盐之间的反响规律。酸（包含酸性氧化物）、碱（包含碱性氧化物）、盐之间的反响是属于复分解反响，对生成物的要求（即复分解反响的条件――或有积淀产生，或有气体生成，或有水生成），同学们可能是滚瓜烂熟，运用自如。困难的是同学们对哪些物质间能够反响、哪些物质间不可以反响内心很模糊，常常单凭自己的感觉去以为某些物质间反响能产生积淀或气体或水，如把Cu(OH)2和H2CO3反响生成CuCO3积淀和H2O；把CuCl2和Mg(OH)2反响生成Cu(OH)2积淀和MgCl2等等，结果发生了错误。为此，要判断复分解反响可否发生，除了知道生成物的要求外，更重要的还要知道对反响物的要求。一、酸与碱反响的要求――酸碱中和二者必有一强在酸和碱的反响中，弱碱与强酸、弱酸与强碱、强酸与强碱之间能发生中和反响，而弱酸和弱碱不可以发生中和反响，如上述中的Cu(OH)2和H2CO3不发生中和反响；2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O则能够。初中阶段常有的强酸有硫酸、盐酸和硝酸；强碱（即可溶性碱――钾钠钡铵钙）有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水（NH3·H20→NH40H）和氢氧化钙；氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化亚铁等都是不溶性碱，它们只可与强酸发生中和反响。二、碱与盐反响要求――反响的碱和盐都是可溶的碱与盐反响生成新的盐和新的碱，要求参加反响的碱和盐都是可溶的，生成的盐和碱起码有一种是难溶的，如CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl.、CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓；假如有铵盐参加反响，则有氨气产生，如NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O。常有的可溶性盐可按以下口诀进行记忆：钾钠硝酸铵盐溶（全部的钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶），盐酸除银和亚汞（盐酸盐中除了AgClHgCl外，都可溶），硫酸钡铅盐不溶［硫酸盐除BaSO4和和PbSO4不溶外，其他能溶（CaSO4、Ag2SO4微溶）］，碳酸只溶钾钠铵（碳酸盐只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3可溶）。三、盐与酸的反响要求――酸一定是可溶的盐与酸反响生成新的盐和酸，反响要求反响物中的酸是可溶的（除偏硅酸H2SiO3外，一般酸都溶于水）。假如生成的盐是可溶的，则生成的酸应是挥发性的或易分解的或难溶的（强酸制弱酸原理），如2NaCl+H2SO4=△=Na2SO4+2HCl↑、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O、Na2SiO3+H2CO3==H2SiO3↓+Na2CO3。四、盐与盐反响要求――参加反响的盐都可溶盐与盐反响生成两种新的盐，要求参加反响的盐都是可溶的，生成的盐中起码有一种是难溶的。这种反响看起来很简单，实质上错误率很高，发生错误的原由是同学们常常只着再生成物而忽略了反响物的要求或只着重反响物而忽略了生成物的要求，如常常会把2NaCl+CuSO4==Na2SO4+CuCl2、BaCO3+CuSO4==CuCO3↓+BaSO4↓。五、酸碱盐的其他反响1、碱的生成与分解可溶性碱（除氨水外），由相应的碱性氧化物和水反响而成，如Ca0+H2O==Ca(OH)2、Na2O+H2O==2NaOH；氨水是氨溶解于水后制得，NH3+H2O==NH3·H2O；不溶性碱不可以由相应的氧化物与水反响直接制得，如MgO、CuO不可以与H2O反响产生Mg(OH)2、Cu(OH)2；制不溶性碱，先用相应的氧化物与强酸反响生成可溶性盐，再用盐与可溶性碱反响，如CuO→CuSO4→Cu(OH)2。可溶性碱（除氨水）不易分解，不溶性碱在加热时分解成相应的碱性氧化物和水，如：Cu(OH)2=△=CuO+H2O、Fe(OH)3=△=Fe2O3+H2O，而NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(0H)2等不可以分解成相应的碱性氧化物和水。2、含氧酸的生成与分解可溶性酸由相应的酸性氧化物（酸酐）和水反响而成，如SO3+H2O==H2SO4；不溶性酸（硅酸）不可以由相应的氧化物与水反响直接制得，而是先由氧化物与强碱反响生成可溶性盐，再用盐与可溶性酸反响（SiO2→Nａ2SiO3→H2SiO3）制得。含氧酸（除HNO3）受热分解一般生成相应的酸性氧化物和水，如H2SO4=△=SO3+H2O；HNO3受热分解比较特别：2HNO3=△H2O+NO2↑+O2↑。3、含氧酸盐的分解常有的含氧酸盐中，硫酸盐和磷酸盐比较稳固，硝酸盐和难溶的碳酸盐易分解。除硝酸盐外，其他盐分解生成碱性氧化物和酸性氧化物。