PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二上学期第四次（12月）月考化学
试题
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Word版含答案考试时间：90分钟满分：100分命题：余清秀审题：高二化学备课组考试范围：化学选修四《化学反应原理》全册内容xx.12.15相对原子质量：H1O16Na23Mg24Al27Cl35.5Cu64Ag108第I卷选择题(共32分)1．下列叙述正确的是（）A．升高温度和增大浓度都会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率B．常温下，PH=1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存C．NaHS的电离方程式为：NaHSNa++HS—D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定2．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）==4NO(g)＋6H2O（g）△H<0，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大D.降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数3.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)==H2（g）＋I2（g)。若c（HI）由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于l0s4.当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是() A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O5.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )6题图6.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体eq\f(22.4,6)L7.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－T∆S<0反应自发进行（其中ΔH为焓变，∆S为熵变，T为热力学温标，单位为K）。设反应A(s)＝D(g)+E(g)的ΔH－T∆S＝（－4500+11T）J／mol,要防止反应发生，温度必须（）高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．409K8．下列叙述正确的是：()A．铜锌原电池中铜极上发生氧化反应B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时要用镀件作阳极，用硫酸铜溶液作电镀液D．铅蓄电池在放电时，电子从PbO2电极流向Pb电极9.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法正确的是（ ） A．反应达到平衡时，X的转化率为60% B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．平衡混合物中Y的体积百分含量为50%T2T1P1P210.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)；△H在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）A、T1
P2，m+n>p，△H>0B、T1>T2，P10C、T1>T2，P1T2，P1>P2，m+n>p，△H<011.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)；△H=—297.23kJ.mol—1，分析下列说法正确的是()A.S(g)+O2(g)SO2(g)；△H=Q，Q值大于297.23kJ.mol—1B.2S(g)+2O2(g)2SO2(g)；△H=—594.46kJ.mol—1C.SO2(g)S(g)+O2(g)；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23kJ.mol—1D.SO2(g)S(g)+O2(g)；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23kJ.mol—1用石墨作电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.3mol·L－1D.4mol·L－113.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3NH4++NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是()A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数 C．c(NH4+) D．c(NH2-)14.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VyD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H＋）＞c（OH-）B.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）D.amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b16.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2第Ⅱ卷非选择题(共68分)17.（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=___________________（2)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃。(3)在（2）所述温度下，将PH＝a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________②若所得混合液的州PH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________18.25EQ℃时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)____0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)－c(A-)= mol·L-1；已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7(填>、<、=)；将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列（填序号）19．下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：（1）仪器A的名称_____________；（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为____________mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________________(保留四位有效数字)；（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是__________________________________(用序号字母填写)；（5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。（6）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_____________________；②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_______________。20.如图所示的电解装置中，乙池盛有200mL饱和CuSO4溶液，丙池盛有200mL饱和NaCl溶液．通电一段时间后，C极增重0.64g，则：（1）P是电源的______极．甲池中，A极的质量____________g．电解一段时间，甲池溶液的pH为______D极的电极反应式为，丙池电解反应的总离子方程式为相同状况下，D电极与E电极产生的气体体积比为______．（3）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为______．（用NA表示）21.氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为______．已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式______．（3）25℃时，将amol（NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为____mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：时间/min0307080100n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040①20min时v正（CO2）______80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应的平衡常数K=②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050molCO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将______（填“增大”、“不变”或“减小”）．③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是（填图甲中的“A”或“B”）．④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为______，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为______g（忽略气体的溶解）．班级姓名考号..............线..............................订..........................装...........................线...........................订…......................装.……...............线.........................订..........................装…..考场座位号：张家界市民中xx年下学期高二第四次月考答卷（化学）第I卷选择题(共32分)题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷非选择题(共68分)17.（1）___________________（2)KW=_____________。该温度___________25℃。(3)①____________②___________18.（1）（2） （5）19．（1）_____________（2）mL，__________mL；（3）___________________（4）________________________________（5）________________________________________。（6）①__________________；②。（1）______极____________g．D极的电极反应式为，总离子方程式为体体积比为_____（3）______．（用NA表示）（1）方程式为______（2）热化学方程式_____（3）（4）①K=②③④g参考答案张家界市民中xx年下学期高二第四次月考答卷（化学）第I卷选择题(共32分)题号12345678答案DACCDBAB题号910111213141516答案BBDABDCB第II卷非选择题(共68分)17.（1）_______108___（2)KW=___10-13__。该温度>25℃。(3)①1：10②1：918.（1）略（2）>(3) 10-6-10-8 (4) > （5）ABDC19．（1）酸式滴定管（2）0.80mL，22.80mL；（3）0.1100mol/L（4）ABCDEF（5）___溶液由红色变成无色且在30s内不恢复到原来的颜色。（6）①偏高___；②偏低。（1）_负极_2.16____g．不变（2）D极的电极反应式为4OH—_—4e-_=O2+2H2O，总离子方程式为略体体积比为__1:2（3）_0.4NA__．（用NA表示）（1）方程式为______略（2）热化学方程式2NH3（g）+3O2（g）N2（g）+2H2O（l)△H=-765.0kJ•mol-1．（3）逆向a/100V（4）①=K=76.53②减小③B④CO（NH2）2—6e-+8OH—__=N2+CO32-+6H2O15g
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