九年级化学上册导学案322原子的结构

初三化学教学设计NO.3.2.2设计人：李孝祖授课：备课组长签字：课 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 第三单元物质构成的奥秘课题2.原子的结构第2课时离子与相对原子质量课型新授教学目标知识与技能：了解离子的形成、相对原子质量的概念及原子的最外层电子与化学性质的关系。过程与方法：通过想象、猜想——探索证明—— 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 归纳核外电子排布及原子的化学性质。情感态度与价值观：培养学生的微观想象能力和推导思维的方法；唤起学生对科学的好奇与向往。教学重点相对原子质量；离子的形成；认识离子是构成物质的一种粒子。教学难点理解相对原子质量的概念，弄清离子的形成过程。教学方法活动探究法，通过设计探究活动，创设多个学习情境，让学生进行“想象、猜想、探究”进行教学活动。教学准备多媒体课件教学过程复备【情景导入：温故而知新】构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？导入新课［引入］我们已经学习了原子的构成和原子核外电子排布的初步知识，下面我们根据前面学过的原子结构示意图归纳一下原子结构与化学性质的关系。元素种类最外层电子数元素化学性质稀有气体元素8个(氦为2个电子)不易得失电子，相对稳定金属元素一般少于4个易失电子非金属元素一般多于4个易得电子【自学成才】自主学习P55离子的形成，思考下列问题。⑴什么叫离子？什么是阴离子、阳离子？⑵离子和原子有何区别和联系？新授：1、带电荷的原子（或原子团）叫做离子；带正电荷的原子叫做阳离子；带负电荷的原子叫做阴离子。2、原子和离子的关系微粒种类      原    子                   离       子       阳离子        阴离子区别结构质子数        核外电子数质子数       核外电子数质子数      核外电子数电  性表示方法用元素符号表示，如：离子符号表示，如： 离子符号表示，如：联系相互转化        （                       ）       （                        ）阳离子             原子                        阴离子      （                       ）        （                         ）【活动与探究】表示离子的化学符号——离子符号请每个学习小组抽取三张卡片，写出相应的离子符号，然后分类粘贴在对应的小展板上。阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+阴离子：Cl-、OH-、SO42-、NO3-离子符号的书写方法：在元素符号（或原子团）的右上角标出离子所带的电荷数和离子电性（先写数字后写“＋”、“–”号，数字“1”省略不写）。【引导与发现】281+111782+17氯化钠的形成NaCl原子不显电性阳离子带正电阴离子带负电882+1728+11Na＋Cl-NaCl化合物不显电性［提问］分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，请举例说明哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由离子构成的？［归纳小结］一般来说：①金属、稀有气体及碳、硅、硫、磷等固态非金属是由原子构成的；②金属元素(或铵根)与非金属元素形成的物质大多是由离子构成的；③除稀有气体外的气体单质及非金属元素形成的化合物大多是由分子构成的。【设问】元素、分子、原子、离子、物质间有何关系？氢气、氧气水、二氧化碳等物质与其构成粒子之间的关系原子结合结合分解氯化钠、硫酸铜等聚集分子得失电子结合金刚石、汞、稀有气体等离子原子种类原子质量氢原子1.67×10－27   kg 碳原子1.993×10－26 kg氧原子2.657×10－26 kg2.相对原子质量［提出问题］原子很小，它有质量吗？表1［设问］原子的质量这样小，用常规方法书写、记忆、计算方便吗？［交流讨论］以小组为单位，设想解决问题的方法。［讨论思路］1.用一个更小或更大的质量作比较的标准，小的数值被它除就变大了，大的数值被它除就变小了。2.这样的数最好在两位数以内，用起来更方便些.....相对原子质量:国际上一致同意采用相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号Ar)。粒子种类原子质量质子1.6726×10－27 kg 中子1.6749×10－27 kg电子质子质量的1/1836计算右表所列原子的相对原子质量。已知质子和中子的质量如表，用相同的方法计算出质子和中子的相对质量都约等于1。学生查表：查P62表，填写下表中各原子的相对原子质量，并从表中找出相对原子质量与质子数和中子数的关系。原子种类质子数中子数相对原子质量氢10碳66氧88钠1112铁2630相对原子质量≈质子数+中子数反馈练习例2.下列关于相对原子质量的叙述，①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“kg”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是()A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥例1.下列是五种粒子的结构示意图，其中：⑴属于原子的是_________(填序号，下同)；⑵属于阳离子的是_________；⑶电子层结构相同的是_________。ABCDE课堂小结归纳小结］相对原子质量≈质子数+中子数1.阅读课本P56，了解张青莲院士为测定相对原子质量所作出的贡献。2.了解质子、中子和电子的质量关系。3.元素的化学性质与原子结构特别是最外层电子数的关系；4.离子的形成过程和离子也是构成物质的基本粒子；5.相对原子质量及其应用。板书设计课题2.原子的结构第2课时离子与相对原子质量1.离子的形成⑴离子：带电的原子或原子团；阳离子：带正电的离子；阴离子：带负电的离子；⑵离子的表示符号⑶离子、原子的区别与联系；⑷元素、分子、原子、离子、物质间的关系。布置作业《状元成长路—创优作业》P32“课后作业”练习，并预习下一节内容，试着做《状元成长路—创优作业》P33“课前预习”。教学反思初三化学导学案NO.2.3设计人：李孝祖班级：姓名：小组编号：课题第二单元我们周围的空气课题3制取氧气课型新授学习目标了解实验室制取氧气的方法和原理，认识催化剂、催化作用和分解反应。2.学会实验、讨论并从中获取信息，激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。学法指导认真观察实验、积极思考问题、大胆讨论交流。自学过程札记讨论交流一、（1）模仿画出：钠、氧、硫、氖原子结构示意图，并完成下列表格的填写：元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素由上表可知：元素的化学性质，主要决定于：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2），什么是离子：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；试写出：三种阳离子：　　　　　　　　　　　　　；三种阴离子：　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）在镁离子中（２Mg）有两个数字２　，它们分别代表什么意义？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）仔细填写：原子、离子的区别与联系表格：粒子种类原子阳离子阴离子粒子结构核内质子数－核外电子数=核内质子数－核外电子数=核内质子数－核外电子数=区别粒子电性符号如钠原子、硫原子钠离子、镁离子氯离子、氢氧根离子联系阳离子原子阴离子（5）构成物质的微粒有：　　　　　　　　　　；　　　　　　　　；　　　　（6）关于相对原子质量的问题：①相对原子质量的标准是：；符号是：②为什么说原子的质量主要集中在原子核上？③你能查出铁、铜、氧及其它任何元素的相对原子质量吗？④原子的质量与其相对原有什么关系？。(4)原子的质量、质子的质量、中子的质量、电子的质量相互之间有什么关系？相对原子质量、原子核内的质子数、原子核内的中子数，它们之间有什么关系？；。2、用文字表达式表示相对原子质量：3、相对原子质量与一个原子的实际质量有何关系？等质量的钠、镁、铝三大金属，哪一种金属含的原子最多。为什么？5、嫦鹅一号，所用的燃料是He-3,已知C－13是指原子核内含有6个质子；7个中指，则“He-3”所指的氦原子核内有（）A、3个质子没有中子。B、3各中子没有质子。C、一个质子两个中子。D、两个中子一个中子。6、某原子核内有6个中子，其相对原子质量是12，则其原子核内质子数是多少？；核外有多少个电子？【课堂练习】见状元导练当堂训练部分。畅谈收获1.你学会了什么？2.你还有哪些疑惑？