元素周期表课时二

元素周期表课时二null *null一、教学目的 1、了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质，并用原子结构理论来解释它们性质的差异和递变规律，为今后学周期律打基础。 2、对学生进行科学方法的训练及辩证唯物主义观点的教育。 null复习：一、_______周期是短周期，分别包含元素的种类数是___、___ 、 ____。二、_____ _ _ _ _周期是长周期，分别包含元素的种类数是___、___ 、 ____ 、 ___ 。1、2、32 8 84、5、6、718 18 ...

null *null一、教学目的 1、了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质，并用原子结构理论来解释它们性质的差异和递变规律，为今后学周期律打基础。 2、对学生进行科学方法的训练及辩证唯物主义观点的教育。 null复习：一、_______周期是短周期，分别包含元素的种类数是___、___ 、 ____。二、_____ _ _ _ _周期是长周期，分别包含元素的种类数是___、___ 、 ____ 、 ___ 。1、2、32 8 84、5、6、718 18 3226 复习：4、周期表中有___主族，___副族、 ___ VIII , _____零族。5、主族元素的周期序数等于原子_ _ _ _ _ _ _ _数;6、主族序数等于原子_____ __ _ __ _数。771电子层最外层电子 1null★思考与交流：元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？★ 设计出探索方案：null探索方案：理论探索(结构特点、规律)实验探索(元素性质递变规律)得出结论null完成P6的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，一、碱金属元素null科学探索：注意观察现象分组实验：金属钾的与氧气的反应演示实验：金属钾与水的反应null★思考与交流：钠和钾的性质有什么相似性和不同，与它们的原子结构有无关系？钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是钾的反应更为剧烈。与原子结构有密切关系：因物质结构决定性质null碱金属元素的原子结构名称符号核电荷数电子层结构原子半径锂 Li 3 2 1 钠 Na 11 2 8 1 钾 K 19 2 8 8 1 铷 Rb 37 2 8 18 8 1 铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1 逐渐增大 null碱金属元素的原子结构规律：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 null2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。推论 1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；观看碱金属性质录像null碱金属元素单质的物理性质。名称符号核电荷数颜色状态密度熔点沸点锂钠钾铷铯 Li 3 Na 11K 19Rb 37Cs 55逐渐增大逐渐降低逐渐降低是否有特殊？银白色、柔软略带金色null1、碱金属元素单质的物理性质规律：随着碱金属核电荷数的增加，密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。 null分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？二、卤族元素思考与交流：null找出卤族元素在元素周期表中的位置null卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）null递变性逐渐增大逐渐增多逐渐增大最外层7个电子null结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）null1、卤素单质的物理性质密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深null2、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃ ，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度: 生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱null3、卤素单质间的化学性质学生分组实验: P9 实验1-1溶液有无色变为橙色2Br-+Cl2= Br2+2Cl-溶液有无色变为深黄色2I-+ Cl2= I2+2Cl-CCl4层为紫色2I-+ Br2 = I2+2Br-null2NaCl+Br22、卤素单质间的化学性质以上实验说明卤族元素的什么性质？卤族元素的性质递变性！2NaCl+I22NaBr+I2null课堂小结从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。 2 .从卤素原子结构的递变规律（原子半径增大）去认识卤素单质性质的递变规律。 3、注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研的精神。 1、同主族：元素金属性、非金属性的递变Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br I At IAⅦA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱 null返回

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