九年级化学下册教案：10.2 酸和碱的中和反应

九年级化学下册教案：10.2酸和碱的中和反应第PAGE页课题2　酸和碱的中和反应第1课时1．知道酸和碱之间发生的中和反应。2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。中和反应及其应用。中和反应的理解和应用。一师一优课　一课一名师　( 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 者：　　　)一、创设情景　明确目标生活中，我们在吃碱面时，放点醋，味道会更美。你知道其中的奥秘吗？胃中含有大量盐酸。如果得了胃病，我们通常买胃药服用，这是为什么呢？二、自主学习　指向目标自读课本P60－P61，完成下列问题。1．酸溶液中都含有__氢__离子，碱溶液中都含有__氢氧根__离子。2．__组成里含有金属离子和酸根离子的化合物__叫盐，__酸与碱作用生成盐和水的反应__叫中和反应。三、合作探究　达成目标　中和反应1．完成P60实验10－8，思考讨论：(1)逐滴滴加稀HCl是为了__确定恰好完全反应时HCl的用量__，搅拌的目的是为了__加快反应速率__。(2)溶液由红色变为无色，说明了__碱完全反应__。(3)酚酞的作用是__直观地表现NaOH是否完全反应__，该反应的方程式为：__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。(4)其反应的实质是__H＋＋OH－===H2O__。2．完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__Cu(OH)2＋H2SO4===__CuSO4＋2H2O__以上几个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由__酸根离子__和__金属离子__组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐(写化学式)：__Na2SO4、KNO3等__。__酸__和__碱__作用生成__盐__和__水__的反应，叫做中和反应。【教师点拨】，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如氢氧化钠与二氧化碳反应(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)，稀硫酸与氧化铜反应(H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O)。2.中和反应是放热反应；对于一些现象不明显的中和反应，如氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。【反思小结】　中和反应是指酸与碱发生的生成盐和水的反应。实验中加入酚酞溶液是为了观察颜色变化，同时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。【针对训练】1．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否完全。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中不断滴入稀盐酸，烧杯中溶液颜色的变化是(C)A．由红色变为蓝色　　　　B．由蓝色变为红色C．由红色变为无色D．由无色变为红色2．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(C)A．反应结束时溶液的pH＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na＋和OH－D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子　中和反应在实际中的应用阅读教材P60～61完成下列问题。3．改变土壤的酸碱性：酸性土壤常用__适量的熟石灰__来改良。4．处理工厂的废水：写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：答案：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O5．用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质，请写出胃酸(HCl)与这两种成分反应的化学方程式：答案：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑【教师点拨】，中和酸性废水、酸性土壤一般用熟石灰(氢氧化钙)，而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用中有很大的危险性，且价钱比熟石灰贵得多。2．中和胃酸过多，用氢氧化铝(因为氢氧化铝不溶于水，没有腐蚀性)，不能用氢氧化钙、氢氧化钠等具有腐蚀性的碱。3．蚊虫叮咬后，因为是蚊虫向人体内注射了蚁酸，所以感到痛痒，可以涂抹碱性很弱的物质，如肥皂水、牙膏、稀氨水等。【反思小结】　中和反应的相关用途主要是利用了酸与碱能发生反应的性质。酸性的物质与碱性来中和，碱性的物质用酸性来中和，同时还要考虑价格、环保等因素。【针对训练】3．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种含蚁酸(显酸性)的物质，此时可涂抹下列物质中的(B)A．食盐水　　　　B．肥皂水　　　　C．桔子汁　　　　D．米醋4．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(C)A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【典例精讲】下列反应中属于中和反应的是(　　)A．2NaOH＋SO2===H2O＋Na2SO3B．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OC．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OD．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4思路点拨：本题的关键是掌握中和反应的概念，抓住概念的要素：反应物是酸和碱两类物质，生成物是盐和水两类物质。A项中反应物是碱和氧化物；C项中反应物是酸和氧化物；D项中反应物和生成物都是碱和盐。故A、C、D三项均不是中和反应。答案：B归纳：中和反应必须是酸与碱发生的反应。四、总结梳理　内化目标1．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。2．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。3．中和反应的应用：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂的废水；③用于医药。　　【易错易混提示】　1.能生成盐和水的反应有三种：金属氧化物与酸反应；非金属氧化物与碱反应；酸与碱反应，但属于中和反应的只有酸与碱发生的反应。2．在生产生活中，中和酸性土壤、酸性废水通常用危险性小、价格便宜的氢氧化钙(或氧化钙)。中和胃酸过多，通常用氢氧化铝(不溶性碱，没有腐蚀性)，或用碳酸钙、碳酸钠反应消耗胃酸。中和蚊虫叮咬注入的蚁酸，可以选用碱性很弱的稀氨水、肥皂水、碳酸钠溶液(水溶液呈碱性)、碳酸氢钠溶液等。五、达标检测　反思目标1．下列物质中能与硫酸发生中和反应的是(C)A．石灰石B．氧化铁C．消石灰D．生石灰2．下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(C)A．铁与硫酸铜溶液B．氢氧化铜与稀盐酸C．稀硫酸与氢氧化钠溶液D．铁与稀盐酸3．右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。下列说法错误的是(D)A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子4．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊溶液，振荡后溶液的颜色呈(A)A．红色B．蓝色C．紫色D．无色见学生用书课后作业部分。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第2课时1．会用pH试纸测定溶液的酸碱度。2．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。认识溶液酸碱度的表示方法——pH。酸碱性和酸碱度的区别。一师一优课　一课一名师　(设计者：　　　)一、创设情景　明确目标在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。利用酸碱指示剂只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？或提问：比如在生活中，如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？二、自主学习　指向目标自读课本P61－P64，完成下列问题。1．使紫色石蕊溶液变红色的溶液显__酸__性；使无色酚酞溶液变红色的溶液显__碱__性；使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显__碱__性。2．酸能与碱反应：酸＋__碱__→__盐__＋__水__三、合作探究　达成目标　pH——酸碱度的表示方法自学1：阅读教材P61～62的相关内容，思考、讨论完成下列问题。1．什么叫做酸碱度？__溶液的酸碱性强弱程度__。用指示剂能测出溶液的酸碱度吗？__不能__。2．溶液的酸碱度用什么表示？__pH__。3．pH的范围通常在__0～14__之间。当pH<7时，溶液呈__酸__性；当pH＝7时，溶液呈__中__性；当pH>7时，溶液呈__碱__性。pH越大__碱__性越强，pH越小__酸__性越强。4．思考：增大pH的方法有哪些？__增强碱性__。降低pH的方法有哪些？__增强酸性__。实验探究：5．测定溶液的pH最简便的方法是：用__pH试纸__，测定方法是取一支洁净的__玻璃棒__蘸取少量__待测液__滴在__pH试纸上__，把试纸显示的颜色与__ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 比色卡__比较，即可得出pH。6．尝试练习：测定两种酸或碱溶液的pH。然后向酸中加水或碱再测pH，比较pH的变化情况。同样向碱溶液中加水或酸再测pH，比较pH的变化情况。从中你得到了什么启示？__碱性越强，pH越大；酸性越强，pH越小__。【教师点拨】，常用酸碱指示剂检验；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大小取决于溶液中的氢氧根离子浓度，氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH，可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或水；若要使碱溶液的pH降低，，酸溶液的pH会变大，但不会大于7；向碱溶液中加水将其稀释时，碱溶液的pH会变小，，，否则待测液被稀释，，一般为整数，如需精确测量，，应将试纸润湿后再使用。【反思小结】1．酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，而PH试纸则是检验溶液的酸碱度。2．检测溶液的PH值时，不能将试纸用水润湿。【针对训练】1．测定生活中一些物质的pH结果如下图所示，则下列说法中错误的是(C)A．食盐水是中性物质　　　　　　　　B．肥皂水显碱性C．苹果汁显碱性D．火碱溶液能使酚酞溶液变红2．下列实验中，测得的实验数据合理的是(D)A．用托盘天平准确称取食盐B．pHC．D．用温度计测量烧杯中水的温度为25.6℃3．已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后，溶液的pH可能等于7(C)A．pH＝3　pH＝4B．pH＝7　pH＝11C．pH＝3　pH＝10D．pH＝1　pH＝7　酸碱度在实际中的重要意义自学2：阅读教材P63内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。7．化工生产中许多反应必须在__一定pH__溶液里才能进行。8．在农业生产中，农作物一般适宜在pH__为7或接近7__的土壤中生长。9．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为____，酸雨的pH__小于__)，可以了解__空气的污染情况__。10．测定__人体内__或__排出的液体__的pH，可以了解人体的健康状况。【教师点拨】，炉具清洁剂呈碱性。2．农作物一般适宜在PH等于7或接近7的土壤中生长。3．正常雨水的PH值约为5.6。【反思小结】　了解溶液的酸碱性，有四点意义：1．化工生产需要在一定的PH的溶液里才能进行。2．农作物一般适宜在PH等于7或接近7的土壤中生长。3．监测雨水的PH，了解空气的污染情况，便于采取 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 。宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。4．测定人体内或排出的液体的PH，了解人体健康状况。【针对训练】4．如图为某市环保部门绘制的四年来全年降雨的平均pH变化示意图。请回答：(1)四年来，该地区雨水的酸性逐渐__增强__，要改变这种状况，你能提出的一条合理化建议是__减少CO2的排放__(其他合理答案均可)。(2)酸雨对土壤的危害是__土壤腐蚀性强__，改良措施是向土壤中加入__碱性肥料__。5．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是(B)　　第4题图　　　　第5题图【典例精讲】甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性，他们做了以下研究：[猜想与假设]碳酸钾溶液的酸碱性可能有____种情况；[设计与实验]用pH试纸来检测碳酸钾溶液的酸碱性：实　验　操　作检测结果甲同学取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。pH＞7乙同学将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。PH＞7[结论和 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ]根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：________________________________________________________________________。[评价与反思]根据两位同学的实验操作，你认为________同学操作不 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 。为什么？________________________________________________________________________。如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用________溶液来进行实验。思路点拨：[猜想和假设]溶液一般显酸性碱性或中性；[结论和分析]由甲同学的实验可知溶液的pH＞7，所以溶液显碱性。[评价和反思]使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被测液沾到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。不能把pH试纸放入被测液中，这样会污染试剂。要测定溶液的酸碱性，还可以使用酸碱指示剂，例如紫色石蕊溶液遇酸会变红，遇碱性溶液会变蓝。答案：[猜想和假设]三；[结论和分析]显碱性；[评价与反思]乙　污染药品　紫色石蕊归纳：检验溶液的酸碱性，一般可用指示剂，也可用PH试纸。四、总结梳理　内化目标溶液酸碱度的表示方法——pH溶液的酸碱度常用pH表示，pH范围通常在0～14之间。pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7，溶液呈碱性；pH＝7，溶液呈中性。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。【易错易混提示】　1.酸碱指示剂测定溶液的酸碱性；pH试纸测定溶液的酸碱度。2．pH试纸能测准到整数，要精确测定溶液的pH，需要使用pH计。3．两种不同pH的溶液混合后，所得混合液的pH值一定在前两者的中间。五、达标检测　反思目标1．稀H2SO4跟下列物质反应，反应后溶液的pH值不会明显改变的是(D)A．锌B．氢氧化钠C．氧化铜D．硝酸银2．小巧在家里测定了一些液体的pH，它的测定或记录一定有误的是(C)A．雨水pH＝5B．柠檬汁pH＝2C．肥皂水pH＝4D．洗涤剂pH＝123．，向苹果汁中滴入紫色石蕊溶液，显示的颜色是(B)要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。A．无色B．红色C．蓝色D．紫色我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。4．下列各pH表示溶液酸性最强的是(D)A．pH＝14B．pH＝7C．pH＝1D．pH＝05．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(D)A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问《示侄孙伯安》诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。可见，“教师”一说是比较晚的事了。如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察6．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较(B)A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较见学生用书课后作业部分。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________