物质的组成与结构导学案主备人：顾红梅化学组审核一、复习目标：1．运用分子、原子、离子、元素、单质、化合物、化合价等概念，
分析
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解决简单实际问
题
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的能力。2．运用原子结构的知识，特别是核外电子排布的知识，发现规律、判断元素所属类别及原子得失电子等有关能力。3．能判断一些典型的混合物和纯净物，能区分单质和化合物。二、复习提要：物质的组成和结构知识：（1）了解宏观物质都是由微观粒子构成的，了解分子、原子和离子都是构成物质的粒子，能分别举出分子、原子或离子构成的典型物质。（2）了解分子的涵义和主要性质。（3）了解原子的涵义。（4）了解离子（阴离子、阳离子和原子团）的涵义。（5）了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。（6）了解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。（7）了解分子与原子的关系和本质区别。了解在化学反应中分子可以离解成原子，原子可以结合成分子；原子在化学反应中不可再分。（8）了解原子通过核外电子的得失，可以形成阳、阴离子。（9）了解带电的原子团也是离子等。（10）初步了解核外电子是分层排布的，认识一些原子的结构示意图。（11）了解最外层电子与元素的化学性质有密切的关系。（12）了解化学反应中核外电子（尤其是最外层电子）是发生变化的。（13）了解元素的涵义。（14）了解常见的元素，了解氢、碳、氧、氮等元素与人类密切相关。（15）了解一些常见元素的名称和符号。（16）了解元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。（17）了解元素的分类与原子核外电子排布（最外层电子数目）的关系。（18）初步认识元素周期表的结构（周期、族），知道元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（19）知道原子序数的涵义，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。二、典型题例例1.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（）A．分子、原子都在不停地运动B．分子、原子都是构成物质的微粒C.原子是不能再分的最小微粒D•分子是保持物质化学性质的最小微粒例2.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O3，下列关于臭氧的说法正确的是（）A•臭氧由3个氧元素组成B•臭氧由3个氧原子构成C.臭氧是单质D•臭氧是氧化物例3.下列粒子中,属于同种元素的是A•①②B•①④②③D•③④例4、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的核电荷数为（）A.11B.15C.17D.37例5、已知X、Y两种元素的核电荷数分别为a、b，它们的离子Xm+、Yn-核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）a=b+m+na=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n208。核电荷数为例6、我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为TOC\o"1-5"\h\z80。这种汞原子的核外电子数为（）A.80B.128C.208D.288例7、在①一个氧分子，②一个硫酸根离子，③氧气，④二氧化碳，组成中含氧元素的是；由2个氧原子构成的是；由氧元素组成的是；含氧分子的是。例8有A、B、C、D四种元素的微粒.A微粒只有一个质子,B微粒核外有11个电子，呈电中性；C微粒核外电子总数比B微粒多7个，带2个单位负电荷；D微粒的核内质子数和核外电子总数相等，是地壳中含量最多的元素。（1）写出A、B、C三种微粒的符号,画出D微粒的结构示意简图.（2）写出A、C元素组成的化合物（A2C）与B元素的氢氧化物发生复分解反应的化学方程式三、习题精练TOC\o"1-5"\h\z1、下列各组物质中，都是由分子构成的是（）A.水、氢气B.铁、氧气C.氯化钠、铜D.氯化钠、水2、葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6,下列有关葡萄糖的叙述不正确的是（）（A）葡萄糖属于有机物（B）葡萄糖中碳元素的质量分数为40%（C）葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1（D）葡萄糖的相对分子质量为1803、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是（）A.3丿B.C.2丿D.下列说法正确的是A.原子是构成物质的最小微粒B.任何原子之间都有间隙C.分子比原子或离子大D.在化学变化中，分子能分，原子不能分5.金属兀素M的相对原子质量为70,它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的相对分子质量为165,它的硫酸盐的相对分子质量为A.等于166B.等于236C.等于428D.不知化学式无法计算6.下列关于不一定"的说法中不正确的是A.含氧化合物不一定是氧化物纯净物不一定由同种分子构成由同种元素组成的纯净物不一定是单质能分解出氧气的化合物不一定是氧化物7.由同种元素组成的物质A.可能是混合物B.可能是化合物C.，定是单质D.一定不是化合物8.在①MgO、三组物质中，③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是(CuO、CaO、SO2②C、Fe、S、PA.CuO、Fe、ZnCI2B.C、S、NaNO3C.CaO、C、BaCO3D.SO2、Fe、HNO39.已知氧元素的原子结构示意图为，下列原子结构示意图所表示的元素与氧元素的化学性质相似的是(A10、某离子化合物的组成为Rx(SO4)y已知一个R原子失去n个电子，则这种金属氯化物的组成是A.RCly/xB.RClx/yC.RCl2y/xD.RxCly11、X、Y两元素原子的最外层电子数分别为1个和6个，则它们相互化合后可能生成()A.XY2型共价化合物B.XY2型离子化合物C.X2丫型共价化合物D.X2丫型离子化合物12、A、B两元素的原子核外电子数之和为19,之差为3，则A、B两元素形成化合物的化学式是()A.A2BB.ABC.AB2D.A2B313、由X和丫两元素组成的两种化合物甲和乙，甲的化学式为XY2,其中X的质量分数44.1%.若乙分子中X的质量分数为34.5%,则乙的化学式为A.X3丫B.XY3C.X2YD.XY14、A、B、C、D四种微粒的核电荷数依次增大，但都不超过18,A微粒失去二个电子后呈中性；A、B、C三种微粒的核外电子层结构相同.且A与C可形成CA型离子化合物；B和D微粒均不显电性，D微粒的第一层比第三层少5个电子•试判断：A微粒的符号B微粒的名称A与C形成化合物的化学式是D微粒的结构示意图是15、有A、B、C、D、E五种元素，E的L层为最外层，L层有6个电子时为中性微粒；A与E形成化合物AE2,在AE2中A元素的质量分数为27.3%;B原子核内质子数比A原子核外电子数多6个；C2-离子与氩原子结构相同，D3+与Na+电子数相同。请回答：TOC\o"1-5"\h\z这五种元素的元素符号是A,B,C,D,E。C2-、D3+微粒的结构示意图分别是：、。A的单质与C的单质在高温下生成：。
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