化学反应与能量转化（复习课）海阳一中1、建立化学反应中能量变化的观点，并会正确
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写热化学方程式，熟练运用盖斯定律；2、学会利用题目中所提供的信息（新型电池），对电解池、原电池的原理（电极材料和电极反应式判断和书写及离子移动）进行解答；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。【热身】判断下列热化学方程式的正误：(1)(2010·山东高考)同温同压下：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃下的ΔH不同。()(2)(2010·浙江高考)500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：催化剂??????N2(g)＋3H2(g)?????2NH3(g)?500℃、30MPaΔH＝－38.6kJ·mol－1（）骨头一：盖斯定律的应用（“殊途同归”）【忆往昔】书写热化学方程式应注意什么呢？“错题重现”应用技巧：1、写出目标方程式。3、明确化学计量数。2、明确反应物和生成物的位置。4、明确加减法。你知道神六的火箭燃料是什么吗？例1、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学2×②－①：方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol“错题重现”注意：审题——关键字！骨头二：新型电池中“基本原理”的运用（“新瓶装老酒”）【忆往昔】1、原电池的基本原理。2、电解池的基本原理。还原剂失去的电子从锌极流出负极还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应经外电路流入铜极正极Zn-2e-=Zn2+2+Zn氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应+2H2--+2e=H2H+SO4闭合回路例2．(2012·福建高考)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()AA．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中2－c(SO4)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色“错题重现”判断化合价——确定电子数——查环境问共存——守恒写式子
总结
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：书写电极反应式步骤注意：答题——规范性！例3．(2012·四川高考)一种基于酸性燃料电池原理
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e＋H2O===CH3COOH＋4H。下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是：O2＋4e＋2H2O===4OH－－＋＋－电解质溶液导电是化学变化。例4、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1H2?NiO(OH)Ni(OH)22根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：（）CDA．电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极骨头三：电化学的有关计算（“电子的功劳”）1、题目类型：两极产物的定量计算，溶液中离子浓度的计算（pH值的计算）电子数目。2、电解解题的基本思路：(1)明确溶液中离子种类。(2)结合放电顺序分析谁优先放电。(3)写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、电解质溶液中pH的变化、离子浓度的变化等。例题51.0L等物质的量浓度的KNO3和Cu(NO3)2的混合液，用石墨做电极进行电解，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体-(标准状况下)，则原混合液中[NO3]为()A．1mol·L－1B．2mol·L－1－1－1C．3mol·LD．4mol·L
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