福建省莆田市第二十四中学2021-2021学年高二下学期期中考试化学
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〔无
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〕第PAGE页莆田二十四中2021—2021学年下高二化学期中试题〔考试范围：?物构?专题1-专题4第一单元考试时间：90分钟总分：100分〕[来源:Z.xx.k.Com]第一卷〔选择题，共48分〕一、单项选择题。〔本大题共16小题，每题3分，共48分〕1.以下有关物质结构的表述正确的选项是A．过氧化氢的结构式：H-O-O-HB．氟原子的外围电子排布式：2s22p7C．镁原子核外电子的轨道表示式为：D．次氯酸的电子式：2.以下电子排布式违反了泡利不相容原理的是A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44S23.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。以下有关认识正确的选项是A．图1中的每个小黑点表示1个电子[来源:学*科*网Z*X*X*K]B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C．图2表示1s电子只能在球体内出现D．图2说明1s轨道呈球形，有无数对称轴4.以下有关认识正确的选项是A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走字形5.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．4种6.以下物质：①H3O＋ ②NH4＋ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是A．①③B．①②C．④⑤D．②④7.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。以下判断错误的选项是A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低B．PH3分子是极性分子C．一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高8.以下表达和判断正确的选项是A．H3O+离子的空间构型是平面三角形B．NHeq\o\al(＋,4)的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D．C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的9.以下有关作用力的说法不正确的选项是A.酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键B.含极性键的分子不一定是极性分子C.NH4Cl受热分解时只破坏离子键D.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关10.五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表，以下表达正确的选项是元素代号LMQRT原子半径/nm74化合价＋2＋2＋3＋6，－2－2A.L、M的单质与稀盐酸反响速率L
QC.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键D.R、L两元素的简单离子的核外电子数相等11.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示。以下说法不正确的选项是[来源:Zxxk.Com]与Q形成的化合物是离子化合物与Z的原子均含有1个未成对电子与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电12.磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是13.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。那么以下说法不正确的选项是A.W位于元素周期表第三周期第ⅤA族。B.Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子C.X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解D.Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p414.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。以下关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)杂化方式的说法正确的选项是A.三角锥型、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥型、sp215.以下说法中正确的选项是( )A.PCl3分子是三角锥型，这是因为磷原子采取sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体型或三角锥型或V形D.AB3型分子的空间构型必为平面三角形16.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子排布是2s22p4。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法不正确的选项是( )A.CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子B.ZH3分子的立体结构为平面三角形C.Z4分子是非极性分子D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强第二卷〔非选择题，共52〕二、非选择题。〔本大题共4小题，共52分，每空2分。〕17．〔14分〕Ⅰ.现有以下粒子：①BF3、②HCN、③NH2－请填写以下空白(填序号)：〔1〕存在极性键的非极性分子是__________，〔2〕中心原子轨道为sp3杂化的是________，〔3〕只存在σ键的微粒是__________，存在π键的微粒是，〔4〕空间构型呈“V〞形的是。[来源:Zxxk.Com]Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。〔1〕NH2－的电子式为，〔2〕写出二种与N3－等电子体的微粒化学式。18.〔12分〕元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。〔1〕写出E元素名称：〔2〕C基态原子的电子排布图为___________________，假设A为非金属元素，那么按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ〞或“π〞)。〔3〕假设A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。〔4〕E元素在元素周期表中位置是，其最高价氧化物的化学式是。19.〔8分〕第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体
材料
关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料
等领域，请答复以下问题：〔1〕Fe2+的核外电子排布式为。〔2〕NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“高于〞“等于〞或“低于〞)AsH3。〔3〕金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。A．水 B．四氯化碳〔4〕As 的卤化物的熔点如下：AsCl3AsBr3AsI3熔点/K256.8304413[来源:Z+xx+k.Com]表中卤化物熔点差异的原因是。20.〔18分〕钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。答复以下问题：〔1〕基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。〔2〕X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。〔3〕KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如下图。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。〔4〕在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，那么K处于______位置，O处于______位置。
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