原子的结构人教版

会计学1原子的结构人教版物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。分子由原子构成。知识回顾第1页/共36页一、原子的构成第2页/共36页古希腊原子论古希腊哲学家原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。（Democritus，约公元前460年—前370年）原子人类认识原子的历史第3页/共36页近代科学原子论（1803年）一切物质都是由原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)道尔顿原子模型第4页/共36页原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）汤姆生原子模型第5页/共36页汤姆生原子模型第6页/共36页α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福原子模型第7页/共36页第8页/共36页卢瑟福原子模型第9页/共36页原子的体积很小第10页/共36页原子核原子原子核比原子小得多第11页/共36页原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成第12页/共36页1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝核内质子数第13页/共36页原子原子核（带正电）核外电子(带负电)一个电子带一个单位的负电荷质子(带正电)一个质子带一个单位的正电荷中子(不带电)不显电性一、原子的构成第14页/共36页原子不显电性的原因：原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。第15页/共36页原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026第16页/共36页1、质子数等于核外电子数2、质子数不一定等于中子数3、不是所有的原子都有中子4、不同种类的原子，核内质子数不同从 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中可以得出：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数第17页/共36页在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有:比一比速度、准确度分子原子原子分子原子中子质子电子电子质子中子电子质子中子第18页/共36页1、原子核（　）A、由电子和质子构成B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成D、由质子、中子和电子构成２、原子和分子的区别是（　　）A、分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子　　　　　不可再分B、分子一定比原子大C、分子能构成物质，而原子只能构成分子D、在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子。BA快乐闯关第19页/共36页原子是否真的存在?原子也有质量第20页/共36页一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26Kg一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26Kg一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26Kg用这样小的数量来描述原子的质量极不方便，怎样表示其质量才能便于“写”和“用”呢？第21页/共36页1、概念：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。二、相对原子质量第22页/共36页2．66×10-26==1．67×10-27=16kgkg即:氧的相对原子质量为16第23页/共36页2、表达式：原子的相对原子质量=该原子的一个原子的真实质量一个基准碳原子实际质量的1/12注意：a、相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。b、相对原子质量是一个比值，单位是1（一般不写出）第24页/共36页原子种类原子质量氢1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg铁9.288×10-26Kg氧原子的相对原子质量=氢原子的相对原子质量=铁原子的相对原子质量=碳原子质量的1/12是1.993×10-26Kg/12≈1.66×10-27Kg1.674×10-27Kg1.66×10-27Kg12.657×10-26Kg1.66×10-27Kg169.288×10-26Kg1.66×10-27Kg56≈≈≈第25页/共36页原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211磷151615112162331根据P62表3－4查出下列原子的相对原子质量：你发现了什么？规律:相对原子质量=质子数+中子数第26页/共36页构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008构成原子的粒子及其性质第27页/共36页3、相对原子质量≈质子数+中子数电子的质量很小（为质子质量1/1836），相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示原子的质量由表知：第28页/共36页填表：1212镁3216硫2311钠88氧66碳中子数质子数核电荷数相对原子质量核外电子数原子核原子名称66128816111211161616121224第29页/共36页名称符号原子量名称符号原子量氢H1氯Cl35.5碳C12钾K39氮N14钙Ca40氧O16锰Mn55钠Na23铁Fe56镁Mg24铜Cu64铝Al27锌Zn65硅Si28银Ag108磷P31碘I127硫S32汞Hg201常见元素的名称、符号和相对原子质量第30页/共36页我国著名化学家(江苏常熟人)中国科学院院士张青莲教授于1983年选任国际原子量委员会衔称委员。1990年开始主持一个科研组，多使用高富集同位素校准质谱法，并收集多种天然样品，精确地测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝的相对原子质量，得到新值，均经上述委员会采用为国际新标准。其中锗的相对原子质量72.64取代了旧值72.610.02，改幅较大，并且解决了一个几十年来悬而未决的难题（化学法和质谱法的测值相差达0.04），所以贡献尤为突出。我国化学家张青莲第31页/共36页课堂练习1.铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×10-26KgD1/562.组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB第32页/共36页3、已知某元素一个原子的质量Ag，一个碳原子的质量为Bg，则该元素原子的相对原子质量为________12A/B4、已知原子的核电荷数，可以确定（）A、相对原子质量B、质子数C、中子数D、电子数BD第33页/共36页5.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。6.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg7.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.222175AB第34页/共36页8、判断下列说法是否正确（1）一个原子的质量就是原子量（）（2）一个铁原子的质量是56（）（3）一个碳原子的质量是1.66×10-27Kg（）9、若一个R原子的质量为WKg，一个碳原子的质量为NKg,求R原子的相对原子质量×××第35页/共36页