辽宁省凌海市石山初级中学202X中考化学专题复习抢分精练溶质的质量分数新人教版

辽宁省凌海市石山初级中学202X中考化学专题复习抢分精练溶质的质量分数新人教版一、选择题1．实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲欲配制100g15%的氯化钠溶液，乙欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配50g10%制的稀硫酸，下列有关说法正确的是（）甲、乙两同学都一定用到托盘天平乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中乙同学需量取45g水若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小2．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）3．某同学用25℃的水溶解一定量的NaC，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是的溶解度B溶质的质量溶质的质量分数4．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是（）1A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠5．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90m水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签6．对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误的是．．A．100g水中溶解了15g食盐B．100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠C．将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液D．将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液7．小建同学在实验室称取15gNaOH固体并量取45g蒸馏水，配制一定质量分数的NaOH溶液，结果所配得的溶液中NaOH质量分数大于25%，原因可能是（）A．所用的NaOH已潮解B．NaOH固体的溶解度变大C．将NaOH固体放在纸上称量后倒入烧杯中有少量残留在纸上．用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出8．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组2仪器是A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管9．（202X?泸州）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒（）A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④10．要将50g质量分数为5%的氯化钠溶液变为10%（溶解度允许值内），可采用的方法有A、把溶剂蒸去一半（恒温）B、把溶剂蒸去25g（恒温）C、加入2.5g氯化钠固体D、加入50g质量分数为15%的氯化钠溶液11．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是A．玻璃棒B．蒸发皿C．烧杯D．天平12．将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是5.2克1.84g3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸3．．C．．15．配制一定量某植物营养液。已知该营养液中需要钾元素78g，氮元素70g，则需要KNO3和NH4NO3的质量分别为A．101g和400gB．202g和200gC．202g和400gD．202g和120g16．农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是17．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（）A．A>C>BB．C>A>BC．B>C=AD．A>B>C18．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液D将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体4二、填空题19．4分小丽配制50.0g%的氯化钾溶液的操作步骤为：（1）计算：需要氯化钾固体的质量为g。（2）称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＜”或“＞”）%。3）溶解：该操作中用（填仪器名称）搅拌至完全溶解。4）装瓶：将配制的溶液倒入（填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。20．（6分）下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaC溶液的实验操作示意图：（1）上图③玻璃棒在此操作中的作用是；（2）指出图（填序号）中有一处错误操作；．．（3）通过计算确定，需要水的质量是g，配制时应选择（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水；（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序；．．（5）小华在量取水时，仰视量筒读数，配出的氯化钠溶液质量分数5%（填＞，＜或＝）。21．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。5（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是___________。（2）20℃时，质量分数为%的医用生理盐水可归于下图中_____区域（选填“I”“II”“III”或“。IV现”有）一瓶接近饱和的NaC溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。22．（202X?天津）某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器．请按要求回答下列问题：（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为g．（2）用托盘天平称量所需的氯化钾．托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是（填字母）．．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾．（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是（填序号）．4）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容．623．（4分）小华同学配制50g溶质质量分数为5%的NaC溶液，操作流程如图1：1）小华同学应称取氯化钠的质量是；2）指出图中的一处错误：；3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是；4）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于5%，则造成此误差的可能原因有（填序号）．A．称量前天平没有调平B．称量纸上残留少量食盐C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外．24．（2分）配制50ｇ10%的氢氧化钠溶液时，有以下操作：①溶解②称量和量取③计算，其中正确的操作顺序是（填序号）；在配制过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10％的可能原因是（填序号）①用量筒量取水时仰视读数②量取液体时量筒预先用少量蒸馏水润洗③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗7④氯化钠晶体不纯25．在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:①溶解②称量③计算④装瓶存放请按要求回答问题：（1）现欲配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______________（填序号）2）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_______（填“”）5%3）在溶解步骤中需要的仪器有_____________，_________________26．（6分）请根据下图的溶解度曲线图回答：【小题1】t℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明；【小题2】乙物质在不同温度下的溶解度变化趋势是：；【小题3】40℃时，将60g甲物质溶解在100g水中，就可以得到g甲物质的饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为；【小题4】20℃时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中，若要使乙物质完全溶解，可以采用的方法是。27．（14分）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。8（1）用上图所示的序号表示配制该溶液的操作顺序为。（2）配制上述溶液，要称取氯化钠g，加入一定质量的氯化钠后，发现指针偏右，此时应继续进行的操作是。3）操作③中玻璃棒的作用是。4）导致所配溶液的溶质质量分数偏小的原因可能有哪些（任写一点）5②操作中应量取m的水（1g3），则所用量筒的规格是（）A．10mB．25mC．50mD．100m28．（10无锡29）如图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。该注射液中含有的阳离子的符号为。葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的相对分子质量为，其中碳元素的质量分数为在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出能量，请写出该反应的化学方程式4若该注射液的密度为／cm3，配制500mL该注射渡需氯化钠g。某同9学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和。29．（10内江3）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。30．（10南昌市18）．3分甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。120℃时，甲物质的溶解度为g；2欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；340℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。31．（6分）（1）欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%NaOH溶液，需要加水的质量为g,（2）配制100mL溶质质量分数为20％的NaOH溶液，需NaOH质量g，水的质量g，溶液密度为1.1g/mL。三、简答题32．康康在实验室用欲用10g98%的浓硫酸配制20％的稀硫酸。1）请通过计算说明，康康需要量取水的质量为多少2）请写出康康稀释浓硫酸的方法。10四、计算题33．我校化学兴趣小组的同学想探究：我市盱眙县石灰石厂开采出的石灰石样品中碳酸钙的含量。他们称取12.5g该样品放入烧杯中，向其中加入了105.4g稀盐酸，恰好完全反应后（样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水，不考虑CO2的溶解），共收集到二氧化碳气体4.4g。求：1）求样品中碳酸钙的质量分数是多少2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数是多少34．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格（写出计算过程）35．将100gNa2CO3溶液和溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：1）反应后生成的沉淀的质量2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。11参考答案1．D【解析】A、乙同学是将浓溶液稀释，用不到托盘天平，故A不正确；B、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，切不可将水倒入浓硫酸中，故不正确；C、乙同学所要量取水的质量为50g-50g×10%÷98%≈%，故C不正确；、仰视取液，读数偏低，则实际量取水的体积偏大，所得溶液溶质质量分数就会偏小，故D正确。2．C【解析】根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变．故选C．3．C【解析】A、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了；B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了；C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化；、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数1变大了；故选C．4．D【解析】A、所得溶液的溶质质量分数=4g4g+16g100g15g30g170g15克15克45克50克g100g5g100g-5g95gL），故应选择100mL的量筒量取所需的水；4）使用固体药品配制溶液步骤：计算-称量-溶解；用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序是：④②①⑤③；21．（1）饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液2）III加入NaC固体，至不再继续溶解蒸发溶剂至刚好有晶体析出【解析】（1）图中II区既是饱和溶液也是稀溶液，说明有些饱和溶液是稀溶液，或者说有些稀溶液已经达到饱和状态；图中I区既是饱和溶液也是浓溶液，说明有些饱和溶液是浓溶液，或者说有些浓溶液达到了饱和状态；综合上述，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，进一步推断可知，饱和溶液与溶液的浓稀没有必然的关系．故答：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；（其他说法合理就行）2）根据食盐的溶解度，%的医用生理盐水应为不饱和的稀溶液，所以属于图中的III区；氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以要把接近饱和的NaC溶液变成饱和溶液可采取增加氯化钠、蒸发水份或降低温度的方2法．22．（1）8（2）B（3）⑤4）【解析】（1）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钾溶液，需要溶质氯化钾的质量=100g×8%=8g2（）托盘天平称量一定量的氯化钾要先放好砝码再加药品，故选B；（3）配制溶液过程中需要①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒，不需要酒精灯，故选⑤。（4）标签内容包括：溶液名称和溶质质量分数。23．（1）2.5g（2）瓶塞正放了（3）在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；（4）AB【解析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；2）根据仪器的使用注意事项进行分析；3）称取食盐的过程中，发现指针偏向分度盘左侧，说明称量的药品多；（4）配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于5%，则造成此误差的可能原因有溶质的质量不足或溶剂的量多了；24．【解析】溶液配制的操作步骤：计算、称量、溶解、①用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；3②量筒预先用少量蒸馏水润洗，读数正确不会影响水质量，不会导致溶质质量分数偏小；③配制溶液的试剂瓶用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；④氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是①③④25．（1）③②①④（2）＜（3）玻璃棒、烧杯。【解析】（1）配制50g5%氯化钠溶液，首先需要计算配制时所需要氯化钠和水的量，其次用天平称取氯化钠、用量筒量取水，接下来进行溶解，完全溶解后，最后进行装瓶保存；2）若仰视读数，量取的水偏多，溶质不变，溶液质量增加，所以溶质质量分数偏小3）氯化钠和水需要放入烧杯进行溶解，溶解时为加快固体的溶解速度，可使用玻璃棒进行搅拌26．（共6分，每空1分，最后一问2分）【小题1】t℃时，甲乙两物质的溶解度相等；【小题2】乙物质的溶解度随着温度的上升逐渐减小；【小题3】150，%；【小题4】增加溶剂或降低温度。【解析】4【小题1】两曲线相交说明t℃时，甲乙两物质的溶解度相等；【小题2】由图中可以看出乙物质的溶解度随着温度的上升逐渐减小【小题3】40℃时甲物质的溶解度为50g，所以在100g水中最多可以溶解50g，加入60g也只能溶解50g,所以可以得到150g甲物质的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为50/150g=%【小题4】要使乙物质完全溶解,可以增加溶剂，或者增大乙物质的溶解度，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以应该采取降低温度的方法27．（14分）（1）④⑤①②③（2）10g，继续添加NaC至天平平衡3）加速固体溶解4）配制时固体外洒或量取水时仰视读数等（合理即可）5）90m，D【解析】本题考查的是配置溶液的实验。配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要称取氯化钠的质量：100克*10%=10克，需要水的质量为100克-10克=90克，因为水的密度为1g/cm3所以需要量取90毫升水，也就需要100毫升的量筒；配制时固体外洒会使溶质减少了，量取水时仰视读数会使实际量取的水偏多，都会使溶液的溶质质量分数偏小。28．（1）Na218040%36O2C6H12O66CO26H20【解析】略29．80偏高【解析】略30．3分1402加水或降温3＜【解析】略531．（1）80（2）22，88【解析】略32．（1）设稀释后溶液的质量为。则，10g×98%=×=4920%g，，需要水的质量=49g－10g=39g（2）把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。【解析】（1）由于用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，稀溶液与浓溶液质量之差就是加入水的质量．（2）把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。33．（1）80%（2）10%【解析】略34．【解析】略35．1）19.7克2）5%【解析】略67