专题10化学反应及其能量变化图
表
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题【19年高考命题前瞻】化学反应与能量是高考的必考点，主要考查三方面的内容：①反应热概念的理解及计算;②热化学方程式的正误判断与书写；③盖斯定律及其应用。题型以选择题和填空题形式出现，难度适中。预计2019年高考仍将以图像的形式给出信息考查热化学方程式的书写、物质能量高低与物质稳定性的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学键与能量间的关系、盖斯定律等，由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是2019年的一个命题热点，题型以选择题为主，盖斯定律的应用还可能会出现在二卷的主观填空题中。【名师精讲】一、用图像“三角度”理解产生化学反应热效应的原因（1）从宏观角度
分析
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：ΔH＝H1生成物的总能量－H2反应物的总能量（2）从微观角度分析：ΔH＝E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和（3）从活化能角度分析：ΔH＝E1正反应活化能－E2逆反应活化能二、能量变化图象类型1.坐标系类图像，如：横坐标表示反应过程或反应时间，纵坐标表示能量变化2.反应历程图像，如：、图示表示了反应过程中的物质变化和能量变化。3.表格类，如： H-H Cl-Cl H-Cl 键能（kJ/mol） 436 243 a表中给出各种物质的键能数据。三、“五看+六注意”判断热化学方程式的正误1.五看（1）看方程式是否配平；学-=科网（2）看各物质的聚集状态是否正确；（3）看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确；（4）看反应热的单位是否为kJ·mol－1；（5）看反应热的数值与化学计量数是否对应。2.六注意四、有关反应热计算的六种方法1．利用热化学方程式进行求解：先写出热化学方程式，再根据热化学方程式中物质与反应热之间的比例关系直接求算反应热。2．依据燃烧热数据直接求算反应热：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)3．根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。4．根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和。5．根据盖斯定律计算方法一：热化学方程式相加或相减，如由C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋可得CO(g)＋方法二：合理
设计
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反应途径：如，由图可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。6．根据比热
公式
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进行计算：Q＝c·m·ΔT五、“三关键”解答能量变化图像题(1)注意活化能在图示中的意义：①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。(2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。(3)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。【典题剖析】典例1、已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．常温下，向体积为VL的容器中充入2molHI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D．H2(g)+I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1【析图】本题所给为坐标系图像，从图中我们可以得到以下信息：①反应物为2HI(g)、生成物为H2(g)+I2(g)②反应的活化能为185kJ·mol−1③反应热ΔH＝+12.5kJ·mol−1【信息处理】①2HI(g)H2(g)+I2(g)为可逆反应反应不能进行到底②图像中只给出了正反应的活化能，未给出逆反应的活化能，但可以通过反应热计算出来③从图示可知，生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。【
答案
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】B【名师点睛】从上述图像中可知：ΔH＝+12.5kJ·mol−1是该反应的反应热，不是活化能；反应热ΔH＝正反应活化能-逆反应活化能，所以该反应的逆反应活化能=正反应活化能-ΔH=185-12.5=172.5kJ·mol−1。典例2、如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3 +Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【析图】题目所给图像为反应历程图像，从图像中我们可以得到以下信息：①过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子②过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2。【信息处理】①催化剂能加快化学反应速率，而自身在反应前后的质量和化学性质不变②过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键③原子结合成分子的过程是放热过程。【解析】A、过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；B、根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2，选项B正确；C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。答案选C。【答案】C【名师点睛】催化剂是能加快化学反应速率，而自身在反应前后的质量和化学性质不变，上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏O3的催化剂。①旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。②常见物质中的化学键数目 物质 CO2(C===O) CH4(C—H) P4(P—P) SiO2(Si—O) 键数 2 4 6 4 物质 石墨 金刚石 S8(S—S) Si 键数 1.5 2 8 2四.利用盖斯定律计算反应热的模式与要领1.计算模式方式一：若有(a)A(g)＋M(g)===B(g) ΔH1(b)A(l)＋M(g)===B(g) ΔH2(c)A(g)===A(l) ΔH3则(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。方式二：若有(a)A(s)＋M(g)===B(s) ΔH1(b)C(s)＋M(g)===D(s) ΔH2(c)A(s)＋D(s)===B(s)＋C(s) ΔH3则(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。2.计算要领①当反应方程式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。②反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”，即把ΔH看作一个整体进行运算。学科网③通过盖斯定律计算反应热和比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。④在设计反应过程时常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气时，会吸热；反之会放热。⑤当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。3.盖斯定律应用“五步”分析法
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