湖北省示范高中20192020年高三第一学期11月份月考题理科综合能力测试化学试题及(w

湖北省示范高中2019~2020年高三第一学期11月份月考题理科综合能力测试化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 及答案(word版）2020届湖北示范高中11月份月考题理科综合能力测试（化学试题）可能用到的相对原子质量：H1O16N14S32Mn55Co59Cl35.5Li7B11一、选择题：此题共7个小题，每题6分，共42分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。7．（2019年北京旭日二模拟）下列过程中没有发生化学变化的是A．浓硫酸使蔗糖变黑B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体C．液氨汽化起制冷作用D．亚硫酸钠除掉水中的溶解氧8．（2019年北京旭日二模拟）下列解释事实的化学用语不正确的是．．．A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转变为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为33-+H+3：CHCOOHCHCOO2-2-C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2HO+2e===H↑+2OHD．钢铁发生吸氧腐化，负极反响为：Fe－3e-===Fe3+9.是一种在药物合成中有重要作用的有机物，下列对于该有机物的说法正确的选项是A．该有机物在一定条件下能发生酯化反响、复原反响、氧化反响、加成反响、消去反响B.该有机物中有4种官能团C.1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反响，产生气体的物质的量不相同D.该有机物的分子式为C14H16O610．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂打破了低温下高转变率与高反响速率不能兼得的难题。反响历程如下图：下列说法正确的选项是A．低温下实现高反响速率是因为使用了双功能催化剂降低了水煤气变换反响的ΔHB．过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程C．过程Ⅲ生成了拥有非极性共价键的H2、CO2D．图示中的2个H2O分子只有一个H2O分子参与了反响1/9湖北省示范高中2019~2020年高三第一学期11月份月考题理科综合能力测试化学试题及答案(word版）11．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置可 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 非金属性强弱：N＞C＞SiB．用图2装置可制备少量O2，其优点是能随时控制反响的发生和停止C．用图3装置可配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4装置可蒸发NaCl溶液获得氯化钠晶体12．室温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：下列关系中，不正确的选项是．．．++A.M点c(Na)＞c(NH)4++2-)B.N点c(NH4)+c(Na)=2c(SO4++)C.Q点c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(NaD.M、N、Q三点中，水的电离程度M＞N＞Q13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主族。上述物质的转变关系如下图。下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．热稳定性：i＞g,沸点：i＞eC．Y与W的含氧酸均是强酸D．h与j均为酸性氧化物2/9湖北省示范高中2019~2020年高三第一学期11月份月考题理科综合能力测试化学试题及答案(word版）（14分）钴(Co)及其化合物在工业上宽泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴，设计工艺流程如下：(废料中含有Al、Co2O3和Fe2O3等物质)。请回答：1）废料用NaOH溶液办理前往常先将废料粉碎，其目的是____________。2）过程Ⅱ用稀H2SO4和H2O2溶液与Co2O3反响而达到浸出钴的目的，请写出该反响的离子方程式___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请剖析不用盐酸浸出钴的主要原因______________。3）碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反响生成积淀的离子方程式__________________________________。4）若在实验室中达成过程Ⅳ，则积淀物需在__________________（填仪器名称）中灼烧；写出在过程Ⅴ中发生反响的化学方程式__________________________________。（5）将1.0×10-3mol/LCoSO4与1.2×10-3mol/L的Na2CO3等体积混淆，此时溶液中的Co2+的浓度为__________3sp-13）mol/L。（已知：CoCO的溶度积为：K=1.0×10（6）CoO与盐酸反响可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2晶体因结晶水数目不同而体现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl·6HO晶体在烘箱中受热222分解时，节余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是____________________。3/9湖北省示范高中2019~2020年高三第一学期11月份月考题理科综合能力测试化学试题及答案(word版）27．（14分）V2O5可作化学工业中的催化剂，宽泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，拥有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收铅、锌等金属。工艺流程如下列图所示：已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。△2NH4VO3=====V2O5＋2NH3↑＋H2O请回答：（1）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反响属于基本反响种类中的________反响；V2O5与纯碱反响的化学方程式为_______________________。（2）流程中操作I的名称是_______________________。（3）焦炭用量对复原熔炼效果的影响如下左图所示。剖析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约______%较为合适。（4）钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。剖析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比率约为2:1,原因是___________。（5）为制取纯度较高的V2O5，往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液，该反响的化学方程式是_________________________。（6）在洗涤①操作时，可采用的洗涤剂________(填选项字母)。A.乙醚B.1%NH4Cl溶液C.热水D.冷水4/9湖北省示范高中2019~2020年高三第一学期11月份月考题理科综合能力测试化学试题及答案(word版）（7）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_____________________。28．（15分）CO2是当前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府许诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）研究表示CO2和H2在催化剂存在下可发生反响生成CH3OH。己知部分反响的热化学方程式如下：CHOH(g)+3/2O(g)＝CO(g)+2HO（1）-12△H=akJ?mol3221H2(g)+1/2O2(g)＝H2O（1）△H2=bkJ?mol-1H2O(g)＝H2O(l)△H3=ckJ?mol-1则CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g)△H=__________kJ?mol-132（2）为研究CO2与CO之间的转变，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反响：C(s)＋CO2(g)2CO(g)?H，反响达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如下图。回答下列问题：①压强p1、p2、p3的大小关系是________；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_________。900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反响达平衡后，CO2的转变率为___________(保存三位有效数字)，该反响的平衡常数Kp＝_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（3）①以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，能够将CO2和CH4直接转变成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。②为了提高该反响中CO2的转变率，能够采取的举措是_____（写一条即可）。（4）以铅蓄电池为电源可将CO2转变为乙烯，其原理如下图，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反响式为___________；每生成0.5mol乙烯，5/9湖北省示范高中2019~2020年高三第一学期11月份月考题理科综合能力测试化学试题及答案(word版）理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。35．［化学——选修3：物质构造与性质］（15分）硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：（1）B的基态原子核外电子排布式为____________________。（2）BF3的立体构型是_____________________；HF能与BF3化合获得HBF4，从化学键形成角度剖析HF与BF3能化合的原因___________。3）H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反响获得[B(OH)4]-，H3BO3和[B(OH)4]-中B的杂化轨道种类分别为为____________、____________。4）NaBH4被认为是有机化学上的“万能复原剂”，NaBH4的电子式为_____________，其中三种元素的电负性由大到小的次序是__________________________。5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的构造单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应当写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其构造如下图，它的阴离子可形成链状构造，则该晶体中不存在的作使劲是_________(填选项字母)。A．离子键B．共价键C．氢键D．金属键E．范德华力（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并拥有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所组成的原子团。阴离子在晶胞中的地点如下图，其聚积方式为____________，Li+占有阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为____________(用最简整数比表示)。假定晶胞边长为apm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g/cm3(用含a，NA的代数式表示)。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路版和激光制版技术中的重点材料，某一光刻胶M的合成路线如下:(部分试剂、反响条件和产物已略去)已知：Ⅰ．(R1，R2为烃基或氢)6/9湖北省示范高中2019~2020年高三第一学期11月份月考题理科综合能力测试化学试题及答案(word版）Ⅱ．(R1，R2为烃基)（1）写出A的构造简式______，B分子中的含氧官能团的名称为_______________。（2）写出B与银氨溶液发生反响的化学方程式____________________________________。（3）下列有关光刻胶M的说法正确的选项是______________________（填字母序号）。．可稳定存在于碱性溶液中b．化学式为C11H10O2．可发生氧化反响、复原反响、取代反响d.1mol该物质与足量H2发生加成反响时可消耗4molH2（4）乙炔和羧酸X发生加成反响生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能使溴水褪色且能发生水解反响，则F的构造简式为________________________。（5）与C拥有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有______种（不考虑立体异构）；C的另一种同分异构体知足下列条件:①能发生银镜反响和水解反响，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反响②苯环上的一氯取代产物只有两种,写出该同分异构体的构造简式:_________。6）根据已有知识并联合有关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______________________(无机试剂随意采用)，合成路线流程图示比如下：NaOH溶液CHCOOHCH3CH2Br――→CH3CH2OH3――→CH3COOCH2CH3△浓硫酸，△7/9湖北省示范高中2019~2020年高三第一学期11月份月考题理科综合能力测试化学试题及答案(word版）化学参照答案7.C8.D9.A10.B11.D12.C13.B（14分）(1)增大反响物接触面积，加速反响速率（1分）；(2)Co+2＋+O2+3H2O（2分，无气体符号扣1分）；Co2O3可氧化盐酸产生Cl2，污染环境（22O3+H2O2+4H=2Co分）；(3)2Fe3++3CO2－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分，无积淀、气体符号扣1分）；高温O（2分，无条件扣1分）(4)坩埚（1分，有错别字0分）3CoO+2Al=====3Co+A1231.0×10-9（2分）；CoCl2·2H2O（2分）。27．（14分）(1)置换（1分）V2O5+Na2CO2NaVO+CO↑（2分,无条件、无气体符号扣1分）332过滤（2分）10（1分）液固比为2:1时,钒浸出率在97%以上,再进一步增大液固比,钒浸出率提高不显然,而且还会致使浸出用水量、废水排放量的增大。（2分）(5)NaVO3+NH4Cl=NaCl+NH4VO3↓（2分，无积淀符号扣1分）(6)BD（2分，答对一个给1分）(7)若空气不流通，由于V2O5拥有强氧化性，会与复原性的NH3反响，进而影响产物的纯度及产率（2分，合理即可）28．（15分）(1)(3b-a-c)（2分，表达式没加括号扣1（2）①p1＜p2＜p3（1分）Ka＝Kb＜Kc分）（2分）②66.7%（或0.667）（1分）3.2MPa（2分）（3）①催化剂的催化效率降低（1分）,温度升高，化学反响速率加速（1分）②增大反响体系压强或增大CH4的浓度或将乙酸液化分别出来（1分）（4）2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O（2分）6（2分）35．［化学——选修3：物质构造与性质］（15分）1）1s22s22p1（1分）2）平面(正)三角形（1分）BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键（2分）8/9湖北省示范高中2019~2020年高三第一学期11月份月考题理科综合能力测试化学试题及答案(word版）（3）sp2杂化（1分）sp3杂化（1分，未写杂化不扣分）（4）（1分）H>B>Na（1分）（5）D（2分）（6）面心立方最密聚积（1分）LiB6H6（2分）6.32×1032/(a3·NA)（2分）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）（1分），醛基（1分）2）（3）c（2分）（4）（2分）（5）4（2分）,（2分）NaOH/H2O（6）CH3CHO――→CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH△H2/Ni――→CH3CH2CH2COOH。（3分，前面每对一步给1分,其余合理答案参照给分）△9/9