优选文档PAGE.广东实验中学2021—2021学年〔上〕高二级期中考试化学本试卷分选择
题
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和非选择题两局部，共6页，总分值100分，考试用时60分钟。考前须知：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定地域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。第一局部选择题〔共50分〕一、单项选择题〔此题包含10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。〕1．以下有关化学反响能量变化的说法不正确的选项是( )A．一个反响是吸热反响还是放热反响要看反响物和生成物具有总能量的相对大小B．对于吸热反响破坏反响物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量C．化学键的断裂肯定汲取能量，化学键的形成肯定释放能量D．化学反响过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2．金属锡的锻炼常用焦炭作复原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反响过程中能量的变化如下图。以下有关该反响的ΔH、ΔS的说法中正确的选项是( )。A．ΔH<0 ΔS<0B．ΔH>0 ΔS<0C．ΔH<0 ΔS>0D．ΔH>0 ΔS>03．以下关于化学反响速率的说法正确的选项是〔〕A．化学反响速率是指肯定时间内任何一种反响物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反响速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反响速率的大小可以了解化学反响进行的快慢D．对于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象越明显4．在一固定容积的密闭容器中，可逆反响：H2(g)+I2(g〕2HI(g)到达平衡的标志是〔〕A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成nmolH2，同时消耗成2nmolHID．混合气体的密度保持不变5．醋酸到达电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反响方向移动，则以下说法正确的选项是( )A．完成该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力肯定变强C．溶液的pH肯定减小D．发生电离的分子总数增多6．肯定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的〔 〕①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa固体A．①③ B．②④C．②③ D．③④7．以下数据：Fe(s)＋EQ\f(1,2)O2(g)＝FeO(s)△H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)＝Al2O3(s)△H＝－1675kJ·mol－1则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是〔〕A．＋859kJ·mol－1B．－859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－18．以下
表
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达中，不能用平衡移动原理解释的是〔〕A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成NH3的反响C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅9．298K,101kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，到达平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2,0.5molO2和1molSO3，到达平衡时放出热量为Q2，则以下关系正确的选项是( )A．Q2
V2>V1B．V3=V 2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3二、双项选择题〔此题包含4小题，每题5分，共20分。假设只选一项且正确，则得2分；但只要有一项错误，即得0分。〕11．以下有关热化学方程式的表达正确的选项是〔〕A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．C〔石墨，s〕==C〔金刚石，s〕；△H>0，则石墨比金刚石稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反响的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1D．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H212．对于反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下 ( )A．参加催化剂,改变了反响的途径,反响的ΔH也随之改变B．改变压强,平衡不发生移动,反响放出的热量不变C．升高温度,反响速率加快,反响放出的热量不变D．对该反响来说，逆反响的速率受温度的影响程度总是大于正反响13．在肯定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反响X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后到达平衡。反响过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10以下说法正确的选项是 ( )A．反响前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．其他条件不变,降低温度,正反响速率增大、逆反响速率减小C．该温度下此反响的平衡常数K=1.44D．其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不变14．在容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图 ( )：以下推断肯定错误的选项是( )A．图I研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高第二局部非选择题〔50分〕三．〔此题包含4小题，共50分〕15．〔9分〕20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的根底上提出化学反响的过渡态理论：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。〔1〕右图是NO2和CO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式：〔2〕在反响体系中参加催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕，对反响热是否有影响?_______________，原因是。16．〔10分〕10mL0.1NH3·H2O中〔1〕加水。则以下各值减小的有A．c〔OH-〕B．c〔NH3·H2O〕C．n〔NH4+〕D．n〔NH3·H2O〕E．n〔OH-〕F．c〔OH-〕/c〔NH3·H2O〕〔2〕加热。同学甲认为n〔NH4+〕增大，同学乙认为n〔NH4+〕减小，你估量甲的理由是：乙的理由是：〔3〕如果把氨水液面上方的空气换成氨气，则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化，为什么？，17．〔14分〕固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol－1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如以下图所示〔实线〕。〔1〕a点正反响速率_______〔填大于、等于或小于〕逆反响速率。〔2〕以下时间段平均反响速率最大的是__________，最小的是__________。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min〔3〕求平衡时CO2的转化率和该条件下反响的平衡常数K。〔写出计算过程〕〔4〕仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是。18．〔17分〕某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反响过程中溶液紫色消逝的方法，研究影响反响速率的因素。〔1〕实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液〔0.1mol·L－1〕的用量均为2mL。如果要探究温度对反响速率的影响，应如何
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
实验，请用文字表述。〔2〕在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据〔从混合振荡均匀开始计时〕：KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L－1[学|科|溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677①计算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反响速率〔忽略混合前后溶液的体积变化〕。。②还有一组同学做了下表中实验【实验
内容
财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容
及记录】实验编号20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.052.52.53.02.04.0请答复：根据上表中的实验数据，可以得到的两个结论是。〔3〕某同学取肯定量草酸溶液装入试管，参加肯定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发觉溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反响热效应不明显，可忽略不计)写出该实验化学反响方程式，该反响的反响速率迅速加快的主要原因可能是。广东实验中学2021—2021学年高二级期中考试化学一、选择题1234567891011121314BDCBDDBCACABBDCDAB二、非选择题15.〔9分〕〔1〕 NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)△H＝－234 kJ/mol；〔3分〕减小〔1分〕；减小〔1分〕；无影响〔1分〕；催化剂只降低反响的活化能，不能改变反响物的总能量和生成物的总能量之差，即反响热不改变。〔〔3分〕或：因为催化剂只降低反响的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1—E2的差〔即反响热〕不改变。〕16〔10分〕〔1〕A、B、D〔3分〕〔2〕甲：氨水的电离是一个吸热过程，温度升高，促进氨水电离，n〔NH4+〕增大〔2分〕乙：氨水易挥发，温度升高氨气溢出，电离平衡左移，n〔NH4+〕减小〔2分〕〔3〕增大，氨气气压增大，NH3(g)+H2ONH3·H2O(aq),NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)平衡右移，碱性增强，pH增大〔3分〕17．〔14分〕〔1〕大于〔2分〕〔2〕A〔1分〕D〔1分〕〔3〕〔6分〕CO2〔g〕＋3H2〔g〕CH3OH〔g〕＋H2O〔g〕起始物质的量/mol6800物质的量变化/mol2622平衡物质的量/mol4222〔2分〕CO2的转化率＝n(CO2)消耗n(CO2)起始×100％＝＝26×100％＝33.3％〔2分〕K＝c(CH3OH)·c(H2O)c(CO2)·c3(H2)＝(2mol/2L)×(2mol/2L)(4mol/2L)×(2mol/2L)3＝0.5L2·mol－2〔2分〕〔4〕升高温度〔2分〕增大压强〔2分〕18．〔17分〕〔1〕取两份试剂0.01mol/LKMnO4酸性溶液4ml、0.5g催化剂、0.1mol/LH2C2O42ml分别在298K和323K下进行实验，测定溶液由紫色退为无色所需要的时间〔3分〕〔2〕①〔4分〕反响开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067mol·L－1反响时间：＝＝6.7minKMnO4的平均反响速率：ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4mol·L－1·min－1②高锰酸钾浓度增大，反响速率增加；〔2分〕草酸的浓度对反响速率没有影响〔2分〕〔3〕2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O〔3分〕反响产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反响速率〔3分〕
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