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题
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(每小题4分，每小题有1～2个正确选项，共40分)1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2
表
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示，则()①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．2Q1
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
：C2．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()第2页A．2∶3.25B．12∶3.25C．1∶1D．393.5∶241.8解析：由题意可列方程：n(C)×393.5kJ·mol－1＝n(H2)×241.8kJ·mol－1n?C?n?H2?＝241.8393.5m?C?m?H2?＝241.8×12393.5×2＝123.25。答案：B3．已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436a369则表中a为()A．404B．260C．230D．200解析：本题考查了化学键与化学反应中的能量变化的关系。Br2(g)===Br2(l)ΔH＝－30kJ/mol，与原式相加，得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol，反应热＝反应物总键能－生成物总键能，则：436＋a－2×369＝－102kJ/mol，a＝200。答案：D第3页4．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3。室温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气11.2L(
标准
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状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为()A．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)B．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2)C．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3)D．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2)解析：先算出甲烷和氢气各自的体积，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。也可以求出甲烷和氢气按体积比4∶1燃烧的热化学方程式，列比例来求反应放出的总热量。n(气体)＝11.2L22.4L·mol－1＝0.5mol，n(CH4)＝0.5mol×45＝0.4mol，n(H2)＝0.5mol×15＝0.1mol。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出的热量：Q＝0.4mol×(－ΔH1)＋0.1mol×(－ΔH32)＝－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)。答案：A5．已知A(g)＋C(g)===D(g)ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()第4页A.Q3－Q2Q1－Q3B.Q1－Q3Q3－Q2C.Q3－Q2Q1－Q2D.Q1－Q3Q1－Q2答案：A6．在298K、101×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1解析：0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反应所放出的热量为xkJ，则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的热量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的热量，则1molCO2与1molNaOH的溶液反应生成1molNaHCO3所放出的热量为(4x－y)kJ。D项中NaOH和NaHCO3的状态标错了。第5页答案：C7．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()A．0.5QB．QC．2QD．5Q解析：CaCO3中的C来自于乙醇。100gCaCO3中含碳的物质的量为100g100g·mol－1＝1mol，而1molC2H5OH中含2mol碳，即1mol乙醇完全燃烧时放出2Q的热量。答案：C8．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A．80%B．50%C．60%D．20%解析：标准状况下混合气体的物质的量为67.2L22.4L·mol－1＝3mol，其中有H218g18g·mol－1＝1mol，1molH2燃烧生成液态水时放热571.6kJ2＝285.8kJ。第6页CO燃烧时放出的热量为710.0kJ－285.8kJ＝424.2kJ(CO2不燃烧)，故n(CO)＝424.2kJ282.8kJ·mol－1＝1.5mol，CO的体积分数为1.5mol3mol×100%＝50%。答案：B9．关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1；③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216kJ·mol－1。下列叙述正确的是()A．CO的燃烧热为－283kJ·mol－1B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2kJD．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO解析：CO的燃烧热为正值，即283kJ·mol－1，不是焓变，A项错误；对于一个确定的化学反应，ΔH不变，与是否加入催化剂无关，B项错误；根据③可知，CH4与足量水蒸气反应的过程吸热，C项错误；根据①和②可知，D项正确。答案：D第7页10．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol。实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于()A．40%B．50%C．80%D．90%答案：C二、非选择题(共60分)11．(10分)(1)已知1g炭粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知：O2(g)===O＋2(g)＋e－ΔH1＝＋1175.7kJ·mol－1PtF6(g)＋e－===PtF－6(g)ΔH2＝－771.1kJ·mol－1O2PtF6(s)===O＋2(g)＋PtF－6(g)ΔH3＝＋482.2kJ·mol－1则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。解析：(1)1molC完全燃烧放出的热量是32.8kJ×12＝393.6kJ，其热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.6kJ/mol(2)将题目所给三个方程式编号为①、②、③，则①＋②－③即得到所求的热化学方程式，故ΔH＝(＋1175.7kJ·mol－1)＋(－771.1kJ·mol－1)－(＋482.2kJ·mol－1)＝－77.6kJ·mol－1。答案：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)第8页ΔH＝－393.6kJ/mol(2)－77.612．(15分)(1)广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“－”。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：______________________________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/molC2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。解析：(1)①因反应物能量高于生成物的能量，故该反应为放热反应，ΔH<0。②因为1molC3H8完全燃烧生成4molH2O(l)，所以放出热量为553.75kJ×4＝2215kJ，所以丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)．第9页＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215kJ/mol。所以C3H8与二甲醚物质的量之比为190∶570＝1∶3。(2)设已知三个方程式分别为a、b、c，则据盖斯定律知：c－b＋3a得到：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)反应热ΔH＝－Q3－(－Q2)＋3(－Q1)＝－(Q3－Q2＋3Q1)kJ/mol所以23g(即0.5mol)液态无水乙醇完全燃烧生成液态H2O时放出热量为0.5(Q3－Q2＋3Q1)kJ。答案：(1)①－②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215kJ/mol③1∶3(2)0.5(Q3－Q2＋3Q1)13．(15分)2007年4月26日，北京奥运会火炬“祥云”正式向世界亮相。与往届奥运会火炬的混合燃料不同，“祥云”火炬的燃料采用丙烷，该气体燃烧的火焰颜色为亮黄色，这样的颜色便于识别和电视转播、新闻摄影。已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态第10页水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为________。(2)已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：______________________________________________________。解析：(1)设H2和C3H8的物质的量分别为xmol和ymol，则有：???x＋y＝5285x＋2220.0y＝6262.5，解得：x＝y＝2.5，则V(H2)∶V(C3H8)＝1∶1。(2)先将H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol扩大4倍，再与已知C3H8的热化学反应方程式相加，消掉H2O(l)可得答案。答案：(1)1∶1(2)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2044.0kJ/mol14．(20分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如下图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热________(填“相同”或“不同”)，原因是___________________________________________。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持第11页在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？[假设：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，空气中氧气含量为20%]解析：(1)吸热(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关(3)CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol－1(4)CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol－11(E2－E1)n(CH3OH)n(CH3OH)(E2－E1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－10.5an(O2)2n(O2)a则n(CH3OH)(E2－E1)＝2n(O2)a，即n(CH3OH)∶n(O2)＝2a∶(E2－E1)，则n(CH3OH)∶n(空气)＝2a∶5(E2－E1)
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