2019-2020年高三上学期第六次月考化学试题 含答案

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高三上学期第六次月考化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 含 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1O-16Cl-35.5K-39Cu-64Fe-56Mg-24Ca-40一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。7.下列行为中不符合促进“低碳经济”宗旨的是A.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B.尽量使用含126C的产品，减少使用含136C或146C的产品C.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气8.下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体，速率不变9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA10．如图所示,a、b、c 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液11．下列叙述中正确的是A．向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(Na+)B．将0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)12．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羟基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸13．将0．6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)≒mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是A．A、B均转化了20%B．m值为1C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1mol·L－1·min－1D．平衡时混合物总物质的量为1mol26.（13分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。请回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________________。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式____________。此液体具有的性质是____________(填字母)。A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。①已知一定条件下，1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率__________。②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：_________________________________________________________________。（4）室温时，pH＝5的HY溶液和pH＝5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是mol·L-1和mol·L-1(3)在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是___________(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是_______________。A．CaO＋H2O====Ca(OH)2B．2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑高温C．2F2＋2H2O====4HF＋O2放电D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2充电(4)已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，①下列 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 错误的是_____________。A．铅蓄电池是最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱C．铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4×××饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K+)：1.0～27.3mg·L-1镁离子(Mg2+)：0.1～4.8mg·L-1氯离子(Cl-)：10～27.3mg·L-1硫酸根离子(SO42-)：0.4～19.2mg·L-D．铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物②用该铅蓄电池电解1.8mL水，电池内转移的电子数约为_________,消耗__________mol硫酸。(5)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是___________；②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol。28.(15分)KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下：（1）反应器中反应的化学方程式为：                  。（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量      (填“偏高”或“偏低”)，其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为：                          。（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为：              ；（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，化学反应方程式为:3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+MnO2+2K2CO3根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为         。与该传统工艺相比，电解法的优势是              。（5）测定高锰酸钾样品纯度的方法是：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀，反应的离子方程式              。（6）已知常温下KSP﹝Mn(OH)2﹞=2.0×10-23,工业上调节PH沉淀废水中的Mn2+，当pH=10时，c（Mn2+）=            mol/L36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）在富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙______________；丁____________。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是____________(填写字母编号)。A．除去未反应的AgIB．除去未反应的I－C．除去未反应的Fe(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是______和______(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的试剂是_______________。(5)甲物质见光易变黑，其反应的化学方程_____________________。(6)反应⑤中所加硝酸应选_________硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是____________________________。37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式;（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形;（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了（4）G位于族区，价电子排布式为（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为cm.38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为_______________；（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________________________；（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是:________________、______________；（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_____________；（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是_______________（填结构简式）。银川一中高三第六次月考化学参考答案7.B8.C9.A10.B11.A12.D13.B26.（13分）(1)HClO4（1分）其余每空各2分(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+A、B、D(3)①90%（4）10-910-527.（15分）（1）—（3）每空2分，其余每空1分(1)(2)③①②(3)DB(4)①C②0.2NA0.2(5)①2×10-4mol·L-1②1×10-428.（15分）（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（2分）（2）偏高（1分）2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O（2分）（3）阳极：2MnO42—-2e—=2MnO4—（2分（4）66.7%（2分）产率更高、KOH循环利用（2分）（5）3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+（2分）（6）2×10-15mol/L（2分）36.（15分）(1)FeI2FeCl3(2)C(3)萃取加热升华(4)淀粉溶液(5)2AgI2Ag+I2(6)稀溶解相同质量的Ag用稀硝酸节约原料且产生NO少37.（15分）（1）（2分）（2）3（2分），纺锤形（2分）（3）泡利不相容原理（1分）（4）第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角锥形（1分）（6）（3分）38．（15分）温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！