自由基聚合反应演示文稿第一页,共一百二十四页。(优选)自由基聚合反应第二页,共一百二十四页。一、连锁聚合的单体1单体聚合的可能性热力学可能性(thermodynamicfeasibility)△G(freeenergydifference)<0动力学可能性(kineticsfeasibility)3.2连锁聚合的单体(MonomerforChainPolymer)2单体种类烯类单体:单烯类、双烯类含羰基-C=O化合物:醛、酮、酸杂环化合物:环乙烷、呋喃、吡咯、噻吩第三页,共一百二十四页。碳碳双键:既可均裂也可异裂,可以进行自由基聚合或离子聚合(ionicpolymerization)碳氧双键:具有极性,羰基的由π键异裂后具有类似离子的特性。可以由阴离子或阳离子引发剂来引发聚合,不能进行自由基聚合第四页,共一百二十四页。二.乙烯基单体对聚合方式的选择自由基?阳离子?阴离子?乙烯基单体中的取代基Y(substituent)的种类、性质、数量和极性决定了单体对活性种的选择性。从有机化学的角度来定性分析取代基的电子效应及位阻效应对聚合机理的选择。第五页,共一百二十四页。a无取代基:乙烯(ethylene)结构对称,无诱导效应和共轭效应,须在高温高压等苛刻条件下才能进行自由基聚合。1.电子效应(electroneffect)可分为诱导效应(inductioneffect)和共轭效应(resonanceeffect)1)诱导效应—取代基的推、吸电子性(1)第六页,共一百二十四页。b取代基为供电基团(electron-donatingsubstituent)如烷基alkyl、苯基phenyl、乙烯基vinyl使C=C双键的电子云密度增加,有利于阳离子的进攻;供电基团使碳阳离子增长种电子云分散而共振稳定(resonancestabilization)第七页,共一百二十四页。c取代基为吸电基团(electron-withdrawingsubstituent)如腈基、羰基、酯基、羧基、醛基、酮基等使双键电子云密度降低,并使阴离子增长种共轭稳定第八页,共一百二十四页。2)共轭效应带有共轭体系的烯类如苯乙烯、甲基苯乙烯、丁二烯及异戊二烯,π—π共轭,易诱导极化(polarization),能按三种机理进行聚合。烷基乙烯基醚(Alkylvinylether)从诱导效应:烷氧基具有吸电子性,但氧上未共用电子对能和双键形成P-π共轭,却使双键电子云密度增加。共轭效应占主导地位,所以可以进行阳离子聚合。第九页,共一百二十四页。许多带吸电子基团的烯类单体,如丙烯腈(acrylonitrile)、丙烯酸酯类(acrylate)能同时进行阴离子聚合和自由基聚合。若基团的吸电子倾向过强,如硝基乙烯(nitroethylene)等,只能阴离子聚合而难以进行自由基聚合。卤原子,它的诱导效应是吸电子,但P—π共轭效应却有供电性,但两者均较弱,所以VC(vinylchloride)只能自由基聚合。总之:当诱导效应与共轭效应共存时,且作用方向相反时,往往是共轭效应起主导作用,决定单体的聚合方式。第十页,共一百二十四页。按照单烯CH2=CHX中取代基X电负性次序和聚合倾向的关系排列如下:自由基聚合:自由基引发剂(radicalinitiator)能使大多数烯烃聚合。这是因为自由基呈中性,对键的进攻和对自由基增长种的稳定作用并无严格的
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。离子聚合:有较高的选择性,具有供电子基的单体易进行阳离子聚合,吸电子基的单体易阴离子聚合或自由基聚合。第十一页,共一百二十四页。常用烯类单体对聚合类型的选择性见表3-1。第十二页,共一百二十四页。1,1双取代烯类单体CH2=CXY,比单取代更易聚合,若两个取代基均体积较大(如1,1-二苯基乙烯),则只能形成二聚体。1,2双取代单体XCH=CHY,一般不能均聚。三取代、四取代,一般不能聚合,但也有例外:氟代乙烯。2.位阻效应(stericeffect)位阻效应是由取代基的体积、数量、位置等所引起的。在动力学上它对聚合能力有显著的影响,但它不涉及对活性种的选择第十三页,共一百二十四页。取代基位置对烯类聚合能力的影响第十四页,共一百二十四页。首先从位阻上来判断单体能否进行聚合。电子效应来判断它属于哪一类的聚合,一般而言:带有共轭体系的单体三种机理均可以聚合,而带有吸电子基团的单体可以自由基聚合和阴离子聚合,而带有推电子基团的单体则可以进行阳离子聚合。小结第十五页,共一百二十四页。丙烯(propylene)、丁烯(butylene)供电性和共轭效应均较弱,只能得到低聚物。异丁烯(isobutylene)有两个供电基团,是α—烯烃中唯一能阳离子聚合的单体。第十六页,共一百二十四页。一、自由基聚合的基元反应(elementaryreaction)3.3自由基聚合机理(MechanismofPolymerization)1.链引发(chaininitiation):形成单体自由基活性中心的反应链引发由两步组成:初级自由基(primaryradical)的形成单体自由基(monomerradical)的形成第十七页,共一百二十四页。特点:吸热反应(endothermalreaction);Ed(引发剂分解活化能)高,约105-150KJ/mol;Rd(rateofreaction)小,kd:10-4-10-6S-1单体自由基的形成:初级自由基与单体加成特点:放热反应(exothermalreaction);Ei低,约20-34KJ/mol;反应速率快。初级自由基的形成:引发剂的分解第十八页,共一百二十四页。2.链增长(chainpropagation):迅速形成大分子链特点:放热反应,聚合热约为85KJ/mol;(热量大,散热)Ep低,约20-34KJ/mol;增长速率快。第十九页,共一百二十四页。结构单元(structuralunit)间的连接形式:头—头(head-to-head)连接与头—尾(head-to-tail)连接。以头—尾相连为主自由基聚合物分子链取代基在空间的排布是无规(random)的,所以往往是无定型(amorphous)的。单体活性中心的增长只取决于单体末端单元第二十页,共一百二十四页。3.链终止(chaintermination):链自由基失去活性,反应停止,形成稳定聚合物的反应称为链终止反应。双分子反应:链终止反应可分为:偶合终止(coupling)和歧化终止(disproportionation)两种方式。第二十一页,共一百二十四页。偶合终止:两链自由基的独电子相互结合成共价键的终止反应偶合终止的结果:大分子的聚合度为两个链自由基重复单元数之和。用引发剂引发且无链转移时,大分子两端均为引发剂残基。第二十二页,共一百二十四页。歧化终止:某链自由基夺取另一自由基的氢原子或其他原子终止反应歧化终止的结果:DP与链自由基中的单元数相同。每个大分子只有一端为引发剂残基,另一端为饱和或不饱和(两者各半)。第二十三页,共一百二十四页。终止方式与单体种类和聚合条件有关St(styrene):偶合终止为主;MMA(methylmethacrylate):>60℃,歧化终止为主,<60℃,两种终止方式均有。链终止特点:双分子反应,双基終止(偶合、歧化)Et很低,8-21KJ/mol終止速率快,Kt>Kp双基终止受扩散控制第二十四页,共一百二十四页。链终止和链增长是一对竞争反应终止速率常数远大于增长速率常数,但由于体系中,[M](monomerconcentration)(1-10mol/l)>>[M.](radicalconcentration)(10-7-10-9mol/l)Rp(增长总速率)>>Rt(终止总速率)引发、增长、終止是自由基聚合的三个基元反应,链引发速率是控制整个聚合速率的关键。第二十五页,共一百二十四页。链转移反应不仅将影响聚合物的分子量,形成支链分子往往也是链转移的结果。4链转移(chaintransfer):单体(monomer)溶剂(solvent)引发剂(initiator)大分子(macromolecule)链自由基夺取原子活性种从一条大分子链转移给另一分子,形成新的活性种继续增长,而原来的大分子終止,称为链转移反应第二十六页,共一百二十四页。二.自由基聚合特征自由基聚合反应在微观上可区分为链引发、增长、终止、转移等基元反应,具有为慢引发、快增长、速终止的特点。其中引发速率最小,所以它成为控制总聚合速率的关键。增长与单体种类有关,Rp极快。体系仅由单体和聚合物组成。在聚合全过程中,聚合度变化较小,如图2-1所示。延长聚合时间可以提高转化率,如图2-2所示。图2-1图2-2第二十七页,共一百二十四页。 自由基聚合线形缩聚1、可以明显地区分为链引发、增长、终止等基元反应,其速率常数和活化能并不相同。其中引发最慢,成为控制总速率的反应。1、无所谓链引发、增长、终止。各步反应速率常数和活化能基本相同。2、少量活性中心迅速和单体加成,使链增长。单体相互间,或与聚合物均不反应。2、任何两物种(单体和聚合物)间均能缩合,使链增长,无所谓活性中心。3、链增长反应才能使聚合度增加。从一聚体增长到高聚物时间极短,不能停留在中等聚合度阶段。在聚合全过程中,由于凝胶效应,先后聚合度稍有变化。3、单体、低聚物、高聚物间任何两分子都能反应,使分子量逐步增加,反应可以暂时停留在中等聚合度阶段。4、聚合过程中,单体逐渐减少,聚合物转化率相应增加。4、聚合初期,单体几乎全部缩聚成低聚物,以后再由低聚物转变成高聚物,转化率变化甚微,反应程度逐步增加。5、延长聚合时间,主要是提高转化率,对分子量影响较少。5、延长缩聚时间主要是提高分子量,而转化率变化较少。6、反应混合物仅由单体、高聚物及微量活性中心组成。6、任何阶段,都由聚合度不等的同系物组成。7、微量阻聚剂可消灭活性种,而使聚合终止。7、由于平衡的限制,两单体非等当量比,或温度过低而使缩聚暂停,这些因素不经消除,反应又将继续进行。自由基聚合与线形缩聚特征的比较第二十八页,共一百二十四页。引发剂(initiator)——分子结构上具有弱键、易分解产生自由基、能引发单体聚合的化合物(或物质)引发剂在聚合过程中逐渐被消耗、残基连接在大分子末端、不能再还原成原来的物质催化剂仅在反应中起催化作用、加快反应速度、不参与反应、反应结束仍以原状态存在于体系中的物质3.4链引发反应(InitiationReactionofChain)——控制聚合速率的关键第二十九页,共一百二十四页。一、引发剂类型要求:了解常用引发剂的名称、结构式、活性及分解方程式偶氮化合物(azocompound)—C—N=N—C—,-C—N键均裂,分解生成稳定的N2分子和自由基过氧化合物(peroxide)(无机及有机过氧化物)有弱的过氧键,-O—O-,加热易断裂产生自由基氧化—还原体系氧化剂、还原剂之间发生电子转移生成自由基第三十页,共一百二十四页。1.偶氮类引发剂(azoinitiator)R、R’为烷基,结构可对称或不对称活性上:对称>不对称,并随着R基团增大,活性增加第三十一页,共一百二十四页。重要的偶氮类引发剂:偶氮二异丁腈(AIBN,2,2’-Azobisisobutyronitrile)引发特点:分解速率慢,Kd=10-5~-6(50~60℃下),活性低分解中副反应少,常用于动力学研究。无氧化性、较稳定,可以纯粹状态安全贮存有毒第三十二页,共一百二十四页。偶氮二异庚腈(ABVN)偶氮类引发剂分解时有N2逸出可用来测定它的分解速率工业上可用作泡沫塑料的发泡剂特点:活性较高(中活性)的偶氮类引发剂。分解速率较快,Kd=10-4~-5(50~60℃下)第三十三页,共一百二十四页。2.过氧类引发剂(peroxideinitiator)1)有机过氧化物——过氧化氢的衍生物有机过氧化物通式:R,R’——H、烷基、酰基、碳酸酯等可以相同或不同过氧化氢均裂形成二个氢氧自由基、分解活化能高(约220KJ/mol),须在较高温下才能分解,一般不单独用作引发剂第三十四页,共一百二十四页。氢过氧化物:过氧化二烷基(alkylperoxide):过氧化二酰基(acylperoxide):(低活性引发剂)以上3个过氧化酯类(perester):(中活性引发剂)过氧化二碳酸酯类:主要类型:(高活性引发剂)第三十五页,共一百二十四页。重要的有机过氧类引发剂:氢过氧化物——低活性的引发剂特丁基过氧化氢(t-BHP)、异丙苯过氧化氢(CHP)过氧化二烷基类——低活性引发剂过氧化二特丁基、过氧化二异丙苯过氧化二酰类——低活性引发剂过氧化二苯甲酰(BPO)、过氧化十二酰(LPO)过氧化酯类——中活性引发剂过氧化特戊酸特丁酯(BPP)、过氧化苯甲酸特丁酯表3-7,引发剂的活性常以半衰期为10小时的分解温度表示,分解温度越高,则表示活性越低第三十六页,共一百二十四页。过氧化二苯甲酰(BPO,benzoylperoxide)——过氧类引发剂中最常用的低活性引发剂60℃下,kd=10-6S-1,t1/2=96hr不对称的过氧化酰类引发剂的活性特别高。如:过氧化乙酰环己烷磺酰(ACSP)31℃下,t1/2=10hr第三十七页,共一百二十四页。过氧化二碳酸酯类过氧化二碳酸二异丙酯(IPP)液体-10℃下贮存过氧化二碳酸二乙基己酯(EHP)固体5℃下贮存过氧化二碳酸二环己酯(DCPD)固体室温下贮存过氧化二碳酸二苯氧乙酯(BPPD)固体室温下贮存过氧化二碳酸酯类引发剂的特点:(1)活性高,易分解,高活性的引发剂(2)有较强的溶剂效应(3)随R基团的增大,引发剂贮存稳定性增加有机过氧类引发剂分解活性的次序:不对称过氧化二酰>过氧化二碳酸酯>过氧化二酰>过氧化特烷基酯>过氧化二烷基>过氧化氢物第三十八页,共一百二十四页。2)无机过氧化物最常用的无机过氧化物——过硫酸盐典型代表:水溶性的过硫酸钾(KSP)和过硫酸铵一般用于乳液聚合和水溶液聚合第三十九页,共一百二十四页。温度和pH值对过硫酸盐的分解速率常数的影响当pH>7,Kd与离子强度无关当pH<7,Kd随pH值增大而减小同离子强度下,pH<3,Kd随pH值减小而增大,pH>4,Kd变化小过硫酸盐若单独使用,一般在50℃以上。它更普遍的是与适当的还原剂构成氧化—还原体系,可以室温或更低的温度下引发聚合第四十页,共一百二十四页。3.氧化—还原体系引发剂(redoxinitiator)由氧化剂与还原剂组合在一起,通过电子转移反应(氧化—还原反应),产生自由基而引发单体进行聚合的引发体系叫氧化—还原体系特点:活化能低,可以在室温或更低的温下引发聚合引发速率快,即活性大诱导期短(Rp=0)只产生一个自由基种类多第四十一页,共一百二十四页。氧化还原引发体系组份可以是无机和有机化合物可以是水溶性(watersoluble)和油溶性(oilsoluble)1)水溶性氧化—还原体系氧化剂:过氧化氢、过硫酸盐、氢过氧化物等还原剂:无机还原剂和有机还原剂(醇、胺、草酸、葡萄糖等)主要有过氧化氢体系和过硫酸盐体系第四十二页,共一百二十四页。(1)过氧化氢体系:过氧化氢和亚铁盐组成5℃下可引发聚合特点:双分子反应1分子氧化剂形成一个自由基若还原剂过量,进一步与自由基反应,使活性消失——还原剂的用量一般较氧化剂少第四十三页,共一百二十四页。(2)过硫酸盐体系亚硫酸盐和硫代硫酸盐与过硫酸盐构成氧化还原体系——形成两个自由基水溶性氧化还原体系:一般用于乳液聚合或水溶液聚合第四十四页,共一百二十四页。2)油溶性氧化—还原体系氧化剂:氢过氧化物、过氧化二烷基、过氧化二酰基等还原剂:叔胺、环烷酸盐、硫醇、有机金属化合物等常用的是有机过氧化物合叔胺体系,如过氧化二苯甲酰和N,N’—二甲基苯胺为常用的引发体系氧化-还原体系的种类、O/R的比例、浓度等对引发速率、聚合速率均有影响。第四十五页,共一百二十四页。1.分解动力学方程一级反应Kd——分解速率常数,时间-1物理意义:单位引发剂浓度时的分解速率常见引发剂的kd约10-4~10-6秒-1二、引发剂分解动力学(kineticsofinitiatordecomposition)——研究引发剂浓度与时间、温度间的定量关系积分得:[I]0:引发剂的起始浓度(t=0)[I]:时间为t时的引发剂浓度,mol/l第四十六页,共一百二十四页。kd的测定:一定的温度下,测得不同t下的引发剂浓度的变化ln([I]/[I]0)~t作图,由斜率求得kd过氧类引发剂:多用碘量法来测得引发剂的残留浓度偶氮类引发剂:测定分解时析出的氮气体积来计算引发剂分解量:引发剂残留分率第四十七页,共一百二十四页。2.半衰期(t1/2)(halflife)半衰期——引发剂分解起至起始浓度一半所需的时间,以t1/2表示(hr)。t1/2与kd的关系如下式:衡量引发剂活性的一个定量指标——60℃下t1/2的大小t1/2<1hr:高活性引发剂,如DCPD(1hr);1hr
6hr:低活性引发剂,如LPO(12.5hr)AIBN(16hr)第四十八页,共一百二十四页。3.kd与温度的关系Arrhenium
经验
班主任工作经验交流宣传工作经验交流材料优秀班主任经验交流小学课改经验典型材料房地产总经理管理经验
公式:Ad:频率因子,Ed:分解活化能一般引发剂的Ad数量级为1013~1014s-1,Ed约105~150KJ/mollnkd~1/T作图,由直线斜率求得Ed(105~150kJ/mol)。第四十九页,共一百二十四页。判断引发剂活性的参数可归纳如下:kd:同一温度下,kd大,活性大Ed:Ed大,活性低,反之,活性大t1/2:同一温度下,t1/2小,活性大,同一t1/2,分解温度低,活性大第五十页,共一百二十四页。三、引发剂效率(Initiationefficiency)f:一般为0.5~0.8,?因为引发过程中诱导分解或笼蔽效应伴随的副反应损耗了一部分的引发剂引发聚合的部分引发剂占引发剂分解或消耗总量的分率,以f表示。1.诱导分解(induceddecomposition)——实质上是自由基向引发剂的转移反应转移的结果使自由基终止成稳定分子,产生新自由基,自由基数目并无增减,但消耗了一分子引发剂,从而使引发剂效率降低。过氧类引发剂、引发剂浓度大时易发生诱导分解。第五十一页,共一百二十四页。2.笼蔽效应(cageeffect)引发剂分解产生的初级自由基,处于周围分子(如溶剂分子)的包围,像处在笼子中一样,形成稳定分子,使引发剂效率降低。这一现象称之为笼蔽效应。大多数引发剂均可观察到这些现象,偶氮类引发剂易发生。引发效率随单体、溶剂和引发剂的特性、种类有不同程度的变化。第五十二页,共一百二十四页。根据反应体系选择:本体、悬浮和溶液聚合:偶氮类和过氧类等油溶性引发剂乳液、水溶液聚合:过硫酸盐等水溶性引发剂或氧化还原体系四.引发剂的选择根据聚合温度选择:为了使自由基的形成速率与聚合速率适中,一般选择半衰期与聚合时间同数量级或相当的引发剂。聚合温度高,选用低活性或中等活性的引发剂聚合温度低,则选用高活性的引发剂常采用高—低(中)活性引发剂复合使用的
方法
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第五十三页,共一百二十四页。选择引发剂时还须考虑的因素:对体系中其他组份有无反应:若体系具有还原性则不宜使用过氧类引发剂;着色、有无毒性等:产品若要求无毒,则不能使用偶氮类引发剂;过氧类引发剂因其氧化性,易使聚合物着色;贮存、运输安全、使用方便、经济效果等引发剂用量的确定:需经过大量的试验总的原则为:低活性用量多,高活性用量少,一般为单体量的0.01~0.1%第五十四页,共一百二十四页。五、其它引发作用(OtherInitiation)1.热引发(thermalinitiation)——直接在热的作用下进行的聚合叫热引发聚合.苯乙烯的热引发聚合已工业化。苯乙烯的热引发聚合机理:双分子机理:热引发是两个单体分子间的双分子反应,生成能在两端增长的双自由基第五十五页,共一百二十四页。三分子机理:从碰撞理论看,三分子碰撞发生反应是很困难的热引发机理先由两个苯乙烯分子形成加成中间体,再与一个苯乙烯分子反应,生成两个自由基,再引发聚合。这一理论相对较为合理,被推荐采用。第五十六页,共一百二十四页。2.光引发聚合(photoinitiation)——烯类单体在光(电磁波)的激发下,形成自由基而进行的聚合。特点:a.选择性强,某一物质只吸收一定波长范围的光。b.光照时,产生自由基,光暗时即停止。c.紫外光照射下才能引发。d.低温下反应,Rp快,副反应少。直接光聚合的单体:丙烯酰胺、丙烯腈、丙烯酸等。直接光引发聚合:单体直接吸收光子后,形成激发态,然后再分解产生自由基的引发。第五十七页,共一百二十四页。间接光引发聚合:通过对光敏感的物资吸收光后产生自由基再引发单体聚合。由光敏引发剂引发或光敏剂间接引发。光敏剂必须具备:吸收能量成激发态的寿命必须较长,有足够的时间将能量传递给单体或引发剂激发态的光敏剂分子的能量应大于传递单体或引发剂激发时所需的能量如二苯甲酮、安息香,荧光素等光敏剂:即对光敏感的物质。能吸收光能并将光能量传递给单体或引发剂而引发聚合。第五十八页,共一百二十四页。3.辐射引发(radiationinitiation)——以高能辐射线引发单体进行的聚合。高辐射线可分为γ射线、X射线、β射线、α射线和中子射线特点:能量比光量子大得多,能使原子核外电子电离,故又称电离辐射吸收无选择性,能被各种分子吸收穿透力强,可进行固相聚合工业上尚未广泛应用,多半在实验室中进行研究。实验室中以同位素Co60的γ源用得最多第五十九页,共一百二十四页。3.5聚合速率(rateofPolymerization)一、概述(Introduction)自由基聚合特点:慢引发、快增长、速終止。聚合过程速率变化规律怎样?本节要解决的。宏观上,常用转化率—时间(C~t)曲线表示反应过程中聚合速率的变化转化率(C%)——参加反应的单体量占总单体量的百分比第六十页,共一百二十四页。C~t曲线:S型:1诱导期—由于杂质等原因,聚合速率为零。2聚合初期—聚合开始,C%在0~20%,直线3聚合中期—C%在20~70%,加速4聚合后期—C%≥80%速率降第六十一页,共一百二十四页。二、自由基聚合动力(KineticsofRadicalPolymn.)1.微观动力学方程基本前提:从聚合机理出发,推导低转化率下的动力学方程。三个假定:(1)等活性理论:链自由基的活性与链长无关,即各步速率常数相等(2)聚合度很大,聚合总速率等于链增长速率等(3)“稳态”假定:假定体系中自由基浓度恒定不变,即引发速率和终止速率相等,构成动平衡1)链引发第六十二页,共一百二十四页。2)链增长应用第一个假定:等活性理论——即各步增长速率常数相等令为自由基浓度的总和链增长速率为各步增长反应速率的总和第六十三页,共一百二十四页。3)链終止聚合总速率R用单体消耗的速率来表示2代表终止时消失两个自由基,美国的习惯用法第六十四页,共一百二十四页。第二个假定:聚合速率等于链增长速率高分子聚合度很大,用于引发的单体远少于用于增长的单体,即:Ri<