电极电势答案

精选文档精选文档蚄薄膀肈肁蕿肃螄罿蚁蚂螀袄莈肃袄羆肂羀蒂蒃膇羃PAGEPAGE23精选文档PAGE氧化还原与电极电势—— 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为L和L的混杂溶液中，电对的电极电势为（）。A．(Sn4/Sn2)B．(Sn4/Sn2)0.05916/2C．(Sn4/Sn2)0.05916D．(Sn4/Sn2)0.05916/2解答或答案：B关于电池反应2+2+）。Cu＋Zn=Cu＋Zn以下说法正确的选项是（2.2+2+A．当[Cu]=[Zn]，反应达到均衡。B．（2+）=（2+）,反应达到均衡。Cu/CuZn/ZnC．(Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）,反应达到均衡。D．原电池的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 电动势等于零时，反应达到均衡。解答或答案：C今有原电池－2()H＋(c)2+3.()Pt,HCu(c)Cu(＋),要增添原电池电动势，可以采纳的措施是（）。A增大H＋离子浓度B2+增大Cu离子浓度C降低H2的分压D在正极中加入氨水2+＋E降低Cu离子浓度，增大H离子浓度解答或答案：B4.已知以下反应；CuCl2＋SnCl2=Cu＋SnCl4FeCl3＋Cu=FeCl2＋CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（）。A（Fe3+/Fe2+）＞（Cu2+/Cu）＞(Sn4+/Sn2+)B（Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+)4+2+（2+）＞（3+2+）C(Sn/Sn)＞Cu/CuFe/Fe1（Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+)＞（Cu2+/Cu）解答或答案：A5.以下原电池中，电动势最大的是（）。A(－)Zn2+2+Zn(1mol·L-1)Cu(1mol·L-1))Cu(＋)B(－)Zn2+2+Cu(＋)Zn·L-1)Cu(1mol·L-1))C(－)Zn2+2+Cu(＋)Zn(1mol·L-1)Cu·L-1))D(－)Zn2+2+Cu(＋)Zn·L-1)Cu·L-1))解答或答案：B6.原电池的构成为：(－)ZnZnSO(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)4该原电池电动势与以下要素没关的是（）。A4溶液的浓度B锌电极极板的面积ZnSOCHCl溶液的浓度D温度解答或答案：B7.在以下氧化剂中，跟着溶液中H＋离子浓度增添，氧化性加强的是（）。AFeCl3BK2Cr207CCl2DCrCl3解答或答案：B8.在氧化还原反应中，氧化剂失掉电子，氧化值高升，发生还原反应。解答或答案：错9.把两个电对构成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中必定是氧化剂解答或答案：错＋2+10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu＋2Ag=Cu＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=（Cu2+/Cu）－2(Ag+/Ag)。解答或答案：错11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。解答或答案：对212.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。解答或答案：错13.当原电池的标准电动势E＞0时， 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示电池反应正向自觉进行。解答或答案：错14.在原电池()CuCuSO4(c1)CuSO4(c2)Cu()中，C1＜C2。解答或答案：对15.盐桥既起导电作用，又能防范两种溶液直接接触产生液接电位。解答或答案：对16.饱和甘汞电极中，增添Hg和糊状物Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。解答或答案：对17.将氧化还原反应2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+设计成原电池，其电池构成式为；此中正极发生反应，负极发生反应。解答或答案：()CuCu2(c1)Fe3(c2),Fe2(c3)Pt()；还原；氧化18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还原态物质，是较强的；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质，是较强的。解答或答案：还原能力越强；还原剂；氧化能力越强；氧化剂19.在K时，有一原电池；()Cu|CuSO4(1molL1)||AgNO3(1molL1)|Ag()若增添CuSO4溶液的浓度，电池电动势将；增添AgNO3溶液的浓度，电池电动势将；若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。解答或答案：减小；增大；减小20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是，常用的H+离子指示电极是。解答或答案：甘汞电极和氯化银电极；玻璃电极-1时，当c(HAc)=·L、P(H2)=100kPa时，计算氢电极的电极电势。解答或答案：·L-1HAc溶液H+中离子为：Hc(HAc)Ka(HAc)0.101.741051.32103molL13氢电极的电极电势为：(HH2)(HH0.05916Vp(H2)p2)lg22H-3=××10=.已知时，(MnO4Mn2)1.507V,(Cl2Cl)1.358V。计算时，以下电池的电动势E和标准均衡常数K。（）Pt,Cl2(p)Cl(0.10)Mn2(0.0010),MnO(c),H(c)Pt()解答或答案：正极和负极的电极电位分别为：(MnO4/Mn2)0.05916Vlgc(Mn2)5c(MnO4)c8(H)0.05916V1.01031.542V1.507Vlg1.0851.00.05916Vc2(Cl)(Cl2/Cl)2lgp(Cl2)/p1.358V0.05916Vlg(0.10)21.417V2100/100原电池的电动势为：E1.542V1.417V0.125V标准均衡常数为：lgKz()10(1.507V1.358V)0.05916V25.190.05916VK1.51025.时，在以下电池中：()CuCu2(c)Ag(c)Ag()（1）若加入Br－使Ag＋形成AgBr积淀，并使c(Br－)=·L-1,此时电池电动势为多少？写出电4池构成式。（2）2-2+2+2-若加S于Cu溶液中，使Cu生成CuS积淀，且使c(S)=·L-1，此时电池电动势变化如何？写出此电池的构成式。已知:sp-13Ksp×-36,,K(AgBr)=5.35×10(CuS)=10(Cu2Cu)0.3419V,(AgAg)0.7996V。解答或答案：（1）加入Br－形成AgBr积淀,电对Ag+/Ag转变成电对AgBr/Ag。电对的电动为：(AgBr/Ag)(Ag/Ag)0.05916VKsp(AgBr)lgc(Br)0.7996V0.05916V5.351013lg0.0736V1.0(Cu2/Cu)(AgBr/Ag)，故电对Cu2+/Cu为正极，电对AgBr/Ag为负极。电池构成式为：()Pt,AgBrBr(c)Cu2(c)Cu()原电池的电动势为：E0.3419V0.0736V0.2683V（2）加入S2-生成CuS积淀，电对Cu2+/Cu转变成电对CuS/Cu。电对的电极电位为：(CuS/Cu)(Cu20.05916VKSP(CuS)/Cu)lg2c(S2)0.3419V0.05916Vlg1.2710360.7199V21.0(Ag/Ag)(CuS/Cu)，故电对Ag+/Ag为正极，电对CuS/Cu为负极。电池构成式为：()Pt,CuSS2(c)Ag(c)Ag()原电池的电动势为：E(Ag/Ag)(CuS/Cu)0.7996V(0.7199V)1.5195V-124.由标准氢电极和镍电极构成原电池。当〔Ni2+〕=·L时，电池的电动势为，此中镍为5负极，计算镍电极的标准电极电位。解答或答案：ENi2/Ni0.05916lg[Ni2]22/NiE0.05916Vlg[Ni2]0.2880.05916lg0.0100.229VNi22.在测定电对AgNO3/Ag的电极电位时，分别装有以下溶液的盐桥中不可以使用的是（）。A．KClB．KNO3C．NH4NO3D．KNO3和NH4NO3解答或答案：A26.已知(Fe3/Fe2)0.77V，(Cu2/Cu)0.34V，(Sn4/Sn2)0.15V，(Fe2/Fe)0.41V。在标准状态下，以下反应能进行的是（）。A．2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Sn4++Cu==Sn2++Cu2+C．Fe2++Cu==Fe+Cu2+D．Sn4++2Fe2+==Sn2++2Fe3+解答或答案：A27.已知(Fe3/Fe2)0.77V，(Sn2/Sn)0.14V，(Sn4/Sn2)0.15V，(Fe2/Fe)0.41v。在标准状态下，以下各组物质中能共存的是（）。A．3+、Sn2+B．、2+C．2+、Sn2+D．3+、SnFeFeSnFeFe解答或答案：C28.已知(Zn2/Zn)0.76V，(Ag/Ag)0.80V。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag构成原电池，该原电池的标准电动势为（）。A．2．36VB．0．04VC．0．84VD．1．56V解答或答案：D29.(Fe2/Fe)0.41V,(Ag/Ag)0.80V,(Fe3/Fe2)0.77V。在标准状态下，电对Fe2/Fe、Ag/Ag、Fe3/Fe2中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）A．Ag+、Fe2+B．Ag+、FeC．Fe3+、AgD．Fe2+、Ag解答或答案：B30.甘汞电极属于以下哪一种电极？（）A．金属——金属离子电极B．气体电极C．氧化——还原电极D．金属——金属难熔解合物电极解答或答案：D631.以下对电极电势的表达中，正确的选项是（）。．温度高升，电对的电极电势降低B．同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C．电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D．电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大解答或答案：D32.在25℃时用KMnO4[(MnO4/Mn2)]=标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn2+的浓度为L、MnO4－的浓度为×10－5、+的浓度为L，此时电对MnO4/Mn2mol/LH的电极电势为（）。A．B．C．D．解答或答案：B33.已知(Fe3/Fe2)(I2/I)，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（）。A．A．Fe3+B．Fe2+C．I2D．I－解答或答案：A34.已知(Cl2/Cl)1.36V,(I2/I)0.535V,(Fe3/Fe2)0.770V，(Sn4/Sn2)0.15V。以下四种物质：Cl2、FeCl3、I2、SnCl4在标准状态下按氧化能力高低的序次摆列为（）。A．SnCl4、I2、FeCl3、Cl2B．Cl、I、SnCl、FeCl3224C．Cl、FeCl、I、SnCl4232D．Cl2、I2、FeCl3、SnCl4解答或答案：C35.以下氧化还原反应：Pb2++SnPb+Sn2+Sn2++CdSn+Cd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（）。A．(Pb2/Pb)(Sn2/Sn)(Cd2/Cd)B．(Cd2/Cd)(Sn2/Sn)(Pb2/Pb)C．(Pb2/Pb)(Cd2/Cd)(Sn2/Sn)D．(Sn2/Sn)(Pb2/Pb)(Cd2/Cd)解答或答案：A736.当溶液中H+浓度增大时，以下氧化剂的氧化能力加强的是（）。A．H2O2B．Cl2C．Zn2+D．F2解答或答案：A37.其余条件不变，Cr2O72-在以下哪一种介质中氧化能力最强（）。A．pH=0B．pH=1C．pH=3D．pH=7解答或答案：A38.已知(Cu2/Cu)0.34V，(Fe2/Fe)0.44V，(Fe3/Fe2)0.77V，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是（）。A．铁片不溶解B．生成Fe2+而溶解D．同时生成Fe2+和Fe3+而溶解在酸性条件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2，Br2能使2+氧化成Fe3+，而Fe3+能使I-氧化成39.FeI2，所以以上电对中最强的还原剂是（）。A．Mn2+B．Br-C．Fe2+D．I-解答或答案：D40.已知(Sn2/Sn)0.14V，(Hg2/Hg22)0.92V，(Fe3/Fe2)0.77V，(Br2/Br)1.07V,在标准状态下，以下反应不可以发生的是（）。A．Sn+2Hg2+Sn2++Hg22+B．2Fe2++2Hg2+2Fe3++Hg22+C．2Fe2++Br22Fe3++2Br-D．2Br-+Sn2+Br2+Sn解答或答案：D41.电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为Hg2Cl2+2e==2Hg(l)+2Cl-(aq)。欲减低此电对的电极电势，可采纳的方法是（）。8A．增添Hg2Cl2的量B．减少Hg2Cl2的量C．增添KCl的量D．减少KCl的量解答或答案：C42.已知(Ag/Ag)0.80V，(Cu2/Cu)0.34V，(Mn2/Mn)1.03V，(Hg2/Hg22)0.91V，由此可知在标准态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的序次是（）。2+>Mn>Cu>AgA．Hg2B．Mn>Hg22+>Ag>Cu2+C．Mn>Cu>Ag>Hg2D．Hg2+>Ag>Mn>Cu2解答或答案：C43.在原电池中发生氧化反应的是（）。A．正极B．正极或负极C．负极D．正、负极解答或答案：C44.以下关于标准氢电极的表达错误的选项是（）。A．纯氢气压力为100kPaB．H+浓度为cC．电极电位稳固并且正确D．是最常用的参比电极解答或答案：D45.将氢电极{p(H2)=100kPa}插入纯水中，则电极电势为（）。A．B．－C．D．－解答或答案：B46.可使电对Cu2+/Cu的电极电位减小的是（）。A．CuSO4B．Na2SC．KOHD．NH3解答或答案：B、C、D947.欲增添铜—锌原电池()ZnZnSO4(c1)CuSO4(c2)Cu()的电动势，可采纳的措施是（）。A．向ZnSO4溶液中增添ZnSO4固体B．向CuSO4溶液中增添CuSO4·5H2O晶体C．向ZnSO4溶液中加入氨水D．向CuSO4溶液中加入氨水解答或答案：B、C48.以下表达中错误的选项是（）。A．单个电极的电极电势的绝对值可以经过精美方法测得B．电极电势的大小主要与构成电极的电对的天性、温度和浓度等要素有关C．标准电极电势规定温度为20℃，构成电极的有关离子浓度为1mol/L，气体压力为100kPa时所测得的电极电势D．标准氢电极的电极电势往老例定为0解答或答案：A、C49.当构成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于均衡状态。解答或答案：√50.将两个电对构成原电池，此中电极电势数值较大者为原电池的正极。解答或答案：√51.由Nernst方程式可知，在必定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。解答或答案：√52.两电对构成一原电池，则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中必定是氧化剂。解答或答案：×53.在原电池()CuCuSO4(c1)CuSO4(c2)Cu()中，c2必定大于c1。解答或答案：√54.依据标准电极电势：(I2/I)0.535V,(Fe3/Fe2)0.770V，可知反应I2+2Fe2+==2I-+2Fe3+在标准状态下能自动进行。55.电极电势只取决于电极自己的性质，而与其余要素没关。解答或答案：×1056.将两个电对构成原电池，此中电极电势数值较大者为原电池的正极。解答或答案：√57.当电池反应达到均衡时，原电池的标准电动势E0。解答或答案：×58.由Nernst方程式可知，在必定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。解答或答案：√59.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。解答或答案：√60.生物化学标准电极电位是指c(H3O)107mol/L(pH7)、电对中的其余物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。解答或答案：√61.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。解答或答案：√61.把氧化还原反应：Ag(s)+2Fe3+(c1)=Fe2+(c2)+Ag+(c3)设计成原电池。原电池的符号为，正极反应为，负极反应为。解答或答案：()AgAg(c3)Fe3(c1),Fe2(c2)Pt()；Fe3++e→Fe2+；Ag→Ag++e63.把反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+构成原电池，测知电动势为，这是因为离子浓度比离子浓度大。已知(Cu2/Cu)0.3402V，(Zn2/Zn)0.7628V。解答或答案：Zn2+；Cu2+64.将标准锌半电池和标准银半电池构成原电池：()ZnZnSO4(c)AgNO3(c)Ag()。增添ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将；增添AgNO3溶液的浓度，电池电动势将；在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。解答或答案：减小；增大；减小65.已知以下反应均能进行：Br2+2Fe2+==2Br－+2Fe3+；11--+16H+==2Mn2++5Br2+8H2O2MnO4+10Br在以下条件下氧化剂的相对强弱是，还原剂的相对强弱是。解答或答案：MnO4->Br2>Fe3+；Fe2+>Br->Mn2+66.依据标准电极电位，判断以下各反应在标准态下进行的方向：（1）CdPb2Cd2Pb进行的方向为。（２）CuPb2Cu2Pb进行的方向为。已知：(Pb2/Pb)0.1263V，(Cd2/Cd)0.4026V，(Cu2/Cu)0.3402V解答或答案：（1）从左向右进行；（2）从右向左进行67.已知以下反应：2FeCl3SnCl2SnCl42FeCl22KMnO410FeSO48H2SO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O在标准态下均能进行。试指出：（1）这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为。（2）在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为；最强的还原剂为。解答或答案：（1）(MnO4/Mn2)(Fe3/Fe2)(Sn4/Sn2)；（2）MnO4-；Sn2+68.电极电势不但取决于的性质，并且还与、电对中和物质的浓度（或分压）及等有关。解答或答案：电极自己；温度；氧化态；还原态；介质对电极反应22+2e==2Hg+2Cl-，在298K时，若将Cl-浓度提升10倍，电极电位将改69.HgCl变V。解答或答案：0．0591670.标准氢电极的电极电位为。解答或答案：071.电对的电极电势值越小，则电对中能力越强。解答或答案：还原态物质的还原72.利用氧化还原反应把转变成的装置称为原电池。解答或答案：化学能；电能1273.盐桥的作用是和。解答或答案：构成原电池的通路；保持溶液的电中性74.将Pt、H2(g)和H+构成一个电极，该电极名称是，电极表示式为，电极反应式为，其电极电势用Nernst方程式表示可写成。将标准的该电极与标准锌电极[(Pb2/Pb)0.76v]构成一个原电池，该原电池的符号为，该原电池的电动势为。解答或答案：氢电极；PtH2(p)，H+（c）；2H2eH；(H/H2)0.05916lgc2(H)p；2p(H2)()ZnZn2(1mol/L)H(1mol/L)|H2(100kPa)Pt()；75.电极反应MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O在pH=5的溶液中的电极电位（其余条件同标准状态）。解答或答案：0.059[MnO4][H]0.059lg(105)81.018Vnlg2]1.491[Mn576.计算298K时，电池CuCu2(0.1mol/L)Fe3(0.1mol/L),Fe2(0.01mol/L)Pt的电动势，并写出正极反应、负极反应和电池反应式。解答或答案：(Cu2/Cu)(Cu2/Cu)0.059lg[Cu2]0.3370.059lg0.10.31v22(Fe3/Fe2)(Fe3/Fe2)[Fe3]0.0591lg0.10.83v0.0591lg0.771[Fe2]0.01E0.83V0.31V0.52V负极反应：Cu→Cu2++2e，正极反应：Fe3++e→Fe2+电池反应：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+77.计算298K时，电池PtI2|I(0.1mol/L)MnO4(0.01mol/L),Mn2(0.1mol/L),H(0.001mol/L)Pt的电动势，并写出电池反应式。13解答或答案：I22e2I(I2/I)(I2/I)0.059lg1]20.5350.059lg10.594v2[I20.12MnO48H5eMn24H2O(MnO4/Mn2)(MnO4/Mn2)0.059lg[MnO4][H]81.510.059lg0.010.00181.21v5[Mn2]50.1E(MnO4/Mn2)(I2/I)1.210.5940.62v电池反应：2MnO410I16HMn25I28HO2278.计算以下反应在298K时的均衡常数，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,并判断此反应进行的程度。已知：(Ag/Ag)0.7996V(Fe3/Fe2)0.771V。解答或答案：1[(Ag/Ag)(Fe3/Fe2)]0.79960.771lgK0.48340.059160.05916K3.04值很小，正向反应进行得很不完整。79.计算以下反应在298K时的均衡常数，并判断此反应进行的程度。－－+3+Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O。已知：(Cr2O72/Cr3)1.232V(I2/I)0.5355V。解答或答案：6[(Cr2O72/Cr3)(I2/I)]1.2320.5355lgK0.0591670.63890.05916K4.351070正向反应可以进行完整。80.向L铅溶液中加入锡，发生以下反应，Sn+Pb2+=Sn2++Pb，计算反应在298K时的均衡常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。已知：(Pb2/Pb)0.1262V(Sn2/Sn)0.1375V解答或答案：2[(Pb2/Pb)(Sn2/Sn)]2[0.1262(0.1375)]lgK0.059160.38200.05916K2.4114SnPb2Sn2Pb均衡时－xxx2.41K0.45xx0.32反应达到均衡时[Pb2]0.450.320.13mol/L81.已知298K时，(Ag/Ag)0.7996V，(Hg2/Hg)0.851V。试判断在以下两种状况下，反应：Hg22AgHg2Ag进行的方向。（1）c(Hg2+)=L，c(Ag+)=L；（2）c(Hg2+)=L,c(Ag+)=L。解答或答案：(1)(Ag/Ag)(Ag/Ag)0.7996v(Hg/Hg)(Hg/Hg)0.851v(Hg/Hg)(Ag/Ag)将两个电对构成原电池时Hg2+/Hg为正极，发生还原反应，反应正向进行。（2）(Ag/Ag)(Ag/Ag)0.7996v(Hg/Hg)0.0590.762v0.8512lg0.0010(Hg/Hg)(Ag/Ag)，将两个电对构成原电池时Ag+/Ag为正极，发生还原反应，反应逆向进行。82.原电池的表示式为：()PtFe3(c),Fe2(0.10mol/L)Mn2(c),H(c),MnO2Pt()已知298K时(MnO2/Mn2)1.23V，(Fe3/Fe2)0.77V，试计算298K时原电池的电动势，并写出电池反应式。解答或答案：(Fe3/Fe2)0.770.059lg1.00.83V0.10(MnO2/Mn2)(MnO2/Mn2)1.23VE1.230.830.40V15电池反应为：MnO24H2Fe2Mn22Fe32H2O83.25℃时，将铜片插入LCuSO4溶液中，把银片插入LAgNO3溶液中构成原电池，（1）计算原电池的电动势；（2）写出电极反应式和电池总反应式；（3）写出原电池的符号。已知：(Cu2/Cu)0.34V,(Ag/Ag)0.80V。解答或答案：(1)(Cu2/Cu)0.340.059lg0.100.31V2(Ag/Ag)0.800.059lg0.010.68V(Ag/Ag)(Cu2/Cu)，电对Ag/Ag为正极，电对Cu2/Cu为负极。E0.680.310.37V（2）正极反应：AgeAg，负极反应：CuCu22e电池反应：2AgCu2AgCu2（3）()CuCu2(0.1mol/L)Ag(0.01mol/L)Ag()84.已知(MnO4/Mn2)1.51V，计算当c(MnO4)c(Mn2)1mol/L，pH=6时该电极的电极电位。解答或答案：(MnO4/Mn2)1.490.0591(106)82lg10.92V85.依据标准电极电位摆列以下序次：（1）氧化剂的氧化能力加强序次：.Cr2O72-MnO4MnO2Cl2Fe3Zn2(2)还原剂的还原能力加强序次：Cr3Fe2ClLiH2已知：(Cr2O72/Cr3)1.232V(MnO4/Mn2)1.507V(Zn2/Zn)0.7618V(Cl2/Cl)1.3582V(Fe3/Fe2)0.771V(Li/Li)3.0401V(H/H2)0.0000V(MnO2/Mn2)1.22V16解答或答案：解：（1）在标准状态下，电对的越大，该电对中的氧化态物质的氧化能力越强，是越强的氧化剂，所以，在标准状态下氧化剂的氧化能力序次为：Zn2Fe3MnO2Cr2O72Cl2MnO4;（2）电对的越小，该电对中的还原态物质的还原能力越强，是越强的还原剂，所以，在标准状态下还原剂的还原能力序次为：ClCr3Fe2H2Li。86.在标准状态下，写出以下反应的电池构成，并判断反应方向：Zn(s)2Ag(aq)Zn2(aq)2Ag(s)已知：(Zn2/Zn)0.7618V，(Ag/Ag)0.7996V。解答或答案：∵(Zn2/Zn)(Ag/Ag)∴(-)ZnZn2+(c1)‖Ag+(c2)Ag(+)Zn(s)2Ag(aq)Zn2(aq)2Ag(s)87.在标准状态下，写出以下反应的电池构成，并判断反应方向：3Cl2(g)2Cr32(aq)7H2O(l)Cr2O7(aq)6Cl(aq)14H(aq)已知：(Cr2O72/Cr3)1.232V，(Cl2/Cl)1.3582V。解答或答案：∵(Cl2/Cl)(Cr2O72/Cr3)∴(-)Pt+13+2272-(c3)‖Cl-42H(c),Cr(c),CrO(c)Cl(p)|Pt(+)3Cl2(g)2Cr3(aq)7H2O(l)Cr2O72(aq)6Cl(aq)14H(aq)88.在标准状态下，写出以下反应的电池构成，并判断反应方向：2IO3(aq)10Fe2(aq)12H(aq)10Fe3(aq)I2(s)6H2O(l)已知：(Fe3/Fe2)0.771V，(IO3/I2)1.195V。解答或答案：17∵(IO3/I2)(Fe3/Fe2)∴2+13+2)‖IO3-3+4)I2Pt(+)(-)PtFe(c)，Fe(c(c)，H(c2IO3(aq)10Fe2(aq)12H(aq)10Fe3(aq)I2(s)6H2O(l)189.依据Nernst方程计算以下反应的电极电位：2H(0.10molL)2eH2(200kPa)。H/H20.05916lg[H]22pH2/pH20.0000.059160.102lg0.0681V2200/10090.依据Nernst方程计算以下反应的电极电位：Cr2O72(1.0molL1)14H(0.0010molL1)6e2Cr3(1.0molL1)7H2O已知：(Cr2O72/Cr3)1.232V。解答或答案：0.05916[Cr2O42][H]142/Cr3lg32Cr2O76[Cr]1.2320.05916lg1.00.0010140.8179V61.0291.依据Nernst方程计算以下反应的电极电位：Br2(l)2e2Br(0.20molL1)。已知：(Br2/Br)1.066V解答或答案：Br2/Br0.05916lg122[Br]1.0660.05916lg11.107V20.20292.设溶液中MnO4离子和Mn2离子的浓度相等(其余离子均处于标准状态)，问当pH=0时,MnO4离子能否氧化I和Br离子。已知：(MnO4/Mn2)1.507V，(Br2/Br)1.066V，18(I2/I)0.5355V。解答或答案：MnO4/Mn20.05916[MnO4][H]85lg2][Mn1.5070.05916lg181.507V5(MnO4/Mn2)(Br2/Br)(I2/I),若Br-和I-的浓度均为，MnO4-能氧化Br-和I-。93.设溶液中MnO4离子和Mn2离子的浓度相等(其余离子均处于标准状态)，问当pH=时，MnO4离子能否氧化I和Br离子。已知：(MnO4/Mn2)1.507V，(Br2/Br)1.066V，(I2/I)0.5355V。解答或答案：MnO4/Mn20.05916[MnO4][H]85lg2][Mn1.5070.05916lg(105.5)80.986V5(Br2/Br)(MnO4/Mn2)(I2/I),若Br-和I-的浓度均为MnO4-只好氧化I-，不可以氧化Br-。94.跟着pH高升,以下物质中,哪些离子的氧化性加强?哪些离子的氧化性减弱?哪些离子的氧化性不变?2、Cr22、MnO4、Cl2、Cu2、H2O2。Hg2O7解答或答案：Hg22+、Cl2、Cu2+作为氧化剂的半反应分别为：Hg222e2HgCl22e2ClCu22eCu因为H+没有参加上述三个半反应，所以在酸性范围内pH值高升，对反应没有影响，Hg22+、Cl2、Cu2+的氧化性不变。Cr2O72-、MnO4-和H2O2作为氧化剂的半反应为：Cr2O7214H6e2Cr37H2O19MnO48H5eMn24H2OH2O22H2e2H2O当pH高升时，H+浓度降低，上述三个正反应的趋向减弱，所以Cr2O72-、MnO4-和H2O2的氧化性减弱。95.求以下电池的电动势，并指出正、负级，已知：(Cu2/Cu)0.3419V。CuCu2+(1.0104molL1)‖Cu2+‖Cu解答或答案：Cu2/Cu0.05916lg[Cu2]2Cu2/Cu0.34190.05916lg0.100.3123V，2Cu2/Cu0.34190.05916lg(1.0104)0.2236V2E0.31230.22360.0887V(-)CuCu2+(1.0104molL1)‖Cu2+Cu(+)96.已知以下原电池的电动势为，则Zn2离子的浓度应该是多少？Zn‖Zn2(xmolL1)│‖Cd21‖Cd已知：(Zn2/Zn)0.7618,(Cd2/Cd)0.4030VV解答或答案：E(Cd2/Cd)(Zn2/Zn)E{(Cd2/Cd)0.05916lg[Cd2]}{(Zn2/Zn)0.05916lg[Zn2]}220.3884(0.40300.05916lg0.20)(0.76180.05916lg[Zn2])22lg[Zn2]1.70，[Zn2]0.020molL1。时，Hg2SO4(s)2e2Hg(l)SO42(aq)，0.612VHg222e2Hg(l)，0.797V试求Hg2SO4的溶度积常数。20解答或答案：将两电对设计成以下原电池：(-)PtHg2SO4Hg2-02+0SO4(c1)‖Hg2(c2)HgPt(+)电池反应为：Hg22(aq)SO42(aq)Hg2SO4(s)lgKn()2(0.7970.612)6.250.059160.05916K1.8106Ksp11.815.6107K10698.已知以下反应的电极电位：Hg2Cl2(s)2e2Hg(l)Cl0.268V问当KCl的浓度为多大时，该反应的=。解答或答案：lgc(KCl)lgc(Cl)0.2680.3270.9970.059160.05916c(KCl)0.101molL199.在，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH为的某标准缓冲溶液测其电池电动势为；而后用活度为molL1某弱酸HA测其电池电动势为。计算此弱酸溶液的pH，并计算弱酸的解离常数K。解答或答案：pHEES6.00.2310.3504.0pHS0.059160.05916c(H)1.0104molL1Ka[H][A][H]2(1.0104)21.0106[HA]c(H)[H]0.0101.0104100.(.Zn2Zn)=,(AgAg)=。将电对Zn2Zn和AgAg构成原电池，该原电池的标准电动势为()。ABCD解答或答案：D101.已知(Fe3/Fe2)0.7996V,(Cu2/Cu)0.3402V。在室温下将过分的铜屑置于molL-1AgNO3溶液中，达到均衡时溶液中Ag+的浓度为（）。A×10-9molL-1B×10-17molL-1C×10-9molL-1D×10-5molL-121解答或答案：A102.已知.(Fe3/Fe2)>(I2/I)，则标准状态下在Fe3/Fe2和I2/I两个电对中，较强的氧化剂是（）。A．Fe3+B．Fe2+C．I2D．I-解答或答案：A103.当溶液中H+浓度增添时，以下氧化剂的氧化能力加强的是（）。A．H2O2B．Cl2C．Zn2+D．F2解答或答案：A104.以下原电池符号中， 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写正确的选项是（）。A．(__)Zn2+/Zn║Cu2+/Cu(+).B．(__)Zn2+|Zn║Cu|Cu2+(+)C．(__)Cu|Cu2+2+3+(c3)|Pt(+)D．__2+θ3+θ+θ(c1)║Fe(c2),Fe()Fe(c)|Fe(c)║Ag(c)|Ag(+)解答或答案：C105.把反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+构成原电池，测知电动势为，这是因为（）离子浓度比（）离子浓度大θ2+θ2+/Zn=}。{φCu/Cu=，φZn解答或答案：Zn2+；Cu2+。106.依据以下两个原电池求出胃液的pH：(1)(-)Pt|H2(p?)|胃液║KClmolL-122(s)|Hg(+)1)|HgClE=(2)(-)Pt|H2(p?)|H+(c?)║KClmolL-1)|Hg2Cl2(s)|Hg(+)E1=解答或答案：由电池（2）得：.E2E20.334V由电池（1）得：E10.05916Vlgc2(H)2p(H2)/pE20.05916Vlgc2(H)E20.05916pH2pHE2E10.4200.3341.450.05916V0.05916107.25C时测定下述原电池：（-）玻璃电极|缓冲溶液║饱和甘汞电极（+）的电动势，当所用缓冲溶液的pH=时，测得电动势为。若使用另一缓冲溶液重测电动势为，求该缓冲溶液的pH。25C时：F=。解答或答案：220.38560.1120pH(X)4.008.6423